1樓：匿名使用者
看了幾個回答，都不全面，我來說兩句；
一，假設鐵離子與亞硫酸根離子的比例剛剛是2：3，那麼直接生成沉澱即：2fe3+ + 3so32- = fe2(so3)3↓，但是亞硫酸鐵在空氣中很容易氧化於是到二；
二、fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+（可逆）及so32- + h2o = hso3- + oh- ，hso3- + h2o = h2so3 + oh-（可逆）相互促進使水解完全，2fe3+ + 3so32- + 3h2o = 2fe(oh)3↓ + 3so2↑。以這個為主。
三、鐵離子與亞硫酸根離子比例大於2：3，就會發生氧化還原反應2fe3+ + so32- + h2o = 2fe2+ + so42- + 2h+
2樓：匿名使用者
假設一：2fe3+ + 3so32- = fe2(so3)3，這個物質實際是不存在的。
假設二：fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+（可逆）及so32- + h2o = hso3- + oh- ，hso3- + h2o = h2so3 + oh-（可逆）相互促進使水解完全，2fe3+ + 3so32- + 3h2o = 2fe(oh)3↓ + 3so2↑。以這個為主。
假設三：2fe3+ + so32- + h2o = 2fe2+ + so42- + 2h+。有少量亞硫酸根被氧化。
3樓：匿名使用者
三價鐵離子有較強的氧化性，且亞硫酸根離子中s元素為+4價，有還原性，兩個一拍即合嘛 ，所以假設三對，，，方程：2fe3+ +so3 2- + h2o=2 fe2+ + so4 2- +2h+
4樓：我下里巴人
fe3+強氧化性 so3 2-強還原性 故發生氧化還原反應
對於假設一：這兩種離子不會發生沉澱反應
對於假設二：是合理的，但是氧化還原為先 但是氧化還原結束後 就不能雙水解了
5樓：知行合一
2011-11-26 23:13 huaxuehelaoshi | 十二級
假設一：2fe3+ + 3so32- = fe2(so3)3，這個物質實際是不存在的。
假設二：fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+（可逆）及so32- + h2o = hso3- + oh- ，hso3- + h2o = h2so3 + oh-（可逆）相互促進使水解完全，2fe3+ + 3so32- + 3h2o = 2fe(oh)3↓ + 3so2↑。以這個為主。
假設三：2fe3+ + so32- + h2o = 2fe2+ + so42- + 2h+。有少量亞硫酸根被氧化。
6樓：
會發生兩個反應，一個是雙水解，一個是氧化還原反應
7樓：匿名使用者
2fe3+ + 3so32- = fe2(so3)3
2fe3+ + 3so32- + 3h2o = 2fe(oh)3↓ + 3so2↑。
2fe3+ + so32- + h2o = 2fe2+ + so42- + 2h+。
高二化學 急求，急急高二化學
由於只有ch三ch可以催化加氫，其比例是1 2而ch3ch3是飽和烷烴，不能催化加氫。所以的氫氣全用於ch三ch 故ch三ch為所以ch3ch3為。所以選a希望能幫到你。over 一摩乙炔加氫二摩 1mol的ch三ch完全加氫消耗2mol的h2反應中消耗的h2表示有ch三則ch3ch3為0.1 故c...
經試驗測定，某溶液中友Fe3 ,Mg2 ,SO42 ,NO3 ，四種粒子組成，其中Fe3 ,NO3 ，SO42 ,離子的個數比為
因為溶液呈電中性，即正電荷數與負電荷數相等。此時，設fe3 為2mol,no3 為10mol,so42 為1mol,mg2 為xmol,則 3 2mol 2 xmol 1 10mol 2 1mol,解得x 3mol，由上可知，mg2 fe3 so42 三種離子的物質的量之比為 3mol 2mol 1...
高二化學問題，高二化學問題，急！
1 溶於水導電，但是非電解質，導電不是cl2是h cl clo 2 選c.冰醋酸液態時沒自由電荷。3 濃硫酸是混合物不是電解質。氯化鈉晶體不導電。4 1.75 10 7。5 不能，鹼性自然不行。酸性時hcl,hno3可以形成王水，但不是cl no3 6 c 1時，a 0.4 b 0.6 c不等於1時...