1樓：焦錫茂
na2s=2na^++s^2-
s^2-+h2o﹤=﹥hs^-+oh^-
hs^-+h2o﹤=﹥h2s+oh^-
原子守恆（物料守恆）：（鈉原子是硫原子的兩倍，而硫原子存在：s^2-、hs^-、h2s中）
c(na^+)=2c(s^2-)+2c(hs^-)+2c(h2s)
電荷守恆：
c(na^+)+c(h^+)=2c(s^2-)+c(hs^-)+c(oh^-)
注：每個硫離子帶兩個單位的負電荷，所以硫離子的物質的量濃度前加計量數2。
質子守恆（水電離生成的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等）
c(oh^-)=c(hs^-)+2c(h2s)+c(h^+)
注：每個硫化氫分子結合兩個氫離子，所以在硫化氫的濃度前加上計量數2
nahco3=na^++hco3^-
hco3^-﹤=﹥co3^2-+h^+
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
原子守恆（物料守恆）：c(na^+)=c(hco3^-)+c(co3^2-)+c(h2co3)
電荷守恆：
c(na^+)+c(h^+)=2c(co3^2-)+c(hco3^-)+c(oh^-)
質子守恆:
c(oh^-)=c(h2co3)+c(h^+)-c(co3^2-)
注：1、溶液中的氫離子包括碳酸氫根離子的電離，所以要減去碳酸氫根離子電離生成的氫離子，而碳酸氫根電離生成的氫離子與電離生成的碳酸根離子相等，因此減去碳酸根離子的濃度。
2、h2s是酸不是鹽。
2樓：匿名使用者
電子、質子、物料守恆。假設有1mol的na2s，那電子守恆：c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(oh-)+c(hs-);
質子守恆：c(oh-)=c(h+)+2c(h2s)+c(hs-)；
物料守恆：c(na+) =2[c(s2-)+c(h2s)+c(hs-)]。
鹽類水解三大守恆
3樓：匿名使用者
鹽類水解三大守恆：
1、電荷守恆：電解質溶液中的陰離子的負電荷總數等於陽離子的正電荷總數，電荷守恆的重要應用是依據電荷守恆列出等式，比較或計算離子的物質的量或物質的量濃度。
2、物料守恆：就電解質溶液而言，物料守恆是指電解質發生變化（反應或電離）前某元素的原子（或離子）的物質的量等於電解質變化後溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質的量之和。 實質上，物料守恆屬於原子個數守恆和質量守恆。
3、質子守恆：無論溶液中結合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數始終為定值，也就是說結合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。
4樓：匿名使用者
，1、電荷守恆式中各離子濃度的係數是所帶電荷數；2、物料守恆式中各離子濃度的係數是物料元素的數目；3、質子守恆式各離子的濃度的係數是對應微粒得或失h+的數目。
鹽類的水解中三大守恆定律
5樓：xiao積
(1)電荷守恆:溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷.
c(na+)+c(h+)===c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-),為什麼碳酸根前面是2啊;把陰陽離子加起來不就是(2)=(-4)了嗎?
【要想數值相等，必須電荷數作為各離子的係數。如固體碳酸鈉中,鈉離子為2時，碳酸根為1，要想相等1必須乘於2.
三大守恆式中，1、電荷守恆式中各離子濃度的係數是所帶電荷數；2、物料守恆式中各離子濃度的係數是物料元素的數目；3、質子守恆式各離子的濃度的係數是對應微粒得或失h+的數目。不要把係數的確定方法弄錯也很重要。】
鹽類水解中的三大守恆。
6樓：
1、電荷守恆式中各離子濃度的係數是所帶電荷數；2、物料守恆式中各離子濃度的係數是物料元素的數目；3、質子守恆式各離子的濃度的係數是對應微粒得或失h+的數目。不要把係數的確定方法弄錯也很重要
化學鹽類水解三大守恆定律和其它應用怎麼學啊
7樓：雲和山的彼端
舉個簡單例子說吧，na2co3溶液
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量
體積一樣，說濃度也行。
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
這裡因為每1個co32-帶2電荷，所以co32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆
na2co3水解前後 na和c元素的守恆，水解前後na和c元素的量不變
水解前na2co3—2na—1c，
即 nna=2nc，水解後依然 nna=2nc
但是co32-水解後除了原來co32-形式，還部分水解成hco3和h2co3
舉例說na2co3電離出1000個co32-
中有20個去水解成hco3-，（剩下980個co32-保持原態）
而20個hco3-中又有2個去水解成h2co3。（18個保持hco3-）
這樣在溶液中合起來有980個co32-和18個hco3-和2個h2co3，
其實c還是1000個
水解前cna=2cco32-
水解後cna+=2（cco32-+chco3-+ch2co3)就是物料守恆
質子守恆，
就是水電離出一定是ch+=coh- 質子守恆即水電離出h+和oh-守恆
碳酸鈉溶液中水電離出的h+ 部分與co32-去結合成hco3-,h2co3
而水電離出oh-沒有結合什麼
ch+=coh-
部分h+ + co32-——hco3-,h2co3
ch++chco3-+2ch2co3=coh- （2ch2co3因為1個co32-要結合2h+）
質子守恆還可以由 ....質子守恆= 電荷守恆-物料守恆
鹽類的水解三大守恆應該怎麼用呀
8樓：匿名使用者
要分析三大守恆的特徵，電荷守恆是等式同側離子帶相同電荷，用於比較陰陽離子的相對多少或溶液的酸鹼性等；物料守恆是等式一側所有微粒都含有同一種元素，同樣用於比較微粒的相對多少；質子守恆是等式一側是氫氧根離子，另一側全含有或絕大多數氫元素。
9樓：匿名使用者
電荷守恆
電解質溶液都是呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷總數值相等。
物料守恆
即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
質子守恆
即酸（廣義）失去的質子和鹼（廣義）得到的質子數目相同
如：nahco3 溶液中存在下列等式
電荷守恆 c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆 c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
方法一：兩式相減得
質子守恆c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
方法二：由酸鹼質子理論
原始物種：hco3- h2o
消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-
c（h+）=c（co32-）+c(oh-) -c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
關係：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目
又如nah2po4溶液
原始物種：h2po4-，h2o
消耗質子產物：h3po4,產生質子產物：hpo42-（產生一個質子），po43-（產生二個質子），oh-
所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）
化學鹽類水解三大守恆應用時有什麼注意事項麼？
10樓：匿名使用者
質子守恆就是物料守恆和與電荷守恆兩個相減
物料守恆不要忘記*2的位置如na2co3，別*在鈉上
電荷守恆的*2乘在碳酸根上，因為它帶兩個電荷
求 對於鹽類水解，判斷離子濃度大小的三大守恆法？
11樓：匿名使用者
1. 電荷守恆:
溶液中各個陽離子帶的正電荷總量 ＝ 各個陰離子帶的負電荷總量
例如：nh4cl溶液：c(nh4+)+ c(h+)= c(cl-)+ c(oh-)
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。（只要有水就有h+和oh-）
2、注意離子自身帶的電荷數目（例如：碳酸根帶有2個正電荷在寫的時候在前面乘以2）。
例如：na2co3溶液：c(na＋)+ c(h＋)= 2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(oh-)
khco3溶液：c(k＋)+ c(h＋)= 2c(co32-) + c(hco3-)+ c(oh-)
naoh溶液：c(na＋) + c(h＋) = c(oh-)
na3po4溶液：c(na＋) + c(h＋) = 3c(po43-) + 2c(hpo42-) + c(h2po4-) + c(oh-)
2. 物料守恆：
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恆中的等式一定是非h、o元素的關係。
例如：nh4cl溶液：化學式中n:cl=1:1，即得到，c(nh4+)+ c(nh3
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