1樓：匿名使用者
孩子別急，上了大學學完物理化學你就明白了。大理石高溫下分解，我們認為在高溫下是自發的，高溫就是自發的條件，石。墨在一定條件下能變成金剛石，就是自發反應哦
為70分追加
在等溫、等壓、不做非膨脹功條件下，自發的化學反應總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進行的。根據吉布斯一赫姆霍茲公式：△g=△h一t△s，可以討論反應溫度t對△g值及反應方向的影響
100分啊
自發變化的共同特徵—不可逆性（即一去不復還） 任何自發變化的逆過程是不能自動進行的。當藉助外力，體系恢復原狀後，會給環境留下不可磨滅的影響。（後果不可消除）但由於絕熱不可逆過程既可以是自發，也可以是非自發。
因此，無法用△s 判斷過程的方向。
clsusius說隔離體系中一旦發生一個不可逆過程，則一定是自發過程。
功轉變成熱是從規則運動轉化為不規則運動，混亂度增加，是自發的過程；而要將無序運動的熱轉化為有序運動的功就不可能自動發生。
下面就你有關開放體系及非平衡態體系再說明下
薛定鄂說過「生物體是吃負熵流長大的」，如果生物體不能從外界吃進負熵流，那麼其內部不斷產生的正熵dis （由血液流動、擴散、生化反應等不可逆過程所引起）將使它趨向於熵極大的危險狀態，那就是死亡。
呵呵，我回答可和你提問一樣努力哦
2樓：
首先你有一個誤區，一定條件和藉助外力。當然這個藉助外力屬於一定條件，這裡有點語病！ 一定條件主要只溫度，壓力，催化劑等等。
判斷標準要依據焓跟熵，這個在你們高中可以理解成焓（吸熱放熱） 熵（只要有反應他就在變大，所以不用考慮他） 只要放熱反應就是自發反映（焓變化了） 下面舉例子你就明白了：
酸鹼中和：條件（常溫常壓）放熱
碳燃燒：條件（高溫） 放熱
這兩個條件不一樣，都屬於自發反映。因為放熱，焓變大了.雖然碳燃燒溫度高，但是它沒有吸收能量，外界沒有給他外力。
有的反應：裂解石油，石油要吸收熱量 這個熱量屬於「藉助外力」了 所以不是自發的.
3樓：匿名使用者
化學反應的自發過程本來就是建立於一定的條件之上的。不能說某個反應在某一條件下自發，那麼這個反應就會在任意條件下自發。
如果說現在有一個反應，它在常溫常壓下不是自發的，那麼如果想讓它發生，我們就得對它做額外功，說白了其實也就是讓這個反應處於它能發生時的條件下。這樣看來，對這個反應提供條件，其實就是我們給它的外力作用。
石墨變成金剛石，我們只能說這個反應在某個條件下是自發的。但你不能說這個反應是自發的。因為在常溫時這個反應不是自發的。
水在通電條件下分解，氫氣在點燃條件下生成水，這兩個反應是互為逆反應的。
一般地，正反應如果在某種條件下是自發反應，那麼其逆反應在相同的條件下就一定不是自發反應。注意這裡必須滿足條件相同。
但是如果條件不同的話，那就不好說了。根據吉布斯一赫姆霍茲公式：△g=△h一t△s，如果改變溫度的話，可能會使反應的進行方向發生逆轉。
熱力學的問題比較抽象，如果有其它不懂的，hi
4樓：天苯
這個問題是分情況的。
石墨在一定條件下能變成金剛石，應該說該反應在一定條件下是自發的，但通常條件下不是自發的
再說一下，一般來說，達到一個能穩定保持的狀態後，不用再外界供給能量，都可以說某反應在該條件下是自發的，比如高溫、低溫。
通電應該就不是啦，因為實在沒有哪個自然環境能供電；
催化劑應該是；
加熱也就是保持某一溫度，你可以這樣想：把該反應直接放在一個該溫度的空間內後，就不用再外界供給能量了；
至於點燃，應該說每種可燃物都有一個著火點，只要處於這個著火點的溫度環境下，就是自發的；
呼吸和光合……這個難一點，應該說光是一個自然條件，在光照條件下光合作用是自發的
呼吸作用另請高人罷
5樓：匿名使用者
漢語文字的偉大就在這裡了，特別是初級教材中的很多定義都有侷限性，等你在這一方面學的多了，你就發現很多東西的定義是很難下的，即使怎樣說也不全面。所以為了區分差別，會不停的定義東西。
化學反應的自發過程本來就是建立於一定的條件之上的。不能說某個反應在某一條件下自發，那麼這個反應就會在任意條件下自發。
如果說現在有一個反應，它在常溫常壓下不是自發的，那麼如果想讓它發生，我們就得對它做額外功，說白了其實也就是讓這個反應處於它能發生時的條件下。這樣看來，對這個反應提供條件，其實就是我們給它的外力作用。
石墨變成金剛石，我們只能說這個反應在某個條件下是自發的。但你不能說這個反應是自發的。因為在常溫時這個反應不是自發的。
6樓：
必須反應物能量高於生成物，還有其他條件。非自發反應需要其他條件，比如碳燃燒首先要點燃，你不點它能燃嗎？有空參看熱力學第二定律，那裡面的解釋十分精彩
7樓：匿名使用者
自發反應是指在正常環境（即沒有人為因素干擾的大自然環境）下不需要人為的加熱、通電、加催化劑就能進行的反應。
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