1樓：乜絹
將醋酸鈉溶液加水稀釋，ph先降低一點，然後升高，總的變化是ph升高。
因為醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液的ph大於7
水解需要時間，所以出現先降後升的現象。
但最終ph是升高的。
擴充套件資料：
醋酸鈉溶液主要有效成分是ch₃coona。醋酸鈉是強電解質，易溶於水，所以醋酸鈉溶液具有導電性。
由於醋酸是弱酸，所以在醋酸鈉溶液中會發生ch₃coo⁻+h2o≒ch₃cooh+oh⁻，所以醋酸鈉溶液顯鹼性。
醋酸鈉製作方法：
二分之一份純鹼（碳酸鈉）（na₂co₃）或一份小蘇打（碳酸氫鈉）（nahco₃）+一份白醋或食醋（乙酸）（ch₃cooh）=ch₃coona（醋酸鈉）+h₂o+co₂↑，待反應結束，得到醋酸鈉溶液。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用ph指示劑、ph試紙測定，而定量的ph測量需要採用ph計來進行測定。
為了便於理解和說明ph，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：
2h₂o≒h₃o⁺ + oh⁻，簡寫為h₂o≒h⁺ + oh⁻，是一個吸熱過程。25℃時，純水中[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
有很多方法來測定溶液的ph：
1、使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
2、使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph值，因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph值，但油中沒含有氫離子，因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph值。
3、使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
2樓：
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液顯鹼性。因為醋酸根離子水解，產生oh-離子。
加水稀釋，oh-濃度降低，所以ph減小。
這個過程中，還會有更多的醋酸根離子水解，但是水解產生的oh-的量不足以抵消濃度降低造成的oh-濃度的降低，
所以ph還會減小
3樓：滑翔機
ph值變小 無限加水稀釋 ph值趨近於7（但比7大）
4樓：後果火車
先突然變高後變低，最後穩定至7
醋酸鈉水解呈鹼性，一瞬間加少量水促進水解，鹼性更強，但水量變大，氫氧根離子濃度變小（此時這個變化佔主導），ph下降，但一直沒有加酸，所以為7
5樓：難題來啊
為什麼是7？
有告訴你是常溫麼
醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的ph怎麼變化
6樓：化學天才
水解度增大，但溶液ph減小。
7樓：樓景澄乘仁
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液顯鹼性。因為醋酸根離子水解，產生oh-離子。專
加水稀釋，oh-濃度降屬低，所以ph減小。
這個過程中，還會有更多的醋酸根離子水解，但是水解產生的oh-的量不足以抵消濃度降低造成的oh-濃度的降低，
所以ph還會減小
如果含有醋酸鈉和醋酸的溶液ph等於七,那麼加水稀釋之後,ph還等於七,為什麼？
8樓：樑
醋酸鈉和醋酸的混合溶液是一組ph緩衝對，通過互相轉化（勒夏特列定律）實現ph的穩定。
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戈多 前面幾位講得都不對 應該是加醋酸鈉晶體後,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大在naac中,電離出來的na 與ac 應該是1 1,但由於ac 要水解,因此c na 大 於c ac 醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於1 1,加入了醋酸鈉晶體後,醋酸鈉濃度增大,ac 水解程度減小,醋酸根離子與鈉離子濃度之比...
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常溫不反應 高溫氯化銨先分解為 和氨氣 然後醋酸鈉和 反應生成氯化鈉和醋酸 醋酸和氨氣溢位原理是氯化鈉比醋酸鈉穩定 醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼 醋酸鈉和氯化bai銨溶液混合,因ch3coo 和nh4 離子同時du水解 zhi,相互促dao進,可使水解程度變大,但還不足以產生氣內體放出等明...
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