鐵能和哪些物質反應

1樓：醉意撩人殤

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。

在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成四氧化三鐵。加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物四氧化三鐵（磁鐵的主要成分）生成。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成二氧化硫或二氧化氮。

2樓：匿名使用者

鐵的化學性質:

一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的**金屬態離子或氧化物:如:

1.鐵在氯氣中燃燒 2fe +3cl2 === 2fecl3

2.鐵與硫反應 fe + s === fes

3,鐵與水反應 3fe + 4h2o === fe3o4 +4h2↑

4.鐵與非氧化性酸反應 fe +2hcl == fecl2 + h2↑

5.鐵和過量的稀硝酸反應 fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o

6.過量的鐵和稀硝酸反應 3fe + 8hno3(稀) == 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

7.鐵與硫酸銅反應 fe + cuso4 == feso4 + cu

二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)

如:8.3feo + 10hno3(稀) == 3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o

9.氧化鐵與酸反應 fe2o3 + 6hno3 == 2fe(no3)3 + 3h2o

10..氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3

11..亞鐵離子轉化成鐵單質 fe2+ + zn == fe + zn2+

12.3fe(oh)2+ 10hno3 == 3fe(no3)3 + no↑+ 8h2o

13.亞鐵離子轉化成鐵離子 2fe2+ + cl2 === 2fe3+ +2cl

14..亞鐵離子轉化成鐵單質 fe2+ + zn == fe + zn2+

三\最**的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物

15..鐵離子轉化成亞鐵離子 2fe3+ + fe ===3 fe2+

16.鐵離子轉化成鐵 fe2o3 + 3co === 2fe + 3co2

四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物

17.氯化鐵與氫氧化鈉反應 fecl3 + 3naoh == fe(oh)3↓ + 3nacl

18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 feso4 + 2naoh == fe(oh)2↓+ na2so4

19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 feso4 + 2naoh == fe(oh)2↓+ na2so4

20.氯化鐵與碳酸鈉溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o == 2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl

五\鐵的化合物的其他反應;

21氫氧化鐵受熱反應 2fe(oh)3 === fe2o3 + 3h2o

22.氧化亞鐵與酸反應 feo +2hcl == fecl2 + h2o