1樓：秋心錯付
氧化性：還原性反過來。
氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。
往後離子氧化性，前氧後低表來翻。
強氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產物生成弱氧化劑，此之謂「前氧後低」即前面的物質可氧
化後面物質的低價態。
i2+so2+h2o=2hi+h2so4
i-br2而後者是還原性br2>cl2,二者並不矛盾fe3＋與i－可反應但不能與cl－,br－反應；
濃h2so4能幹燥hcl但不能幹燥hbr、hi、h2s;
fe與cl2,br2能生成fecl3,febr3但與i2,s只能生成fei2,fes;
能把fe氧化成fe3＋的有cl2,hno3,濃h2so4,br2但i2,s都只能把fe氧化成＋2價。
hno3能氧化hbr,hi,h2s但不能氧化hcl
2樓：孤獨o劍客
碘離子＞二價鐵離子＞溴離子＞氯離子。三價鐵離子和碘離子生成二價鐵離子和碘單質，二價鐵離子與溴水與氯水反應各生成三價鐵離子和溴離子，三價鐵離子和氯離子。
3樓：匿名使用者
2fe2＋ +cl2 ＝2fe3＋ +2cl－cl2 + 2br- = br2 + 2cl-br2 + 2i- = i2 + 2br-2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2還原性： i- > fe2+ > br- > cl-
亞硫酸根、二價鐵離子、碘離子、溴離子的還原性強弱順序是什麼
4樓：折了雙翼
1、根據同主族元素性質的遞變規律，可以判斷碘離子的還原性強於溴離子；
2、由反應2fe3+ + 2i－ = 2fe2+ + i2 ，可判斷碘離子的還原性強於二價鐵離子；
3、由反應2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br－，可知二價鐵離子的還原性強於溴離子；
4、由反應h2o + i2 + 2so32- = 2h+ + 2i- + so42-可知，碘離子還原性弱於亞硫酸根離子；
由上述四點可知，還原性由強到弱為：亞硫酸根離子、碘離子、二價鐵離子、溴離子。
請為鐵、碘離子、亞鐵離子、硫離子的還原性強弱排一下序。並寫出化學方程式。謝謝
5樓：教授王
還原性：s2- i- fe2+ fe3+ 依次減弱
6樓：哇凵哇
鐵 硫離子 碘離子 亞鐵離子依次減弱
硫離子 亞鐵離子 碘離子 亞硫酸根 還原性強弱順序
7樓：匿名使用者
亞鐵離子＜碘離子＜亞硫酸根離子＜硫離子
依據：2fe(3+)+2i(-)=2fe(2+)+i2so3(2-)+i2+h2o=so4(2-)+2i(-)+2h(+)2s(2-)+so3(2-)+6h(+)=3s+3h2o
8樓：匿名使用者
亞鐵離子＜碘離子＜亞硫酸根離子＜硫離子
9樓：老粉筆頭
還原性:s2->so32->i->fe2+
說明:so2、h2so3還原性與na2so3類似
高中化學（離子共存問題），高中化學中的離子共存問題
有這樣幾條規律 1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸 除h2so4 hno3 hi hbr hcl hclo4以外的酸全部為弱酸 2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼 除naoh koh ca oh 2 ba oh 2以外所有的鹼3.水中 ag 和cl br i ca2 和so...
高中化學離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
狂曠念鴻禧 溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子所帶正電荷總數等於所有陰離子所帶負電荷總數。據電荷守恆有 c k c h c oh c c6h5o 如果ph c oh 則c k ph 7時，c h c c6h5o ph 7時，c h c oh 則c k c c6h5o 甫玲蔡彭祖 選ahc...
萬急！高中化學離子共存問題！
肯定是同時放入強酸中！選b。因為是強酸溶液，所以每個選項中都應該加入h 相當於五個離子判斷共存性。是弱酸，弱酸及微弱電離，所以它在溶液中不會大量，而s2 與h 正好是h2s 是弱酸，所以sio32 與h 會製出h2sio3，而且它是沉澱。在強酸中會反應。選ba中有硫離子，在強酸中示弱電解質。c中矽酸...