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溶液中離子濃度大小比較的規律
（1）多元弱酸溶液，根據多步電離分析。如h3po4的溶液中，c(h+)>c(h2po4－)>c(hpo42－)>c(po43－)。多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析：
如na2co3溶液中，c(na+)>c(co32－)>c(oh－)>c(hco3－)。
（2）不同溶液中同一離子濃度的比較，則要注意分析溶液中其他離子對其的影響。如在①nh4cl②ch3coonh4③nh4hso4溶液中，c(nh4+)濃度的大小為③>①>②。
（3）如果題目中指明溶質只有一種物質（該溶質經常是可水解的鹽），要首先考慮原有陽離子和陰離子的個數，水解程度如何，水解後溶液顯酸性還是顯鹼性。
（4）如果題目中指明是兩種物質，則要考慮兩種物質能否發生化學反應，有無剩餘，剩餘物質是強電解質還是弱電解質；若恰好反應，則按照「溶質是一種物質」進行處理；若是混合溶液，應注意分析其電離、水解的相對強弱，進行綜合分析。
（5）若題中全部使用的是「＞」或「＜」，應主要考慮電解質的強弱、水解的難易、各粒子個數的原有情況和變化情況(增多了還是減少了)。
（6）對於ha 和naa的混合溶液（多元弱酸的酸式鹽：naha），在比較鹽或酸的水解、電離對溶液酸、鹼性的影響時，由於溶液中的na+保持不變，若水解大於電離，則有c(ha)>c(na+)>c(a－)，顯鹼性；若電離大於水解，則有c(a－)>c(na+)> c(ha)，顯酸性。若電離、水解完全相同（或不水解、不電離），則c(ha) =c(na+)=c(a－)，但無論是水解部分還是電離部分，都只能佔c(ha) 或c(a－)的百分之幾到百分之零點幾，因此，由它們的酸或鹽電離和水解所產生的c(h+) 或c(oh－)都很小。
2樓：笑靨之紫晴
要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恆（電荷守恆、物料守恆及質子守恆）.對有關電解質溶液中離子濃度大小比較的題,在做時首先搞清溶液狀況,是單一溶液還是混合溶液,然後再根據情況分析.
1、單一溶質的溶液中離子濃度比較
① 多元弱酸溶液中,由於多元弱酸是分步電離（注意,電離都是微弱的）的,第一步的電離遠遠大於第二步,第二步遠遠大於第三步.由此可判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小順序.例h3po4溶液中：
c(h+)＞c(h2po4-)＞c(hpo42-)＞c(po43-)
② 多元弱酸的強鹼正鹽溶液中,要根據酸根離子的分步水解（注意,水解都是微弱的）來分析.第一步水解程度大於第二步水解程度,依次減弱.如na2s溶液中：
c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)
③ 多元弱酸的酸式鹽溶液中：由於存在弱酸的酸式酸根離子的電離,同時還存在弱酸的酸式酸根離子的水解,因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小,然後判斷離子濃度大小順序.常見的nahco3 nahs,na2hpo4溶液中酸式酸根離子的水解程度大於電離程度,溶液中c(oh-)＞c(h+)溶液顯鹼性,例nahco3中：
c（na+）＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(co32-),
反例：nahso3,nah2po4溶液中弱酸根離子電離程度大於水解程度,溶液顯酸性c(h+) ＞c(oh-).例在nahso3中：
c（na+）＞c(hso3-)＞c(h+)＞c(so32-)＞c(oh-).
規律：① 第一步水解生成的粒子濃度在[oh-]和[h+]之間,第二步水解生成的粒子濃度最小 例：na2s溶液中的各離子濃度大小的順序：
c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)
②不同溶液中同種離子濃度的比較：既要考慮離子在溶液中的水解因素,又要考慮其它離子的影響,是抑制還是促進,然後再判斷.
例；常溫下物質的量濃度相等的a.(nh4)2co3 b.(nh4)2so4.
c.(nh4)2fe(so4)2三種溶液中c(nh4+)的大小；nh4+在水溶液中發生水解顯酸性,co32-離子水解顯鹼性,兩離子水解相互促進,fe2+水解顯酸性與nh4+水解相互抑制,因此三溶液中c(nh4+)：c＞b＞a.
2、 混合溶液中離子濃度的比較
① 強酸與弱鹼溶液混合後溶液中離子濃度大小比較,首先要考慮混合後溶液的狀況及溶液的酸鹼性.酸過量：溶液為強酸和強酸弱鹼鹽的混合溶液,溶液中c(h+) ＞c(oh-)呈酸性
酸鹼恰好完全反應：溶液為單一鹽溶液,弱鹼根離子水解,溶液呈酸性
鹼少量過量：溶液為弱鹼和強酸弱鹼鹽的混合溶液,溶液中c(oh-)= c(h+)呈中性
鹼大量過量：溶液為大量弱鹼和強酸弱鹼鹽的混合溶液,溶液中c(oh-)＞c(h+)呈鹼性.根據這幾種情況可判斷溶液中離子大小情況.
②強鹼和弱酸溶液混合後,溶液中離子濃度的大小比較
呈鹼性包括兩種情況；強鹼和強鹼弱酸鹽的混合溶液及單一強鹼弱酸鹽溶液.
呈中性:強鹼弱酸鹽和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：強鹼弱酸鹽和大量弱酸的混合溶液
3理解掌握電解質溶液中的幾種守恆關係；
①溶質守恆：（物料守恆）溶質在溶液中某種離子的各種存在形式總和不變.
如：在ch3coona溶液中c(ch3coo－)+ c(ch3cooh)= c(na＋)=c( ch3coona)
②溶劑守恆：（質子守恆）溶液中溶劑水電離的c(h＋)和c(oh－)濃度相等,
如：在ch3coona溶液中,水所電離的h＋被部分ch3coo－結合生成ch3cooh,因此：c(h＋)+ c(ch3cooh)= c(oh－)
③電荷守恆：任何溶液中都呈電中性,溶液中陽離子所帶的正電荷總和等於陰離子所帶的負電荷總和.在ch3coona溶液中：c(ch3coo－)+ c(oh－)=c(na＋)+c(h＋)
這是一類比較繞的題型，需要理解透徹，一旦領悟到就能秒殺，加油哦↖(^ω^)↗，採納我吧~
高中化學溶液中離子濃度大小比較
3樓：椰樹美女
hco3-+h2o=h2co3+oh-,首先c(na+)>c(hco3-),其次，因hco3-水解大於電離，故c(oh-)>c(h+),然後，hco3-=co32-+h+,co32-會少量水解，故c(h+)>c(co32-)，順序即為na+>hco3->oh->h+>co32-,h2co3小於oh-但大於h+
高中化學離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
狂曠念鴻禧 溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子所帶正電荷總數等於所有陰離子所帶負電荷總數。據電荷守恆有 c k c h c oh c c6h5o 如果ph c oh 則c k ph 7時，c h c c6h5o ph 7時，c h c oh 則c k c c6h5o 甫玲蔡彭祖 選ahc...
水溶液中的離子平衡，水溶液中的離子平衡問題如何分析
樓上的高三同學好有閒情逸致，後天就高考了，明顯複製的。我來解答吧 水溶液中的離子平衡也是可逆反應的一種，h oh h2o剛才等號為可逆 純手打在大學自習室解答挺累，望不懂追問 加入強鹼強酸可以促使反應向右進行，反之也是。水溶液中的離子平衡問題如何分析 第一，電荷守恆。第二原子數守恆 也就是物料守恆 ...
高中化學（離子共存問題），高中化學中的離子共存問題
有這樣幾條規律 1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸 除h2so4 hno3 hi hbr hcl hclo4以外的酸全部為弱酸 2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼 除naoh koh ca oh 2 ba oh 2以外所有的鹼3.水中 ag 和cl br i ca2 和so...