1樓：枯藤
這個問題的前提是處於封閉體系內，兩個反應的區別就在於第一個是氣體量增加反應，第二個是氣體量不變的反應，第一個反應的氣體平均摩爾質量只要一產生氣體，就是個不變值，因為產生的氣體比例是一定的，而第二個就不一樣了，反應隨著進行，氣體量不變，但是氣體種類變了，質量變化可以反映出化學反應的程度。對於密度而言，因為體系是封閉的所以體系的體積是一定的，密度板變化反應的是氣體的質量變化，從而反應出反應的程度。
2樓：獨孤凌雲
第一個問題，因為第一個反應式當中混合氣體都是產物，不能以混合氣體的平均分子量相等判斷平衡狀態，第二個反應物和產物均含有氣體，且反應物和產物的氣體摩爾比為1:1，當達到平衡時，平均分子量相同能夠判斷平衡狀態
第二個問題，等體積狀態下，達到密度不變，則就是達到了反應物和產物分壓不變，此時固體不計算在內，密度不變說明氣體分壓固定，氣體組成也固定了，所以達到了平衡狀態
3樓：匿名使用者
第一個，因為m在增加的同時n也在增加，增加的比例都是m/n。它就和正比例函式一樣，每時每刻x和y都在增加，增加的比例是(y2-y1)/(x2-x1)=k，同時對於任意一個時刻點，y/x都是k。所以反應一在任何時候m/n的值都相等。
反應二的n不變，m在變，所以m不變時可以認為平衡。
如果是在恆容條件下，反應一二密度不變都能說明平衡，因為體積恆定，只要ρ不變就說明m就不變，那就是平衡。
4樓：全綵導師
從「就是要減壓」這句前邊理解都對，加壓你暫時理解為壓縮容器體積，平衡為了減弱你給我加的加壓，我就自動往減壓的方向移動；就像別人打你，你本能的向後躲一樣
高中化學平衡的有關問題，高中化學平衡的有關問題
轉化率降低,小於a 轉化率 反應的 加入的 那麼,由於反應可逆,加入的n2o4不能完全轉化.形象地說就是分母增大得多,分子增加得少.轉化率降低. 轉化率仍為a 因為此反應的平衡只受溫度和壓強的影響。換句話說，在保持溫度 壓強一定時，不管向系統中加入多少n2o4或是no2，最終達到平衡時，兩者的物質的...
高中化學平衡的問題
選修4 化學反應原理 p30 co g h2o g co2 g h2 g k 1 800 起始 2 2 0 0 轉化 a a a a 平衡 2 a 2 a a a k a 2 2 a 2 1 都除以體積v,v約了 解出a 1 co h2o 轉化率均為50 書上co g h2o g co2 g h2 ...
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...