1樓：我囊木曉得捏
恩..我們競賽學過
沒記錯的話,應該是:
價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如:對於nh3:
(5+3)/2=4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下
運用這個公式時,要注意幾個地方:
1.當氧族元素做中心原子時,價電子數按6算,做配體原子時,按0算如:so3:
(6+0+0)/2=3,所以中心原子s為sp2雜化,而不是(6+6+6)/2=9...暫時不知道這是什麼雜化...
2.當鹵素作配體原子時,價電子數按1算.
如:becl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子be為sp雜化。
其他的貌似就沒有什麼了。。。恩，個人意見僅供參考。。。
2樓：匿名使用者
雜軌數=中心原子孤對電子對數+中心原子結合的原子數 =中心原子價電子對數（形成si ge ma 鍵） =（中心原子價電子對數+配位原子提供的電子數-離子帶電荷數）/2o,s作配位原子時不計入總數若價電子總數為奇數以總數加一處理，如no2屬於vsepr的ay4分子的中心原子a全取sp3雜化，ay3的原子或離子大都取sp2雜化，ay2全取sp雜化。
3樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
4樓：匿名使用者
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
⑴ 在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
⑵ 雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分佈圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小），雜化軌道在某些方向上的角度分佈，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分佈大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。
⑶ 形成的雜化軌道之間應儘可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理, 雜化軌道之間的夾角應達到最大。
⑷ 分子的空間構型主要取決於分子中σ鍵形成的骨架，雜化軌道形成的鍵為σ鍵，所以，雜化軌道的型別與分子的空間構型相關。
雜化型別有
1）sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等
2）sp2雜化
同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。
b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120°
（3）sp3雜化
同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。
這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道
怎樣判斷雜化軌道型別
5樓：匿名使用者
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，一個雙鍵表示中心原子有一個pai鍵，即中心原子有一個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有一個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意
6樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
7樓：匿名使用者
verse理論判斷，具體查《無機化學》，講得很詳細。樓下說的太少了，還有d3sp2，sp2d3等更復雜的雜化，這種簡單構型就沒用了
怎麼判斷雜化軌道的型別？
8樓：墨汁諾
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
9樓：摯愛戴拿
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。 ⑴ 在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
⑵ 雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分佈圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小），雜化軌道在某些方向上的角度分佈，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分佈大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。 ⑶ 形成的雜化軌道之間應儘可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理, 雜化軌道之間的夾角應達到最大。
⑷ 分子的空間構型主要取決於分子中σ鍵形成的骨架，雜化軌道形成的鍵為σ鍵，所以，雜化軌道的型別與分子的空間構型相關。 雜化型別有 1）sp雜化 同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。
sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等 2）sp2雜化 同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。
雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120° （3）sp3雜化 同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。
sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道
10樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
11樓：劉鵬
雜軌數=中心原子孤對電子對數+中心原子結合的原子數 =中心原子價電子對數（形成si ge ma 鍵） =（中心原子價電子對數+配位原子提供的電子數-離子帶電荷數）/2 o,s作配位原子時不計入總數 若價電子總數為奇數以總數加一處理，如no2 屬於vsepr的ay4分子的中心原子a全取sp3雜化，ay3的原子或離子大都取sp2雜化，ay2全取sp雜化。 追問： 具體說說。
舉個例子 回答： co2：雜軌數=0+2=2，為sp雜化； no2：
（5+0-0+1）/2=3，sp2雜化； ch4：，sp3雜化。
希望採納
如何判斷雜化軌道型別 20
12樓：假面
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
13樓：匿名使用者
一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。
雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時，軌道的數目不變，軌道在空間的分佈方向和分佈情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子，而不會以空的雜化軌道的形式存在。
在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
雜化軌道具有和s，p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。
價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證，但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上，在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如c原子的價電子是2s22p2，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中c都呈4價而不是2價，可以設想有1個s電子激發到p軌道去了。那麼1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子，可以形成4個共價鍵，但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。
而實驗證明：ch4分子中，4個c-h共價鍵是完全等同的，鍵長為114pm，鍵角為109.5°。
bcl3，becl2，pcl3等許多分子也都有類似的情況。為了解釋這些矛盾，2023年pauling提出了雜化軌道概念，豐富和發展了的價鍵理論。他根據量子力學的觀點提出：
在同一個原子中，能量相近的不同型別的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，成為相同數目、能量相等的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。c原子中1個2s電子激發到2p後，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道，它們再和4個h原子形成4個相同的c-h鍵，c位於正四面體中心，4個h位於四個頂角。
雜化軌道種類很多，如三氯化硼(bcl3)分子中b有sp2雜化軌道，即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化鈹(becl2)中有sp雜化軌道，在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明瞭共價單鍵的性質，至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成，又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。
把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。例如在乙烯( )分子中有碳碳雙鍵(c=c)，碳原子的激發態中2px，2py和2s形成sp2雜化軌道，這3個軌道能量相等，位於同一平面並互成120℃夾角，另外一個2pz軌道未參與雜化，位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另一個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應，如乙烯(h2c=ch2)和氯(cl2)反應生成氯乙烯(cl—ch2—ch2—cl)。
乙炔分子(c2h2)中有碳碳三鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成σ單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。
這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。
vsepr(價電子層互斥模型)
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和，如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體）。而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
如何判斷雜化軌道型別，如何判斷雜化軌道型別
假面 通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化 直線形 為3時為sp2雜化 平面三角形 為4時為sp3雜化 四面體 5 sp3d 三角雙錐 6 sp3d2 八面體...
如何判斷端位雜化型別詳細，如何判斷雜化型別
樓上的回答，第一條，作為常識記憶的並非普通化合物雜化型別，因為它們很容易推 需要記的是一些規律，比如no2，按公式計算中心原子周圍電子數居然是奇數，怎麼辦？一般是將電子總數 1處理 第二條比較有用，需要有類比的思想。第三條的公式有些問題。應該寫作 中心原子周圍的電子對數m 中心原子價電子數 配位原子...
怎麼判斷有機物中碳原子的雜化軌道型別
慄樹花盈酉 看鍵角，其次再是結構。becl2是一個直線型的共價分子，鍵角180 所以sp1雜化 bf3，鍵角為120 是一個等邊三角形 所以sp2雜化 ch4為正四面體結構，每個鍵角為109 28 所以sp3雜化 上圖可以更好的幫助理解。拓展內容 按參加雜化的原子軌道種類，軌道雜化有sp和spd兩種...