1樓：☜蒙面超人
就這道題來說，c（na+）＝c（a-）。
因為溶液中只有na+，h+，a-，oh-四種離子，ph＝7，c（h+）＝c（oh-)，所以c（na+）＝c（a-）。
但並不是中和就c（na+）＝c（a-）。
反應至ph＝7與完全中和是不同的概念，反應至ph＝7是指溶液中c（h+）＝c（oh-)（前提條件25度）
酸鹼都是一元，c（na+）＝c（a-），完全中和是指酸鹼按方程式的比例恰好完全反應，酸鹼都是一元，消耗的酸鹼的物質的量相同，但是如果ha是弱酸，則會水解，導致c（a-） 2樓： 請注意，加入的是「某一元酸ha的溶液」，所以不能知道它是強酸還是弱酸。如果是弱酸，中和後的（a-）會發生水解，導致恰好中和時為鹼性。 當然，你說的是ph=7，就是c（oh-）=c（h+），那麼根據溶液電中性原理，此時c（na+）一定=c（a-）。注意，只是離子相等，其中的a元素含量肯定高於na了。 還有什麼疑惑請再看看高中化學「鹽類水解」一章，會對你有很大幫助。謝謝。 3樓：蕉兒爽 當然是，這是根據溶液中的電荷守恆得出的，陰離子所帶電荷數等於陽離子所帶電荷數，即c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-），而c(h+)=c(oh-)，所以c(na+）=c(a-) 高二化學電離平衡 4樓：張三** 分類： 教育/科學 >>學習幫助。 問題描述：在 bacl2溶液中，加入過量 h2so4溶液，使沉澱完全。 將反應後的混合物過濾，取濾液的一半，在濾液中加入25ml naoh溶液至恰好呈中性，計算過量的h2so4溶液的體積。 能不能說明分析思路，謝謝。 解析： 這種問題需要倒過來思考，先從後面的反應來看。 oh根和h離子的反應： 25ml naoh溶液 oh根是。 與其反應的h離子=oh根= 因為是濾液的一半，所以總的h離子應該是2* 而這些h離子是bacl2和h2so4反應生成的h離子和過量h2so4的h離子之和。 bacl2和h2so4反應生成的h離子還是**於h2so4裡面的h離子，所以總體來說，2*的h離子完全來自於加入的過量h2so4。 所以h2so4的體積為（2* 問關於化學電離平衡問題 5樓：況素枝吉酉 我說說這幾個題的思路。 第一個題：1. 根據題幹中放出的氫氣質量相等，就能得到3是對的。因為一個鋅置換一個氫氣，不管強酸弱酸，只要對應生成物質量相等，另一個對應的反應物質量也相等。 2.再根據題幹中只有一份鋅過量，明顯是鹽酸a。因為若是投在醋酸b中，b會不斷再電離出氫離子和鋅反應，若是這樣，兩者放出的氫氣就不會相等了。5是正確的。 3.至於2和4，我覺得應該選4。先看兩個酸，在氫離子濃度相同的情況下，鹽酸的濃度要大於醋酸的濃度（雖然醋酸有個二級電離，但是在反應初期和反應前，二級電離很弱，所以實際醋酸的濃度比鹽酸小，但小不了多少）。 反應速率的大小和反應物的濃度有直接的關係，就好比在四十個人的教室裡想要和人碰面比在四十個人的地球上要容易的多。化學反應也是如此！剛開始的時候氫離子濃度一樣，所以初始速率二者是一樣的。 但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度急劇下降，氫離子減少，反應也逐漸慢了；而醋酸因為還有許多之前呈分子狀態的現在慢慢電離出氫離子，使氫離子減小的速率比鹽酸要慢一些。這好比兩個上午跑步的，一個吃了早餐，跑的時候血糖跟的上，跑的也快些，另一個沒吃早餐，血糖跑個100米就沒了，跑的慢了，甚至跑不動了，只能走到終點。不知道這樣能理解否。 第二個題：水的電離方程式會寫吧，寫出來就明白答案了，水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的。答案選b。 注意，別以為水中的離子積就是10^-14，那是在室溫的情況，這個資料在不同溫度下會有不同的結果，但是水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實是不隨溫度改變的！ 第三個題：酸溶液的氫離子你可以知道，水電離出的氫離子相對於濃度那麼高的硫酸，是可以忽略的。但是水中總會有氫氧根離子的存在，那是水電離的。 所以可以根據水溶液的濃度積和硫酸電離的氫離子濃度算出水電離出的氫氧根濃度，進而根據第二題的思路，水電離出的氫離子濃度也就知道了。 注意，分清哪些是水電離的，哪些是硫酸電離的，用水溶液濃度積和水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實來解題。 6樓：蘇素芹倪婷 1、選c 醋酸已經電離出來的氫離子的濃度為1×10-4mol·l-1，還有大量的醋酸以分子的形式存在（隱含著大量的氫離子）。 2、選b3、因為熱水的離子積常數較大，氫氧根濃度較高，生成少量氫氧化銅沉澱顯得渾濁，在熱水中加入少量硫酸，可以用熱水配製出澄清的cuso4溶液。 4、在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。 7樓：桓梓維袁歌 醋酸是弱酸。 當他和鹽酸氫離子濃度相同時。 醋酸兩筆鹽酸多當產生相同量氫氣。 則鹽酸不足。 所以在鹽酸中有鋅剩餘 所以35正確。 同時初始反應氫離子濃度相同。 則反應速率相同。 在反應中醋酸隨反應電離。 所以平均反應速率是醋酸大於鹽酸4對。 綜上選a第二題在純水中氫離子濃度和氫氧根離子總是相同的選b第三題。 常溫下中硫酸電離的氫離子是則水電離的氫離子是1x10*-14/答案為b 高中化學電離平衡 8樓：匿名使用者 1 如果ab可逆為a—和b+，係數都為1，如果a—的濃度為a，那麼b的濃度為 a 。兩者是否相等？ 相等，生成一個a-的同時生成一個b+ 2 常數為k，是否為更號k 是 的k=c(a)*c(b)=a^2 a=根號k3 如果當a—的濃度為b，那麼b的濃度是否還是和它相等？（已知更號k不等於b）。這怎麼算的？望告之原因。。。 這是在溶液中再加入含a-而不含b+的粒子的情況 和b不相等 如在hac中加入hcl k是不變的 還是k=c(a)*c(b)=b*c(b)c(b)=k/b 化學電離平衡問題 9樓：匿名使用者 ph相同所以 h+相同， 所以置換出來的 h2的量是相同的 。 高二化學，比較簡單，電離平衡 10樓：英韋本櫻花 8.(1)b硫酸是二元強酸完全電離。 a鹽酸是一元強酸完全電離。 c醋酸是弱酸部分電離。 2)中和naoh---恰好完全反應。n(h2so4)=n(hci)=n(hac) 3)hac的電離程度約1%，當其c（h+）相同時，c(hac)很大！ 4)當c（h+）相同、體積也相同時，n(hac)很大！ 5)當c（h+）相同、體積也相同時，開始時反應速率相同； 反應過程中醋酸還能繼續電離出h+,c(h+)大，反應快，用時少！ 將c（h+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍後，醋酸還能繼續電離出h+,c(h+)大！ 高二化學的化學平衡和電離平衡好難，怎麼學好 11樓：匿名使用者 第一題：用勒夏特列原理解題（如果改變影響化學平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。）注意：平衡的移動只是減弱這種影響，但是不能完全抵消。 上題中增加a的量→平衡移動（向減少a的一方移動，即向正反應方向移動）→在原來平衡的基礎上b有轉化了一部分，所以b的轉化率（b的轉化率=b的轉化量/b的總量）增加。 a的總物質的量在增加，為了抵消a的增加量，所以a轉化的物質的量也在增加（注意：平衡的移動只是減弱這種影響，但是不能完全抵消）,所以a的轉化率在降低。 第二題：同樣適用勒夏特列原理。 加水稀釋後b、c離子的濃度降低，單位體積內離子的濃度減少，離子間的有效碰撞減少（即逆反應速率減少）.那麼由勒夏特列原理可知，平衡向增加b、c離子的方向移動，所以正向移動。 老生常探 在中學階段，可以認為溶液導電性強弱只決定於離子電荷的濃度 即離子濃度乘以離子電荷數。只考慮陽離子或者只考慮陰離子。a圖，先上升後下降，終點與起點平。2 醋酸溶液中滴入nh3 h2o溶液至過量 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o,開始是醋酸，弱電解質 隨著反應的進行，... 總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加 注意 但不是你說的平衡右移，這只是一個反應的過程 而此時逆反應不變，當反應繼續... 定 是指各組分的濃度一定 保持不變 注意 各組分濃度一定 各組分濃度相等 變 變數不變 意思就是 當一個化學平衡是 他的變數是不變的 比如壓強 反應物 生成物濃度等 等 這個簡單 就是指可逆反應達到平衡時 正反應速率 逆反應速率 這是電離平衡的五個特徵 等指的是電離反應的正反應速率和你反應速率相等。...高二化學平衡電離的分析題目》
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
高二化學電離因素 逆 等 動 定 變。是什麼意思