化學平衡問題

1樓：匿名使用者

增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動? 2so2+o2 === 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?

如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。

（直接複製你問題答的）關於反應平衡，老師說的基本都是勒夏特列原理，簡單點說就是**增加了，就往減少的方向跑（老師教我們的時候用了一句很形象的話：「就是唱反調！」）至於增加反應氣體時，這個沒必要考慮壓強的，除非有一類特殊的題，好像是說達到平衡後在增加反應氣體的，這時才要考慮壓強。

至於其他時候就想著反應兩邊氣體系數比，大的那邊增加了就往小的那移動。

2樓：蔚藍色的糖果

增加反應物濃度，平衡向正反應移動；減少則向逆反應方向移動對於二氧化硫的反應，增加二氧化硫濃度，反應向正向移動增加三氧化硫濃度，平衡向逆反應反向進行

減少三氧化硫濃度，不等於減少壓強；減少二氧化硫濃度也不等於減少壓強等效平衡說的就是某個操作和另外一個操作等價。

3樓：

1）平衡向減少反應物方向移動，即向右。

2）平衡向增加反應物方向移動，即向左。

3）向右

4）向左

5）是的

6）不是，那是增大壓強。

7）沒聽懂什麼意思

4樓：距離產生美

增加反應物濃度，平衡向正方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆方向移動。2so2 o2 === 2so3若增加so2濃度，平衡向正方向移動若增加so3濃度平衡向逆方向移動。

如果減少so3濃度，反應向正方向移動，減少壓強。那減少so2濃度，等效平衡被打破，須根據其他條件判別反應方向。

5樓：匿名使用者

正向逆向正向逆向正向不等算沒關係

6樓：後緯

增加反應物濃度平衡正向移動反之逆向這個反應增加二氧化硫濃度平衡正向移動增加三氧化硫濃度平衡逆向移動能不能等效要看具體題目是說恆壓還是恆容當反應只改變一個條件時反應會向抵消這個改變的方向進行所以二氧化硫濃度變大反應正向移動

7樓：

化學反應的計算公式:

對於下列反應:

ma+nb=pc+qd

有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

v(正)≠v(逆)

影響化學反應速率的因素：

壓強：對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.

因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.

溫度：只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.

濃度：當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .

其他因素：

增大一定量固體的表面積（如粉碎）,可增大反應速率,光照一般也可增大某些反應的速率；此外,超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響.

溶劑對反應速度的影響

在均相反應中,溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）.但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響,另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的,這也造成了觀測動力學資料的困難.最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況.

在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後,才能彼此接觸,反應後生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴散而離開.

擴散——就是對周圍溶劑分子的反覆擠撞,從微觀角度,可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠,而反應分子則處於籠中.分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍,這相當於它在籠中可以經歷反覆的多次碰撞.

籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）.這種連續反覆碰撞則稱為一次偶遇,所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動,減少了與遠距離分子的碰撞機會,但卻增加了近距離分子的重複碰撞.總的碰撞頻率並未減低

化學平衡問題

化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？

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化學平衡問題

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