高中化學離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較

1樓：狂曠念鴻禧

溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子所帶正電荷總數等於所有陰離子所帶負電荷總數。據電荷守恆有：c(k+)

+c(h＋)

=c(oh―)

+c(c6h5o-)，

如果ph

c(oh―)

則c(k+)

ph>7時，c(h＋)

c(c6h5o-)

ph=7時，c(h＋)

=c(oh―)

則c(k+)

=c(c6h5o-)

2樓：甫玲蔡彭祖

選ahcl==h+

+cl-

nh3*h2o==nh4+

+oh-

h2o==h+

+oh-

（中間那個符號，是可逆符號）

開始加入的時候，氯離子的濃度和氨根離子的濃度相同，因為氨根離子會與水中的氫氧根離子結合生成nh3*h2o,所以氯離子的濃度比氨根離子的濃度大，又因為氨根離子只是一小部分水解，而溶液本身又呈酸性（因為氨水和鹽酸反應，生成強酸弱鹼鹽），所以氨根離子的濃度比氫離子的濃度大，氫離子的濃度比氫氧根離子的濃度大．

即c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-）

3樓：仍黛守從珊

據電荷守恆有：c(k+)

+c(h＋)

=c(oh―)

+c(c6h5o-)

故選項中陽離子總電荷大於陰離子總電荷，電荷不守恆。

phc(oh―)

故c(k+)

ph>7時，因c(h＋)

c(c6h5o-)

ph=7時，因c(h＋)

=c(oh―)

故c(k+)

=c(c6h5o-)

高中化學溶液中離子濃度大小比較

4樓：椰樹美女

hco3-+h2o=h2co3+oh-,首先c(na+)>c(hco3-),其次，因hco3-水解大於電離，故c(oh-)>c(h+),然後，hco3-=co32-+h+,co32-會少量水解，故c(h+)>c(co32-)，順序即為na+>hco3->oh->h+>co32-,h2co3小於oh-但大於h+

高中化學常見酸的酸性比較

5樓：鶴髮童顏

1、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si 則酸性：hclo₄>h₂so₄>h₃po₄>h₂co₃>h₂sio₃。

2、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。

3、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。

4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。

高中化學鹽溶液中離子濃度大小的比較總結

6樓：百度文庫精選

內容來自使用者:fenzisuo

鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要知識點，也是高中化學一個難點，但只要掌握了有關知識、原理和規律，結合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。一、基本知識在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關係：1.

c（h＋）與c（oh－）的關係：中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）酸性溶液：

c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）鹼性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）恆溫時：c（h+）·c（oh－）＝定值（常溫時為10－14）2.

電荷守恆：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等。如nh4cl溶液中：

c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）3.物料守恆：

某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。如0.1mol/lnh4cl溶液中：

c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1mol/l如0.1mol/lna2co3溶液中：

c（co32-）＋c（hco3-）＋c（h2co3）＝0.1mol/l二、解題方法和步驟1.判斷水解、電離哪個為主。

（1）鹽離子不水解不電離：強酸強鹼鹽，如nacl、na2so4等。（2）鹽離子只水解不電離：

強酸弱鹼或弱酸強鹼形成的正鹽，如nh4cl、na2co3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有

四、能力培養

高中化學鹽類水解比較離子濃度大小問題

7樓：焦錫茂

在相同條件下nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4、nh4hso4、(nh4)2co3中c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)

因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,

五種物質都是強電解質,都完全電離,(nh4)2so4和(nh4)2co3中銨根離子的物質的量分別是兩種物質的物質的量濃度的2倍,所以兩種物質的溶液中銨根離子的濃度最大,

硫酸銨正確水解,碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子互相促進水解,所以c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3];

nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三種物質中所含銨根離子的物質的量相同，但nh4hso4中由於含有氫離子，抑制了銨根離子的水解，nh4cl中銨根正常水解，ch3coonh4中銨根離子和醋酸根離子互相促進水解，所以c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)

綜上所述可知：c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)

8樓：匿名使用者

好多年沒看高中化學了，僅供參考：

假設都是1摩爾情況下(nh4)2so4，(nh4)2co3 水解的nh4 一定比另外3個多，但是co3碳酸根離子比so4硫酸根離子弱，所以(nh4)2co3水解出的nh4離子比(nh4)2so4少。

nh4cl、ch3coonh4都是水解出1摩爾的nh4，但是乙酸根離子比氯離子弱，所以nh4cl>ch3coonh4

假設1摩爾nh4hso4的溶液 so4是1摩爾的話，nh4 和h離子分別是1摩爾，但是h離子的存在使得nh4水解的比nh4cl少，所以溶液中c(nh4hso4)>c(nh4cl)

so:(nh4)2so4>(nh4)2co3>nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4

你自己總結吧，總之強酸比弱酸強就對了

9樓：茂陵文淵

首先(nh4)2so4，(nh4 )最多。

其次是nh4hso4，和nh4cl

最後是ch3coonh4和(nh4)2co3樓上看清楚

10樓：匿名使用者

nh4cl、、(nh4)2so4、nh4hso4 ch3coonh4、(nh4)2co3中c(nh4+)

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