氨氣和一氧化氮反應為什麼生成氮氣和水

1樓：噬魂魔僧

這個反應之所以生成氮氣和水，要從反應物氨氣和一氧化氮自身的性質以及反應歷程開始討論。

首先，氨氣分子中電負性大的氮原子與電負性小的氫原子形成三個極性共價鍵，那麼氮原子必然由此變成一個-3價的中心原子。由於氮元素處於va族，所以-3價為其最低價，從而使氨氣具有較強的還原性。在這個反應中，氨氣充當還原劑。

其次，一氧化氮中氮原子的一個2s軌道與兩個2p軌道形成三個sp²雜化軌道，與電負性比氮更大的氧原子相連，使氮氧共價鍵中共用電子對向氧原子偏移，令氮元素顯+2價。+2價屬於氮元素的中間價態——高於最低價-3而低於最**+5，所以一氧化氮因此具有一定氧化性。

於是當還原性的氨氣與氧化性的一氧化氮在觸媒上接觸時，便會發生氧化還原反應。遵循氧化劑得電子、還原劑失電子的規則，一氧化氮中氮原子從氨氣中的氮原子奪取電子。由於電子得失都發生在氮原子上，所以這個反應是一個歸中反應，產物即為化合價態處於二者之中的氮氣(氮元素為0價)和氫氧結合形成的水。

用雙線橋可以更好地解釋這個反應：

如圖，箭頭表示了電子轉移的方向，可以從這個方程式中看出，每生成5mol氮氣，就有12mol的電子發生轉移。

綜上所述，就很容易解釋氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水的原因了：即由於兩種氮化合物中氮元素化合價不同，導致其分別具有氧化性和還原性，相遇時發生歸中反應。

2樓：陸月的原野

因為氨氣分子中電負性大的氮原子與電負性小的氫原子形成三個極性共價鍵，那麼氮原子必然由此變成一個-3價的中心原子。由於氮元素處於va族，所以-3價為其最低價，從而使氨氣具有較強的還原性。在這個反應中，氨氣充當還原劑。

氨氣，ammonia， nh3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.

7710。相對密度0.5971（空氣=1.

00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.

4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。

熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷**、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

一氧化氮為氮氧化合物，化學式no，相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。

由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（no2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：

3no2+h2o==2hno3+no。