1樓：褒楓
假如溶液中的氫離子濃度為 10的n次方 摩爾/升那麼溶液的ph值就是 -n
例如一瓶稀硫酸中的氫離子濃度為 0.1摩爾/升，即10的-1次方 摩爾/升
那麼該稀硫酸的ph值就是 -（-1），即ph=1
2樓：我影身
解答：運用公式ph=-lg以h+的濃度為真數來算！
ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[h+]小於1mol·l-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[h+]來表示溶液的酸度，並稱為ph，即ph= -lg[h+]。
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw，室溫時kw=1×10-14。純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，則ph= -lg[h+]=7。在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-]，其ph＜7；鹼性溶液中[h+]＜[oh-]，其ph＞7。
氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh，則溶液的ph + poh = 14，ph=14 - poh。計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph。
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2。
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的ph。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87。
例3 計算c（naoh）=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph。
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13。
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度。
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1，oh-的濃度為10-9mol·l-1
ph的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+]，只要求得[h+]即可。
（1）一元強酸：[h+]=c酸 二元強酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα，再求ph。
（2）一元強鹼[oh-]=c鹼，二元強鹼：[oh-]=2c鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程ph增大，可先求稀釋後溶液的[h+]，再求ph。
（2）強鹼稀釋後ph減小，應先求稀釋後，溶液中的[oh-]，再求[h+]，才能求得ph。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液ph不可能大於7，鹼溶液ph不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液ph=7。
3樓：
-lg（c（h+））
知道ph值，怎麼求氫離子的濃度？
4樓：恩哼我叫你好
^ph= -lg[h+]
[h+]=10^(-ph) 就是10的-ph次方就是氫離子濃度。
例如：ph=3
氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/l
氫離子濃度指數：
氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數，也稱ph值、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是2023年由丹麥生物化學家（sørenpeterlauritzsørensen）提出。
基本定義：
其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。 在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/l。
ph值小於7說明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
知道ph值怎麼求溶液氫離子濃度？
5樓：青浦精銳朱老師
在常溫下水的電離常數是kw=10^（-14），根據這個，人們規定了ph的概念：ph=-lg[h+]，這是因為一般的溶液氫離子濃度或氫氧根濃度太小，用其負對數表示比較方便。
知道概念的話就好辦了。根據ph=-lg[h+]，倒過來[h+]=10^(-ph)，比如ph=4.30，所以[h＋]=10^(-4.3)≈5.0×10^（-5）。
不懂的話可以接著問我哦。
6樓：雲和山的彼端
ph=-lgch+
所以ph=4.3，ch+=10^-4.3=5.0x10^-5
這是數學步驟，
7樓：匿名使用者
硫酸溶液，知道物質的量濃度和體積，怎麼求氫離子的物質的量。
8樓：匿名使用者
就是10的-ph次方就是氫離子濃度。例如:ph=3氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.
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