1樓：佟嘯升
化學平衡之所以能平衡，是因為正、逆反應速率相等，而反應速率由反應物濃度、溫度、催化劑決定。現在溫度一定，催化劑條件一定，所以必須使物質濃度也保持與原平衡時一致。
現在體積不變，如果a、b的物質的量（也包括像tqs1945所說的「摺合後」，即把c和d全部轉化成a和b來看）與原來不同的話，壓強就會不同，正反應是個增體積的反應，平衡會移動，不可能與原來一致。
而如果a、b都是2mol，或者a、b、c、d全部轉化成a、b後來看是2mol跟2mol 的話，反應過程中某個時刻只要c的物質的量和原來平衡時不同，各物質的比例就與平衡時不同，正、逆反應的速率就會不同，也就是不平衡，此時就會有一種向平衡移動的趨勢，直到平衡為止。
這個時候各物質的量保持動態平衡，即單位時間內轉化掉多少，就會有多少轉化過來，巨集觀上看就是各物質含量保持不變，當然也包括c的含量。
2樓：匿名使用者
(1)2a + b ==3c + 2d(可逆)2mol 2mol
(2)恆t,v下，化學方程式兩邊氣體系數不等；
只能是n(a)=2mol,n(b)=2mol，或者摺合後滿足此條件！
(3)如：n(a)=0mol,n(b)=1mol n(c)=3mol n(d)=2mol
恆t,v下反應再次達到平衡後c的物質的量分數與上述平衡保持一致！
關於化學平衡的一道題。。。。。很有挑戰性。。。大家來看看。。。幫忙教一下。。。。
3樓：匿名使用者
應該是你老師錯了，答案應該是c
先不討論「向另一個體積相同的容器通入和1molso3」這種情況，先專向討論「向另一個體積相同的容器只通入1molso2、毫無疑問這時1molso2、0.
5molo2會發生反應，並放出熱量，而且達到平衡時放出的熱量會小於2molso2和1molo2達到平衡時放出熱量q1。那麼再在之前「1molso2、達到平衡後的情況下在加入1molso3，那麼平衡就會向逆方向移動，反應就會變成吸熱反應了，此時由起始到現在總共放出的熱量肯定又小於「只通入1molso2、0.
5molo2」的熱量了，所以毫無疑問這種情況跟一次性「向另一個體積相同的容器通入和1molso3」的情況放出的熱量是相同，所以q2 4樓：厙飛龍 你的老師把等效平衡和熱量混為一談了，等效平衡只是平衡時各成分的體積分數相同，過程不同的。 通入2molso2和1molo2的結果和通入2molso3一樣但兩者一個是吸熱，一個是放熱，不一樣滴。 題中第二次相當於已經生成了一部分so3，所以達到平衡放出能量少選c 5樓：問津頑童 原先的可逆反應，溫度和壓強都沒有變化，而在容器中通入的氣體發生化學放映後，由於mol數發生變化，可定壓強變小了。因此q1釋放的熱量小於197kj，當生成so3時放熱，那麼數量小的時候放的熱就更少了。 個人認為原先的答案沒有問題啊。 一道有關化學平衡的題，求高人解 6樓：匿名使用者 利用化學平衡和等效平衡來解~~ 首先2s02+02===2so3 反應為體積減小的反應。 a、b中開始時都是2molso2、1molo2,所以不管它們過程中怎麼反應，裡面的物質都可以看作是2molso2、1molo2，所以，當你把a、b聯通（假設這是c容器）時，相當於在一個恆壓的容器中充入了4molso2、2molo2，而a也是一個恆壓容器，溫度又相同，所以a與c是一個等效平衡~~ 因此：c容器在反應達到平衡時的體積（即a與b總體積）為a的2倍，即，而b的體積恆定為1l，所以a最終體積為。 7樓：匿名使用者 ab兩容器連通後，重新達平衡時的溫度、壓力都和a單獨平衡時一樣，所以反應的程度也一樣，a容器1l變為，減少，和b連通總容積為2l，減少0. 4l，所以a容器的體積為。 一道關於化學平衡的題 8樓：匿名使用者 從圖甲中可知a起始濃度為，平衡濃度為，轉換濃度為0. 09mol/l，而c起始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為0. 06mol/l，可知反應中a與c的化學計量數之比為3:2。 從圖乙中可知既然t3~t4為使用催化劑，則t4~t5階段應該是降壓。降壓正逆反應速率均同等程度減小而相等，平衡不移動，說明該反應為氣體體積不變反應，反應為3a = b + 2c（可逆）。 9樓：麥嘜響噹噹 a起始濃度為，物質的量為，說明體積為4l。 a b cc初 x △c 此行為改變數) c末 根據反應前後各物質改變數守恆，可得b的△c=。因此得出b為生成物。 後面還用嗎？ 10樓：捷陽霽 根據甲圖可以看出。 a為反應物，c為生成物，且係數之比為3:2再根據乙圖，知t4-t5為壓強改變階段，並且改變壓強後正反應速率和逆反應速率同時減小且相等，說明改變壓強不影響平衡狀態。 因此反應物和生成物係數相等。 所以b為生成物，且係數之比為3:1:2. 11樓：逍遙 從甲圖可以確定a反應物，c生成物且它們的反應係數比a:c=3：2； 乙圖中反應速率隨時間的變化（且四個階段都只改變一種條件，每次改變條件均不同），這其中催化劑加入對反應平衡沒有影響，只改變反應速率；溫度和濃度的改變必然會影響化學平衡，t2~t3和t5~t6分別改變的是溫度和濃度。 剩下t4~t5是改變壓強條件了 ，反應速率降低但是平衡沒有被破壞，說明這個反應是等體反應，在體系中abc都是氣體，所以b是生成物，反應為3a——b+2c （可逆的） b初始量為。 希望對你有幫助。 一道化學平衡題 12樓：網友 在一個固定容積為5l的密閉容器中充入 mol so2和，半分鐘後達到平衡，若繼續通入0. 20mol so2和 o2，則平衡 向正反應方向 移動，【增大反應物濃度，平衡右移。】再次達到平衡後，0. 一道化學平衡的題目
20 13樓：鹹惜邇 根據題意可知，持續向正向反應，那麼你可以假設第一種情況：a全部反應完全而b足夠，那麼a就不剩餘，消耗的b,生成1mol的c，加上原來的1mol，那麼就有2molc，那麼平衡時容器內物質的量為2. 5mol，說明還有的b，才會是。 所以x至少要1mol。 第二種情況，a足夠，b不足，那麼b就完全反應，a剩餘，那麼消耗了xb，生成2x的c,加上原來的，就是2x+1,a就還剩1-2x，而b不剩，所以剩的氣體就是a和c加起來的全部，加起來是2mol，小於了，所以不是第二種情況。 所以綜上：x>1mol 還有另外一種解法，我就不說了，這個顯得易懂點，但是複雜點。 14樓：匿名使用者 起始反應向正反應方向進行，極限解法就是考慮當a全部反應及a全部不反應兩種極限情況。（因為a的轉化率是0%-100%，所以考慮兩種極限情況） 當a全部不參加反應則：1+x+1=，解得x=0. 5當a全部參加反應，則：a剩餘為0，b剩餘為，c生成為1加上原來的1，c為2，總的物質的量為x-0. 5+2=，解得x=1 所以x範圍是： 一道化學平衡題目 15樓：飛星逐華 因為這是一個特殊的反應，反應物和生成物都只有一種，這種情況很特殊，非常特殊，好吧，現在進入正題： 平衡右移，那麼n2o4的體積分數是要增大的，對吧，因為它的含量比以前高了，那麼只有兩種物質，一種的體積分數增大，另一種一定要減小，所以no2體積分數最終會減小。 答案純手打，望採納~~ 16樓：籮太 其實這道題本質就是看你反應朝哪邊進行，你會發現a，b，d都會使得反應朝正方向進行。加入ne，雖然不會參與反應，但是等於增大了壓強，因為是固定容器。 一道有關化學平衡的題目。 17樓：你老逗了 n2+3h2=2nh3 起始：1 4 0 平衡： x壓強為原來：5-x= 得x=1， 所以k= 放出熱量沒法比較。 18樓：楊 運用平衡常數算吧，比較複雜滴。。。 19樓：楊睿 壓強減小，反應向左進行，反應放熱減少。 一道化學平衡的題 急... 20樓：匿名使用者 d+2e=2f正反應方向時，1體積的d與2體積的e化合生成2體積的f，體積減小；d+2e=2f逆反應方向時，2體積的f分解生成1體積的d與2體積的e，體積增大。 題目中要小兩側反應都達到平衡，並且隔板恰好處於反應器的下正中位置，說明兩的氣體體積應該相等，左側是12，右側也應該是12，而實際上右側是13，所以應讓其向體積減小的方向進行，也就是向正反應方向進行。 21樓：羅本龍 答案沒錯，平衡正向移動。 右側分子數大於左側，說明右側壓強是大於左側的，向壓強減小的方向移動也應是正向移動。分子數多是壓強大，並不是壓強小啊！ 鐵與naoh不反應 這兩種金屬反應產物化合價分別是 2 3 對應的，置換出的氫原子對應的係數就是2和3設n fe xmol n al y mol56x 27y m 2x 3y 17.92 2 22.43y 1.2 2 2 2 3式氫物質的量乘2的原因是1個氫氣分子佔2個氫原子 解出以上3個方程得 x... x 2x 4x 8 0是這個意思吧？你可以這樣做。x 2x 4x 8 0 x x 2 4 x 2 0 x 2 x 4 0 x 2 x 2 x 2 0 x1 2 x2 2 就是說這題的x有兩個解，一個是2，另一個是 2.朋友，我的解法你可以看明白的吧？解 把x 2x 4x 8 0分解因式得，x 4x ... 手機黨連圖都沒看到 解題思路 一個一個的分析，把圖裡的意思讀出來。然後再和選項比較，只要讀出來的資訊沒講到的，或者有矛盾的，這個選項就是錯誤的，不能選。注意，解圖裡沒有的資訊，也是錯誤的。選項往往會瞎掰。圖一 隨著溫度的增加，a越來越小 吸熱 同一溫度，p1沒有p2反應的多。圖二 先到達平衡的必定是...哪位大哥能幫我解決一道化學題？？十萬火急
十萬火急！求解，一道簡單的數學題
關於高二化學平衡影象的題目