1樓：戈多
前面幾位講得都不對
應該是加醋酸鈉晶體後,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大在naac中,電離出來的na+與ac-應該是1:1,但由於ac-要水解,因此c(na+)大
於c(ac-),醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於1:1,加入了醋酸鈉晶體後,醋酸鈉濃度增大,ac-水解程度減小,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大
2樓：協議並
之前大於之後。
加入醋酸鈉，鈉離子完全電離，醋酸根離子由於濃度變大，水解程度增大，使得醋酸根離子相對來說減少。
（若加入的醋酸鈉晶體中醋酸根離子和原來水解程度一樣，則不變，但它實際上水解程度變大了）
3樓：匿名使用者
醋酸根離子與鈉離子濃度之比不是恆為1:1麼？
4樓：
向醋酸鈉中加入醋酸鈉晶體，由於醋酸根濃度增加，根據化學平衡原理，可知醋酸根的水解程度會增加。所以醋酸根離子與鈉離子濃度之比會減小。
5樓：匿名使用者
樓主你好
你知道平衡麼？就是：化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
可用δrgm=∑ναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學式。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
當然，任何離子化和物在水中也會產生平衡 就是水解 和 結合這兩種 不同的形式，當平衡後水中的 離子濃度就不會再變化了。 你說的加入醋酸鈉晶體
實際上就是破壞先前的平衡，從而產生新的平衡， 只要你瞭解了平衡的具體過程，這題就簡單 了。 因為醋酸根離子 是水解的 而且在水解的同時 有一部分要和水 中的h離子結合。從而濃度 比鈉離子濃度要低。
所以當你先前的溶液不是飽和的話越加醋酸鈉晶體 鈉離子的相對濃度就越高。所以加後比值減小。
6樓：手機使用者
主要考慮水解平衡的移動情況。醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體後，醋酸鈉溶解使得醋酸根離子濃度增大。我們知道，凡是反應物濃度增大的情況，都是平衡朝正方向移動，而反應物的轉化率反而減小的。
所以，這裡是醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於未加前。
醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體，醋酸根離子與鈉離子濃度之比與未加前的大小關係。 10
7樓：匿名使用者
判斷方法1、越稀越水解，越濃越難水解；
2、判斷外界因素對平衡的影響，建議分兩步：一、人的影響；二、平衡的移動
此題人的影響：加醋酸鈉，醋酸鈉濃度會增大；平衡的移動，醋酸鈉濃度減小，到底是增大還是減小？--------人的影響是主要因素（勒夏特列原理），醋酸鈉增大的比減小的多，最終是增大。
歡迎追問
8樓：匿名使用者
神奇的（勒夏特列原理）幫你解決高中化學平衡移動問題！
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