1樓：絕密符號
4、c，正確的是：----3d^6-4s^25、a錯，第一個軌道電子自旋方向相同
b---錯，沒有充滿所有相同軌道，且自旋方向相同c--錯，後兩個軌道電子自旋方向應該相同
d----ok
6、a---nas不符合，其他分別：so2;mgcl2;co27選d，cl2
abc分別是n2---al----ne
2樓：匿名使用者
4、c s軌道最多2個電子 應該為 3d64s25、d 要遵循：半滿或全滿原則：成對電子自旋相反原則；非成對電子自旋相同
6、a na2s so2 mgf2 co27、d a為n 1s22s22p3 b為al c為ne(稀有氣體 最穩定) d 為cl 氧化性和非金屬性有關，非金屬性越強，氧化性越強，非金屬性：同週期從左到右越強，同主族，從下到上越強 所以：n al ne cl 中氧化性最強的為cl
3樓：匿名使用者
4、c s軌道最多兩個電子
5、d a成對電子自旋相反 b 半滿或者全滿穩定c兩個為成對電子自旋應該相同
6、a a na2s b so2 c mgf2 d co27、d a n b ne c al d cl
高中化學 物質結構與性質 ，高中化學 物質結構與性質 一道題
曉熊 1 ni nh3 6 2 不告訴你配位數的話，高中考試不會讓你求配位數的。這超出了高中要求，在大學裡，可以用一些方法判斷最可能的配位數。2 不一定。如果是正方體形的晶體模型，一定是1 8 但有一些給你的不是正方體，比如是正六稜錐，此時頂點上就要乘以1 6了 文庫精選 內容來自使用者 劉萍 考綱...
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高中化學物質結構怎麼看雜化軌道型別
主要是看中心碳原子的雜化型別，也就是看鍵的型別，如果是單鍵 sp3雜化,以甲烷為例，當h靠近c原子時，c原子的1個s軌道和3個p軌道都參與雜化，成為四個均等的sp3雜化軌道 四面體結構 與h形成四個sp3 s化學鍵。如果是雙鍵 sp2雜化，因為在c c雙鍵中,有一個p p牌鍵，所以c剩下1個s軌道和...