1樓：吳越之夢
電池的本質是將化學能轉化為電能，更具體地說，是通過氧化還原反應中得失電子時電子的轉移實現電子的流動，即將化學能轉化為電能。從這個角度出發，我們可知，材料不同，那發生的氧化還原反應不同，不同反應的速率和轉化率當然不同了。在相同時間內如果可以有更多的物質反應，則積累的電子多，電動勢大，反之，則電動勢小。
電動勢大小與內阻無關，電動勢e=u外+u內，即外電壓加內電壓，電動勢只能說明非靜電力做功能力強弱，而內阻和外阻性質完全相同，僅僅因材料的不同而電阻大小不同。這裡需要注意的是，電壓和電動勢不一樣，我們只能說外電壓因內阻變大所產生的分壓作用變大而變小，而不能說外電動勢如何如何，物理學界沒有這種說法。電動勢和內阻是一定的。
2樓：匿名使用者
電池電動勢的本源是來自電極材料間的化學勢，與電極材料的化學性質直接有關，他們之間化學反應的化學勢構成電池內部的電動勢（純電動勢）。
電極材料的電阻即電池內阻，對電池的對外電動勢輸出有影響，但電池的電動勢是內阻與外界負載共同決定的結果
一般說來，輸出電動勢=內部電動勢*（外界負載/（外界負載+內阻））這就好比電動勢是一堆錢，由「負載」和「內阻」兩個人分，負載大，分的就多，反之就少……
電池標準電動勢eθ，電池電動勢e,標準電極電勢之間關係是什麼啊
3樓：demon陌
能斯特方程的應用是為了矯正環境溫度、體系濃度 對標準電池電動勢的影響，從而計算得到實際情況下的電池電動勢。
因此，求得的e是實際電動勢，用「e」表示。而 「eθ」指的是標準電動勢。
如果電動勢只發生在導體迴路的一部分割槽域中，就稱這部分割槽域為電源區。電源區中也存在著電阻，稱為電源的內阻。電源區之外部分導體迴路中所消耗的能量，直接**於導體中的電磁場，但是這時電磁場的能量仍然來自電源。
如果規定標準氫電極的電極電勢為1，則可逆電極的電極電勢值和電池的電動勢值將如何變化
4樓：教授王
電極電勢的測定是相對於氫電極
是相對的概念
所以，氫增加1v，其它對應與之對比的都增加1v。
5樓：匿名使用者
所以電極電勢的差值是不變的。所以氫為0時，這個差值就是其電極電勢。可是氫為1時，那這個差值依然不變的話，則電勢電勢必須增加1.
電池電動勢是不變的。因為兩者相減時，又把這部分給抵消了。
計算原電池電動勢 60
6樓：四舍**入
根絕奈斯特（nernst）公式計算：
e=e(標準)－rt(lnj)/zf。
e(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢。
j為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。
z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。
δg=-nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。
7樓：婷妹說娛
電極電勢，原電池的概念以及電極電勢的應用
8樓：
夕陽乞丐 - 經理 四級說的是對的！ 要知道電動勢是電源沒有接入電路時兩極間的電壓，物理上電動勢的公式就是e=u內+u外
u內=i*r 其中r是外電阻
u外=i*r 其中r是內電阻
也就是e=i*(r+r)
9樓：
貌似樓上的都不清楚原電池是什麼啊
用zn-cu-h2so4可以簡單的原電池，用微安表或安培表就可以直接測量
如果是要計算可以從化學反應的電動勢求出來，不過這個好像不是中學內容
10樓：
δg=-nfe求平衡電動勢
非平衡是考慮極化,有電化學極化,濃差極化和歐姆極化.
其中電化學極化是由於電池反應的勢壘,要獲得一定的反應速率(電流密度)就要施加一過電位(陽極正,陰極負)其公式難以給出.
濃差極化用傳質擴散處理,適用於高電流密度,簡單理解為快反應速率下反應物質在電極表面消耗迅速,表面濃度接近0,需由本體擴散控制.
而歐姆極化則是電源內阻(非巨集觀內阻),包括介面壓降,電解質電阻等等.
e'=e-ηs-ηc-ηr
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