1樓：假面
h₂o中o採取sp3雜化，四個sp3雜化軌道其中有兩個被o原子的兩對孤電子對佔據，其餘的兩個sp3雜化軌道分別與兩個h原子的s原子軌道形成σ鍵，分子構型為v形。
核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。
在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發而變為激發態，進入能量較高的能級中去。
2樓：匿名使用者
在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4個原子軌道是sp3雜化的,但在其中有2對未共用的電子對（稱之為孤電子對）佔據在兩個sp3雜化軌道中.孤電子對所佔用的雜化軌道電子雲比較密集,對成鍵電子對所佔的雜化軌道起了推斥和壓縮的作用,以致兩個o-h鍵間夾角被壓縮成了104°45′,也就是所說的v型,而不再是正四面體雜化的109°28′.水分子中氧原子的這種雜化結構叫做不等性sp3雜化.
怎樣用雜化軌道理論來解釋分子的立體構型？？？
3樓：匿名使用者
在形成分子時
，由於原子的相互影響，若干不
同型別能量相近的原子軌�0�2道混合
起來，重新組合成新的軌道。�0�22
、雜化的過程�0�2雜化軌道理論認為
在形成分子時，通常存在激發、
雜化和軌道重疊等過程。如�0�2ch4�0�2分子的形成過程：當碳原子與�0�24�0�2個氫原子形成甲烷分子時，碳原
子的�0�22s�0�2軌道中�0�21�0�2個電子�0�2吸收能量
躍遷道�0�22p�0�2空軌道上，�0�2這個過程稱為激發，�0�2但此時各個軌道的能
量並不完全相同，�0�23�0�2於是�0�21�0�2個�0�22s�0�2
軌道和�0�23�0�2個�0�23p�0�2軌道「混合」起來，形成能量相等、成分相同的�0�24�0�2個�0�2sp�0�2雜化
4樓：匿名使用者
看書。這一句兩句說不清楚的啊。
有關軌道理論的問題，雜化軌道理論問題
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