1樓：天神之怒
你是需要幫你整理一份嗎？？？？？
2樓：你是
有物質的狀態，溶解性，顏色，熔沸點，密度
高中化學常見物質的性質
3樓：費熙狂開
一、物理性質
1、有色氣體：f2（淡黃綠色）
、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有br2、hg；呈氣態的單質有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正》異》新，鄰》間》對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態》液態》氣態。如：白磷》二硫化碳》乾冰。
⑨易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩易液化的氣體：nh3、cl2
，nh3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：
nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶於水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如nacl），極少數隨溫度升高而變小[如ca(oh)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含c、h、o的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬
?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1．區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：
濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4．純淨物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)
、同分異構體組成的物質c5h12等。
化學物質的物理性質
一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四...
初中所學的化學物質（包括氣體和固體）中哪些燃燒會產生藍色火焰？哪些燃燒產生淡藍色火焰？還有什麼其他
超越主義者 硫燃燒產生藍色火焰，氫氣燃燒產生淡藍色火焰，初中就這兩種 淡藍色火焰的有一氧化碳 純氫氣 甲烷 帖念雙 h2燃燒 氫氣燃燒發出淡藍色的火焰 s燃燒 空氣中 持續燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。 嘿思祺 您好，很高興為您解答！如需詳解歡迎追問，聞過則喜，答題不易 希望採納，滿意請點...
初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質
1 o 物理性質 無色無味氣體，熔點 218.8 沸點 183.1 相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43 空氣 1 飽和蒸氣壓506.62kpa，臨界溫度 118.95 臨界壓力5.08mpa，辛醇 水分配係數 0.65。大氣中體積分數 20.95 化學性質 氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體 ...