1樓：匿名使用者
主要是看中心碳原子的雜化型別，也就是看鍵的型別，如果是單鍵----sp3雜化,以甲烷為例，當h靠近c原子時，c原子的1個s軌道和3個p軌道都參與雜化，成為四個均等的sp3雜化軌道（四面體結構），與h形成四個sp3-s化學鍵。如果是雙鍵----sp2雜化，因為在c=c雙鍵中,有一個p-p牌鍵，所以c剩下1個s軌道和2個p軌道，當h靠近的時候，c剩下的3個軌道進行雜化，雜化成均等的3個sp2雜化軌道,形成雜化平面，c的四個鍵形成六面體，同理三鍵中，由於三鍵中有兩對p-p牌鍵，所以c在形成化學鍵時，只剩下1個s軌道和1個p軌道，當h靠近c原子時，剩餘的2個軌道進行sp雜化，形成sp-spc-c鍵和sp-pc-h化學鍵，c的四個鍵形成八面體
2樓：為你微笑公主
有3種方法：
1.看q鍵+孤對電子=多少；如果等於2為sp雜化；依次類推；
2.看分子空間構型；如果是平面三角形，中心原子是sp2雜化；如果是正四面體和三角錐形，是sp3雜化，如果是v形就要看情況分析。
3.價電子互斥理論，（中心原子價電子數+與其成鍵原子提供的電子數）/2=多少，適用於abm型的粒子，o。s作為非中心原子時，其電子不算。如果等於2，中心原子為sp雜化。
在高中這3種方法應該夠用。如果還有需要可以再問。
3樓：s氫衛三
這個書上我記得是講過規律的……按照規律記住就好了……那些sp雜化什麼的都有規律……
4樓：秒懂百科
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