1樓：網友
1.(1)cu+2h2so4(濃)=cuso4+2h2o+so2↑ ,硫酸過量。
n(so2)=n(cu)=所以v(so2)=0.
1×反應後n(h2so4)=0.
15×所以c(h2so4)=2.
98/233=,加入硫酸n(h2so4)=
035mol,n(na2so4)=
025mol
m(na2so4)=亞硫酸鈉純度=(
2樓：飛漲緋聞
cu+4h2so4(濃)——上面寫加熱）2cuso4+2so2(氣體箭頭)+4h2o
n(cuso4) n（so2）所以n(so2)=
再用。2）由上面知n（cuso4）=
3樓：我是大虎狼
cu + 2 h2so4 = cuso4 + so2(g) +h2ov(so2)=
n(剩餘的硫酸)=18*
硫酸產生的硫酸鋇。
設硫酸鈉xmol.亞硫酸鈉ymol
142x+126y=10
243x+227（接下來就是計算了，由於時間問題，你就自己算吧。哈哈。
4樓：匿名使用者
cu+h2so4=cuso4+h2↑
可以計算的cu的物質的量為 h2so4物質的量為，明顯硫酸過量。
所以以cu計算可得，標態下得。
剩餘cu的物質的量為故稀釋與500ml其濃度為。
第二個問題根據baso4中硫酸根離子來自於亞硫酸鈉，兩部酸出來，我下班了，沒時間了。
一道簡單的化學題
5樓：兆金蘭戰冬
d,因為氮氣是不活潑氣體，一般條件下不發生化學變化。
**是有可燃物和助燃劑的條件下，劇烈的化學變化，產生了大量的熱，使氣體膨脹，一般**與含量有關。
氫氣，一氧化碳，甲烷都是可燃物，在空氣中達到一定濃度會**2h2+o2=2h2o
2co+o2=2co2
ch4+3o2=co2+2h2o
6樓：吉楚赫靜
d。**是因為可燃氣體燃燒體積迅速膨脹所致，所以點燃前必須驗純，否則會**，所以只要選不是可燃氣體的。
h2、co、ch4為可燃氣體，n2為不可燃氣體，化學性質穩定，可用於滅火。
生活例項：在空氣（n2和o2佔絕大多數）中點火柴不會**吧~
7樓：倪興延燕
答案是d
h2,co,ch4都是可燃性氣體，與氧氣混合點燃都會產生**。
只有n2沒有可燃性，與氧氣混合後點燃沒有反應。
幾道簡單的化學題 謝謝
8樓：網友
1.防止揮發。
2.便於放入取出。
3.化學藥品有危險性。
4.化學藥品一般對身體有害，尤其是實驗室的5.太多的話酒精很容易灑出來，而引起大面積的火6.
防止揮發出來的水在試管底部冷凝，而是試管炸裂7.緊貼著；低於；玻璃棒；低於；三層濾紙的一邊；
粒即可；食鹽水是1~2毫升。
9.不正確，應該用說握緊試管，有氣泡冒出則氣密性好，不能用酒精燈加熱。
9樓：龍南清
1 防止揮發。
2 容易挖取。
3 以防手上的汙物汙染藥品。
4 防止中毒。
5 防止回火**。
6 加熱均勻。
7 三貼一靠。
8 不知道。
9 不正確 塗泡沫在每個介面再點燃。
10樓：玄使長老
1.液體藥品通常盛放在細口瓶裡，原因是細口瓶不容易使液體濺出。
2.固體藥品通常盛在廣口瓶裡，原因是取得時候容易。
3.不能用手觸藥品，是因為有些藥品有強烈腐蝕性。
4.不能品嚐藥品的味道，是因為有些藥品有毒。
5.酒精燈內酒精用量不能超過容積的2/3，是。
6.給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，是受熱均勻。
7.在製作過濾器時要注意使濾紙緊貼著漏斗的內壁，濾紙的邊緣低於漏斗口，過濾時要使用玻璃棒引流，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，漏斗下端管口。
要緊靠燒杯。
8.在沒有說明用量時，取用氫氧化鈉固體，__即可；取用食鹽水，只需達到___
9.某同學在檢查裝置的氣密性時，有於室溫較高，他用酒精燈加熱試管，在導管口處有。
氣泡冒出，他認為氣密性良好，你認為他的看法是否正確，如不正確，應怎樣進一步。
操作可檢驗裝置的氣密性？ 不正確，再讓裝置冷卻，看試管的水柱有沒有上升且不下降，說明氣密性良好。
一道簡單的化學題
11樓：匿名使用者
你把兩個化學方程式相加：得：4nh3+8o2=4hno3+4h2o 吧，再去掉一個公約數4
簡化為：nh3+2o2= hno3+ x y
x= y=質量分數要為50%，則整個溶液的質量為噸/50%=噸，所需要加的水的質量為：噸。
如果還不明白，請hi我。
12樓：me_timve壊
解析：由反應4nh3+5o2=4no+6h2o、4no+3o2+2h2o=4hno3得：
nh3+2o2=hno3+h2o
噸液氨產生的硝酸為噸，水為噸，則理論上需加水的質量為：
13樓：海藍漣漪
先用題目給的條件液氨和第一個方程式求出no的質量 然後再把求出的no的質量帶入第二個方程式求出硝酸的質量和水的質量1（反應物） 硝酸的質量/硝酸的質量+水的質量2（溶劑）=50% 求出水的質量2 水的質量1+水的質量2即為所求。
14樓：匿名使用者
h2o 可以列關係式。
nh3→no→hno3 ①4nh3→ 3t
所以 生產50％的hno3需水因為在步驟①中生成 所以理論上需水。
請教各位一道簡單的化學題
15樓：我學醫的
1,的氫氧化鈉溶液中由氫氧化鈉溶液電離出的oh根為，即由水電離的c(h+)為10（-14）除以0。
1等於10（-13）。 2，ph=2的硫酸中c(h+)為10（-2）即水電離出的c（oh）等於c（h）等於10的負12次方。③ph=10的na2co3溶液中c(h+)為10（-10），即水電離出的c（oh）等於c（h）等於10（-4），④ph=5的nh4cl溶液與3中一樣即nh4cl溶液c(h+)為10（-5），水電離出的c（oh為10（-9），所以比為10（-13）：
10（-12）： 10（-4）：10（-9）即為1：
16樓：匿名使用者
這個問題是可以算的！！
過程如下！ 氫氧化鈉含有氫氧根為那麼 氫離子為kw /
ph=2含有氫離子為 ^-2那麼水中電離的氫離子與氫氧根應該是相同的為kw/ （2）
此溶液ph為10那麼遊離的氫離子為那麼存在的氫氧根為kw/，因此由水電離出的應該等於有誰電離出的氫氧根為 10^-4
這個就更簡單了由水電離出來的氫離子為。
到了這一步下面的會求啦把？
因此其由水 電離出的氫離子之比為10^-9:10^-8:1:10^-1
17樓：網友
1、氫氧化鈉溶液[oh-]=水電離出[h+]=10^-14/硫酸電離出[h+]=
18樓：匿名使用者
1:10:10^3:10^7
1.溶液中的h+均有水電離 c（h+）=10^-132.溶液中的oh-均是由水電離 水電離得h+等於oh- c(h+)=10^-12
3.溶液中的h+均有水電離 c（h+）=10^-104.溶液中的h+均有水電離c（h+）=10^-5
一道簡單化學題
19樓：匿名使用者
化合物+化合物=化合物+化合物。
20樓：網友
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 --沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
幾道簡單的化學題求解
21樓：匿名使用者
1 ba2+ +so42-=baso4沉澱。
cu(oh)2+ 2h+=cu2+ 2h2o
因為fe2o3是不溶於水的，在水中不會電離出oh-
2cl2==cl-必需加入還原劑，因為cl得到電子了，就必須有失去電子的還原劑。
36hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl
x 則x= mol 所以轉移的電子為 x*5= mol
要注意6hcl中有1個hcl是生成kcl的不轉移電子，只有5hcl作為還原劑。
3cl2中有5個cl是氧化產物，1個cl是還原產物 ，所以氧化產物比還原產物多4個cl
6hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl δm=4cl
y g又hcl利用率只有50%，則hcl共有 g
所以鹽酸n(hcl)= mol
所以c(hcl)= 12 mol/l
22樓：德魯大律
第一問：(ba2+)+2oh-)+2h+)+so42-）=baso4(沉澱）+2h2o
cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o
氧化鐵中的鐵是最**，不會和稀硝酸發生氧化還原反應。而且氧化鐵是不溶物，實際是金屬氧化物與酸的反應。
第二問：第一個。原因是第一個發生了還原反應，需要還原劑：第二個發生了氧化反應，需要氧化劑。
第三問：首先要知道反應是怎樣的，kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o。根據這個方程式，可得物質的量是1/6mol。
只要求出鹽酸總的物質的量就能做第二問。可知氧化產物是還原產物的五倍。可設被還原的cl的物質的量為x，則被氧化的為5x。
則列出(5x-x)。
解得x=。則在反應中共消耗hcl0.
05×6=。則總的有0.
6mol.則濃度為12mol/l。
23樓：苯苯的聰明
cu(oh)2+ 2h+ =cu2+ +2h2o一般情況下 氧化鐵與水是不會生成fe(oh)2的cl-是強氧化劑 能與還原劑發生氧化還原反應而h2生成水是化合反應。
cl2是0價 hcl的cl是-1價 kclo3 是-5價 發生歸中反應。
kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋
kclo3中cl從+5價得到5個電子降到0價，而同樣有6個hcl中有5個cl-失去電子，升為0價。
根據方程式可以看出每1mol反應轉移5mol電子，生成2mol的cl2
所以5* =1/3mol
24樓：匿名使用者
第一問題：氧化鐵中沒有（oh-）離子，這個問題要從物質是否溶於水的特性上考慮，在溶液中是以什麼形式存在這方面考慮。
第二個：還原是使元素從**到低價的反應過程，這個問題就解決了第三個：寫出化學反應式：
6hcl+2kclo3=3cl2+2kcl+3h2o這個反應式3molcl2中電子轉移10mol接下來可以算出轉移的物質的量是：1/3mol
其它可以自己解了。
一道簡單的化學題
25樓：問問題提
現象：通電後，電極上出現氣泡，一段時間後試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為1:2
表示式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
檢驗試管內是氫氣的方法： 用試管手機氫氣 拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指點火。 現象：
氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色（如果氣體量少，可能發出爆鳴聲）
26樓：網友
兩級都冒氣泡，陽極產生的氣體體積是陰極產生的兩倍、2h2o=（電解)=2h2上箭頭+o2上箭頭檢驗1。點燃，火焰是藍色，罩著的燒杯內部有水珠 (氫氣燃燒只生成水)2。用試管手機氫氣 拇指堵住試管口 使試管口傾斜向上靠近點燃的酒精燈 試管內氫氣會燃燒發出噗噗的聲音（氫氣的**係數很高，不純的氫氣點燃會**）
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...