1樓：化學氧吧
溶液的導電性主要決定於溶液中離子的濃度，離子濃度等於離子的物質的量除以溶液的體積，離子的物質的量與電解質的強弱密切相關。
與a一致的是②，醋酸為弱電解質，離子濃度小，與氨水反應後生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，轉折點為二者恰好完全反應，之後再加氨水，電離出離子很少，溶液體積增大，故離子濃度又減小。與b一致的是①③，氫氧化鋇與硫酸反應生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，離子濃度逐漸減小為0（二者恰好完全反應），之後加強電解質硫酸，離子濃度漸大；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成難溶的碳酸鈣和難電離的水，離子濃度減小為0，之後繼續通二氧化碳，caco3+h2o+co2=ca(hco3)2，碳酸氫鈣為強電解質，離子濃度漸大。與c一致的是④，nh4cl+naoh=nacl+nh3·h2o，可以看出，反應前強電解質氯化銨的物質的量與反應後生成的強電解質氯化鈉的物質的量相等，離子的物質的量相等，一水合氨電離出的離子很少，故離子濃度基本不變。
2樓：匿名使用者
1. (2 )
2. (1,3)
3. (4 )
1. ba(oh)2 + h2so4=baso4()+2h2o 因為ba(oh)2 強電解質，加入h2so4後生成的baso4()+2h2o ，離子濃度減少，恰好反應時幾乎不導電。當加入過量的硫酸時，導電能力增強。
所以為b。
2. 醋酸是弱酸，導電能力弱，當加入氨水時，它們發生中和反應，生成ch3coonh4，醋酸銨是強電解質，所以導電能力增強。當醋酸反應完後，再加入氨水，相當於稀釋了溶液，導電能力減小。
所以選a。
3. ca(oh)2 + co2=caco3()+ h2o
caco3+ co2 + h2o=ca(hco3)2 解釋與1同。
4. nh4cl是強電解質，加入naoh, nh4cl+naoh=nh3(^)+h2o+nacl
從中可以看出： nh4cl和nacl的導電能力幾乎一樣，所以導電能力幾乎不變。
3樓：
與a 一致的是2原因；ch3cooh 弱電解質，當加入nh3.h2o後變成強電解質ch3coonh4所以導電性增加。
與b一致的是1.3原因： 1 ba(oh)2強電解質，加入h2so4會生成baso4沉澱和h2o所以導電性減弱，當加入了過量的h2so4，加入了強電解質，導電能力又會增大。
3.ca(oh)2加入co2，先變成caco3沉澱，離子濃度減少了，也以導電能力減少，當加入co2過量時，caco3又會變成ca(hco3)2 易溶於水，離子濃度增大，導電能力增強
與c一致的是4，原因：nh4cl強電解質，易溶於水，完全電離，加入naoh後，生成的nacl也是強電解質，易溶於水，完全電離,所以導電能力不變化
4樓：智殺杜根
a2 先生成醋酸銨增大電離，過量後溶液濃度降低，導電性變弱
b1 3先生成沉澱，溶液中離子數目減少，然後離子數目逐漸增多
c4離子樹木不變，電力程度不變
5樓：匿名使用者
第一個空 4，
第二個空 1,3
第三個空 2
6樓：企鵝家的白熊
與a相同的是2，原因：醋酸和氨水都是弱電解質，到一定濃度和比例時會出現雙水解，溶液中離子會增多，所以導電能力會有增強，之後會再次變弱
與b相同的是1、3，原因：都會反應生成沉澱，沉澱不能導電，之後會繼續出現離子，能夠導電
與c相同的是4，原因：反應生成氯化鈉和氨氣，沒有任何的電離情況改變，都是完全電離，導電能力不變
求教第二題化學高手來，要詳解
a，三價鐵黃色，b，偏鋁酸根會在鹼性條件下水解即與oh 反應 c，甲基橙的變色範圍是ph 3.1的變紅,ph 4.4的變黃,3.1 4.4的呈橙色，溶液顯酸性，所以不反應 d水電離產生1x10 14mol.l 1的氫離子該溶液既可能是酸性，也可能是鹼性，當時鹼性是，oh 會與銨根離子反應 樓樓你好 ...
高二化學平衡題（高手請進 不要複製 可以加分的）
1.2so2 o2 2so3平衡後通入氧氣.老師說氧氣濃度增大，所以平衡向右移動，可是壓強不也增大了嗎 壓強增大向左移動 一個向左一個向右，效果相反啊 你看錯了 這個反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，也是正向移動，所以，o2濃度增大，一定向右，即正向移動。一般，在高考題中都只會改變一個條...
求首詩或詞，好的話加分，求古詩詞句，古詩高手來吧！30分的！好在加分！
今易安 海面升旭日，鷗鷺展雙翅。比翼共飛翔，情意似火熾。明眸傳真摯，訴說長相思 愛就一個字，我只說一次！ 南山鹿鳴 我是在夜色裡逡巡的精靈，我為我憂傷的星辰舞蹈，我借多情的輕風，去尋找我夢想的天堂。我曾站在十六歲的山崗，遙望絢麗的夜空，星辰在纖柔的柳枝間搖曳，舞動少年的憧憬，一絲絲的清涼拂過，我聽得...