1樓：五月初
銀棒，陽極 反應式是銀失去一個電子變成銀離子（自己寫離子式）鐵棒，陰極，反應式銀離子得到一個電子變成單質銀硝酸銀溶液
無色，紅色
第三題你按得失電子守恆來計算，根據增重的物質的質量算出其物質的量，看看轉移了幾摩爾的電子，就可以計算出來了，丹藥注意方程式的配平
2樓：匿名使用者
1）依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質溶液；所以a極是陰極；材料是精銅；電極反應為：cu2++2e-=cu；b為陽極；材料是粗銅；電極反應主要為：cu-2e-=cu2+；電解質溶液是cuso4溶液；
故答案為：陰極，精銅，cu2++2e-=cu；陽極，粗銅，cu-2e-=cu2+；cuso4溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅；是fe電極附近變紅；
故答案為：fe；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質量，物質的量為0.2mol，轉移電子物質的量為0.
4mol；根據電解反應過程中電極上的電子守恆計算可知；乙槽陽極電極反應為：2cl--2e-=cl2↑放出氣體物質的量為0.2mol；在標準狀況下的體積為4.
48l；
故答案為：4.48l；
（4）依據析出銅的物質的量為0.2mol，電子轉移為0.4mol，結合電子守恆和水電離出的氫離子和氫氧根離子守恆計算生成的氫氧化鈉的物質的量來計算濃度；電極反應為：
2h++2e-=h2↑；減少氫離子物質的量為0.4mol，溶液中增多氫氧根離子物質的量為0.4mol，常溫下若乙槽剩餘液體為400ml，則電解後得到鹼液的物質的量濃度為1mol/l；
故答案為：1mol/l
3樓：
1.fe,陰極,ag*+e=ag
ag,陽極，ag-e=ag*
agno3
2,粉紅 無色
3,電路中共轉移0.4電子 算吧
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