1樓：忙呀隨便
我拿一個例子來給你簡單的講一下。（由於是手打，可能有些化學符號寫不好，見諒。）
如題主敘述，我們可以假設已知一種鹽溶液：硫酸銨(nh4)2so4，0.1mol/l水溶液的ph為5.5。
現在要求解相應的弱鹼的電離常數，也就是氨水nh3·h2o的電離常數。
銨根離子水解和氨水的電離互為可逆反應，方程式如下
nh4+ + h2o →可逆號→ nh3·h2o + h+
nh3·h2o→可逆號→nh4+ + oh-
水溶液的ph為5.5，根據公式：ph＝－lg[c(h＋)]可以求出此時溶液中的氫離子濃度為c(h+)，（我此刻不方便運算，你可以用科學計算器計算，很簡單。
）然後再根據「水的離子積」即：
c(h+)×c(oh-)=1/(10)-14，可以算出c(oh-)，氫氧根的濃度。而根據離子守恆定律，c(nh4+)=c(oh-)，c(nh3·h2o)=c(h+)。
最後，我們根據弱鹼電離常熟的公式：kb=[c(nh4+)/c×c(oh-)/c]/c(nh3·h2o)/c
就可以算出弱鹼的電離平衡常熟了。
希望可以幫到你，至少會給你提供做題的思路吧。
2樓：好戰的血
這個問題不難。已知強酸弱鹼鹽的ph和濃度。
那麼設該鹽電離常數是x
ph=y,ch+=10^-ymol,物質的量濃度為cmol/lx=(10^-y)^2/c
兩者是一對共軛酸鹼對
那麼弱鹼與該鹽的電離常數x10^-14
弱鹼的電離常數為10^-14/((10^-y)^2/c)字母太多還請不要介意
希望對你有幫助
計算強酸弱鹼鹽的ph是使用一元弱酸的公式嗎
3樓：匿名使用者
在布侖惕思酸鹼理論中,不存在鹽的概念。比如nh4cl就是一元酸,按如下方式電離：nh4+ + h20 = nh3 + h30+
所以當成一元弱酸來計算,並用nh4+的電離常數.
如何求解弱酸弱鹼鹽的ph
4樓：
比較水解生成的弱酸的電離常數ka與弱鹼的電離常數kb在相同溫度下的大小。 若ka>kb, 則溶液呈酸性；若kb>ka, 則呈鹼性。溶液酸鹼性的判斷規律是：
誰強顯誰性，都強顯中性，都弱由k電離定。
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