1樓：
勒沙特列原理及其運用
2樓：中子星和氧化劑
我的理解是你在平衡的基礎上充入氣體，而不是在一個新的容器中。可以利用等效容器法。
恆溫恆容：
1、假設有兩個體積相同，溫度相同的容器，都按1：1：2的比例投料，平衡時狀態完全相同，現在把兩個容器疊加，如果反應式兩端氣體的物質的量相同則平衡不移動，而此時左邊的物質的量大於右邊，所以壓強增大平衡要正向移動。
2、同樣道理，可以看成先按1：1：2加入，然後再加入一定量的b，平衡還是正向移動
恆溫恆壓：
1、分析方法同上，此時，由於壓強不變，這個時候就相當於兩個容器不是疊加，而是連線在一起並抽掉中間的隔板，平衡不受影響，平衡不移動
2、同理，此時相當於在上邊平衡的基礎上再單獨加入b，此時由於是恆壓，充入b相當於容器 體積擴大，平衡應該向氣體物質的量增加的方向移動，是逆向移動
小結：這種方法非常適合高中學生解答類似的高考題，容易上手，解題迅速，用兩次就熟悉了。
祝你成功！！！
3樓：
若容器容積一定:(1)平衡不移，恰好是平衡濃度; (2)正向移動，原因是其他條件不變增大了b的濃度 若容器壓強一定,容積可變:（1）不移動，原因同上;（2）逆向移動，多加的b使體積膨脹，相當於減壓，向體積增大的方向移！
4樓：匿名使用者
用平衡常數與濃度商的關係來進行計算 k=[c]^2/[a]*[b]^3
如果容器是1l 平衡時a b c分別為1 1 2mol 那麼k=2^2/1*1^3=4
若容器容積一定:
保持溫度不變,以 1:1:2的物質的量之比充入，設充入也為1 1 2mol
則q=4^2/2*2^3=1 下面的分析原理是一樣的 比如壓強不變，充入1 1 2mola b c後，容器體積也相應擴大1倍，a b c的濃度不變，因此平衡不移動 還有一種就是等效平衡的思考方式 比如對於體積不變充入1 1 2的a b c 因為a b c的濃度比不變 但是濃度值上升 所以等效為對原平衡體系加壓縮小一定體積 平衡應該正向移動 5樓：匿名使用者 唉,若是三年前的話我1分鐘就可以幫你解答出來,那時我做過很多類似的題目,不過現在都忘了差不多了 肖融和 x 3時體積變化壓強變化也不會影響到平衡的移動只要na nb 2 1,反應後c的體積分數就為為w x 3，反應前後氣體的物質的量相等，只要ab滿足1 2，就可以，與c的量無關。 化學平衡習題 班級 姓名 一 選擇題 每小題3分，共42分。每小題有1 2個正確答案 1.以下關於化學反應速率的論... 影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ... 增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基...化學平衡的題
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
化學平衡問題