1樓：假面
n=4 【第4層】
l=0 【s亞層】
m=0 【只有一個軌道】
ms=1/2 【一個自旋方向】
題目限定條件是最外層上的這1個電子，是4s1。並沒有其他條件，所以想法正確。
擁有原子序數≧83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會放射衰變。 第43和第61種元素（鎝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。
2樓：匿名使用者
量子數是 n=4 l=0 m=0 ms=1/2，就是4s1，所以確實k、cr和cu（半充滿和全充滿）都符合，看看有沒有主族的限制。
3樓：老生常探
n=4 【第4層】
l=0 【s亞層】
m=0 【只有一個軌道】
ms=1/2 【一個自旋方向】
也就是說，題目限定條件是最外層上的這1個電子，是4s1。並沒有其他條件，所以，我認為，你的想法正確。
4樓：粉卡_瞳
在第四周期中最外層電子包括了3d和4s,如果是cr和cu的話它們的最外層電子數分別是6和11了.
判斷是否最外層電子要根據能級圖 .並不是它是第n週期的元素它的最外層電子就是由nsnpnd...組成
5樓：小站站長
該電子應表示為4s1
某元素基態原子，有量子數為n=4,l=0,m=0的一個電子和n=3,l=2,的10個電子.該元素價電子構型？
6樓：匿名使用者
有量子數為n=4,---------即第四層l=0,--------即s軌道
m=0的一個電子---------即4s1n=3,-----------第三層
l=2,----------d軌道
10個電子-------即3d10
即4s13d10
即[ar]3d104s1
即cu.
1、某元素原子的最外層有2個電子，其主量子數n=4，在次外層l=2的原子軌道電子數為零。則該元素的原子序數為 5
7樓：茲斬鞘
該元素的原子序數為：20
主量子數n=4，有四個電子層。
次外層是第三層，l=2是3d，3d是0，最外層有2個電子，有四個電子層。
所以是鈣元素，原子序數是20。
8樓：匿名使用者
20主量子數n=4，有四個電子層。
次外層是第三層，l=2是3d，3d是0，最外層有2個電子，有四個電子層。
所以是鈣元素，原子序數是20。
9樓：保靜安
某元素原子的最外層有2個電子，其主量子數n=4，說明電子層數為4，在次外層l=2的原子軌道電子數為零，說明3d軌道無電子填充，因此電子表示式是1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 核外電子數為20，該元素的原子序數是20，鈣
為什麼最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質
在你初中和高中接觸到的化學中 偶爾會有例外，此處忽略 物質最外層電子數決定化學性質。對於金屬元素，最外層電子數小於4。他們容易失去電子。為什麼呢？形象點解釋吧，最外層電子數在太少，人少被欺負，容易被別人拿走，電子就失去了。比如al，最外層的三個電子就容易失去了。失電子意味著什麼呢？意味著al就帶有三...
元素化合價與最外層電子數的關係，化合價和最外層電子數有什麼關係？得失電子和化合價一樣嗎？
駱浩閃靈珊 你所說的等式適用於最外層電子數為8的元素，而對於h元素而言位於第一週期，最外層電子數為2時達到穩定結構，因此h元素的最低負價為 1價 如最外層1個電子的鈉，易失去1個電子，顯 1價 最外層6個電子的氧，易得到2個電子，顯 2價 主族元素的最 一般等於其原子核外最外層電子數。如s原子最外層...
元素的化學性質為什麼主要決定於最外層電子數
原因1，我們說外層電子是價電子 是因為它表層電子活潑 表層電子遠離原子核的束縛力，就是在外層不容易受到帶正電的原子核的吸引所以容易發生轉移，或被其他能力強的原子核吸引，如果想知道為什麼外層電子為四個和八個時又變得穩定 需要用到大學裡的知識 請看原因2 原因2原來原子排列不是那麼簡單幾輩人才研究出來，...