1樓：曉熊
1、[ni(nh3)6]2+
不告訴你配位數的話，高中考試不會讓你求配位數的。這超出了高中要求，在大學裡，可以用一些方法判斷最可能的配位數。
2、不一定。
如果是正方體形的晶體模型，一定是1/8
但有一些給你的不是正方體，比如是正六稜錐，此時頂點上就要乘以1/6了
2樓：百度文庫精選
內容來自使用者:劉萍
考綱要求｜1.原子結構與元素的性質：｜涉及原子核外電子的排布原理及能級分佈、元素電離能、電負性等。
｜2.化學鍵與物質的性質：｜涉及離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配合物的成鍵情況、雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別等知識點。
｜3.分子間作用力與物質的性質：｜涉及化學鍵和分子間作用力的區別、氫鍵；分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體、晶胞計算等。
｜專家解讀｜該模組為新課標地區選考內容，題型為一道綜合題；命題涉及的主要知識點有：能層、能級、軌道數分析，原子、離子的核外電子排布式或價電子的軌道表示式(或示意圖)等，第一電離能、元素電負性大小比較原子軌道雜化方式、化學鍵、氫鍵以及離子或分子的空間構型判斷，晶胞結構的分析和有關晶胞、晶體的計算等。｜
分析近幾年的全國卷試題可知，該題的命題形式有兩種：一是直接給出元素，圍繞給出元素的原子結構、形成的物質等進行考查；二是給出元素原子的一些結構特點等，必須首先推匯出元素，然後再進行相應的考查。**2023年的高考試題會繼續延續這種命題模式，以文字結合圖表、圖示的方式給出題目資訊，綜合考查物質結構的基礎知識和靈活運用知識的能力，仍然會涉及填空、簡答、計算等。
特性：③鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)(1)(1)co1(2)22②(3)(2)d→e1(4)(6)(4)第一階段：將粗鎳與1反應2.a.
+4 b. +5 c. +6 d.
+7(1)yb
高中化學 物質結構與性質 一道題
3樓：匿名使用者
氯化鈉晶胞含8個原子.冰晶石結構與此相當,alf6 3-離子佔據的位置相當於nacl晶胞中cl離子佔據的位置,即每個晶胞含有四個alf6^3-離子,而且還含有3x4=12個鈉離子,所以一共含40個原子.這樣,冰晶石晶胞中含有的原子數與食鹽晶胞中含有的原子數之比為40：
8=5：1.
注意四個alf6^3-離子有28個原子
如何自學高中化學物質結構與性質這本書
4樓：不喧譁自有聲
這本書不像《有機化學基礎》那麼有知識體系，《物質結構》的知識點比較散、亂，無章法；
《物質結構》這本書的概念性知識很多，所以你要勤快點，多翻書，多記憶；
很多概念比較抽象，實在理解不了就強行記住結果，如雜化、空間結構等；
上課要認真記筆記，這本書概念應用廣，你需要記住老師講的例題；
多做題，一個概念的應用，光靠一道題是加深不了印象的；
相信我，只要用心記，《物質結構與性質》拿分比《有機化學基礎》容易的多。
誰有高中化學物質結構與性質期末複習資料（知識點總結）
5樓：匿名使用者
我有的 你補習嗎
6樓：達娜厄
郵箱告訴我，我發給你
高中化學，物質結構與性質，速求答案
7樓：絕密符號
4、c，正確的是：----3d^6-4s^25、a錯，第一個軌道電子自旋方向相同
b---錯，沒有充滿所有相同軌道，且自旋方向相同c--錯，後兩個軌道電子自旋方向應該相同
d----ok
6、a---nas不符合，其他分別：so2;mgcl2;co27選d，cl2
abc分別是n2---al----ne
8樓：匿名使用者
4、c s軌道最多2個電子 應該為 3d64s25、d 要遵循：半滿或全滿原則：成對電子自旋相反原則；非成對電子自旋相同
6、a na2s so2 mgf2 co27、d a為n 1s22s22p3 b為al c為ne(稀有氣體 最穩定) d 為cl 氧化性和非金屬性有關，非金屬性越強，氧化性越強，非金屬性：同週期從左到右越強，同主族，從下到上越強 所以：n al ne cl 中氧化性最強的為cl
9樓：匿名使用者
4、c s軌道最多兩個電子
5、d a成對電子自旋相反 b 半滿或者全滿穩定c兩個為成對電子自旋應該相同
6、a a na2s b so2 c mgf2 d co27、d a n b ne c al d cl
高中化學物質結構與性質 fe3o4晶體問題
10樓：匿名使用者
這個問題直接數就可以了。
從題圖可知，o2-採用的是fcc結構（面心立方），且圖示採用的是fcc慣用晶胞。
對於fcc慣用晶胞，其中會有4個原子（每個面心相當於1/2個原子，每個頂點相當於1/8個原子，故6*1/2+8*1/8=4），即圖示晶胞中共有4個o2-。
再說正四面體空隙。圖中將晶胞分為了8個小立方體，就是為了方便找正四面體空隙，稍微看一下就能知道，這8個小立方體的體心均為正四面體空隙，題目中以1、3、6、7進行了一個示例，這就是一個小立方體裡的正四面體空隙，其餘7個小立方體同理。因此，圖示晶胞中共有8個正四面體空隙。
由於晶胞中共有8個正四面體空隙，共有4個o2-，故二者比例應為2，此即第一個空答案。
接下來是正八面體空隙。最容易看到的就是整個大立方體的體心，那裡是一個正八面體空隙，也是題目中舉的例子。需要注意的是，圖示晶胞的所有稜心也均為正八面體空隙，這一點需要將周圍的6個慣用晶胞全部畫出來才能看清楚，你可以自己嘗試畫出來。
此外，每個稜心由於會被4個慣用晶胞共享，因此，對於每個慣用晶胞來講，稜心處的正八面體空隙僅相當於1/4個，再由於大立方體共12個稜心，故稜心出貢獻的正八面體空隙數量為12*1/4=3，再加上體心處的1個空隙，故fcc慣用晶胞一共有4個正八面體空隙。
接下來分析fe3o4。由於一個fcc慣用晶胞中恰有4個o，故此晶胞中應對應有3個fe。價態分析可知，在每個fe3o4中，其中有2個fe3+和1個fe2+。
根據題目條件，半數的fe3+填入正四面體空隙，故每個圖示晶胞中有1個正四面體空隙中有fe3+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有8個正四面體空隙，故填充比例為1/8=12.5%，此即第二個空的答案。
最後，根據題目條件，餘下的半數fe3+和fe2+填入正八面體空隙，故每個圖示晶胞中會有2個正八面體空隙中有fe3+和fe2+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有4個正八面體空隙，故填充比例為2/4=50%，未填充比例也是50%。此即最後一個空的答案。
希望能幫到你。
11樓：匿名使用者
四氧化三鐵的結構：:fe3o4為反式尖晶石結構，屬於立方晶系，氧原子處於立方密堆積結構，一半的fe佔據四面體位置，fe和另一半fe佔據八面體位置。晶體中並不含feo離子。
其真實結構可較好地表示為fe(iii)[fe(ii)fe(iii)]o4。
四氧化三鐵的性質：黑色的fe3o4是鐵的一種混合價態氧化物，熔點為1597℃，密度四氧化三鐵為5.17g/cm³，不溶於水，可溶於酸，在自然界中以磁鐵礦的形態出現，常溫時具有強的亞磁鐵性與頗高的導電率。
(也有文獻指出fe3o4的熔點為1538℃，不溶於酸)四氧化三鐵是中學階段唯一可以被磁化的鐵化合物。四氧化三鐵中含有fe和fe，x射線衍射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中從來不存在偏鐵酸根離子feo₂。四氧化三鐵，又稱磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石，天然礦物型別為磁鐵礦。
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，為反式尖晶石結構，即[feⅲ]t[feⅲfeⅱ]oo₄，氧做立方最密堆積。另外，四氧化三鐵還是導體，因為在磁鐵礦中由於fe與fe在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。
高中化學，物質結構與性質，速求答案
絕密符號 4 c，正確的是 3d 6 4s 25 a錯，第一個軌道電子自旋方向相同 b 錯，沒有充滿所有相同軌道，且自旋方向相同c 錯，後兩個軌道電子自旋方向應該相同 d ok 6 a nas不符合，其他分別 so2 mgcl2 co27選d，cl2 abc分別是n2 al ne 4 c s軌道最多...
高中化學物質的量濃度計算，高中化學有關物質的量濃度的計算
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...
高中化學物質結構怎麼看雜化軌道型別
主要是看中心碳原子的雜化型別，也就是看鍵的型別，如果是單鍵 sp3雜化,以甲烷為例，當h靠近c原子時，c原子的1個s軌道和3個p軌道都參與雜化，成為四個均等的sp3雜化軌道 四面體結構 與h形成四個sp3 s化學鍵。如果是雙鍵 sp2雜化，因為在c c雙鍵中,有一個p p牌鍵，所以c剩下1個s軌道和...