1樓：假面
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
2樓：匿名使用者
一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。
雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時，軌道的數目不變，軌道在空間的分佈方向和分佈情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子，而不會以空的雜化軌道的形式存在。
在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
雜化軌道具有和s，p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。
價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證，但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上，在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如c原子的價電子是2s22p2，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中c都呈4價而不是2價，可以設想有1個s電子激發到p軌道去了。那麼1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子，可以形成4個共價鍵，但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。
而實驗證明：ch4分子中，4個c-h共價鍵是完全等同的，鍵長為114pm，鍵角為109.5°。
bcl3，becl2，pcl3等許多分子也都有類似的情況。為了解釋這些矛盾，2023年pauling提出了雜化軌道概念，豐富和發展了的價鍵理論。他根據量子力學的觀點提出：
在同一個原子中，能量相近的不同型別的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，成為相同數目、能量相等的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。c原子中1個2s電子激發到2p後，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道，它們再和4個h原子形成4個相同的c-h鍵，c位於正四面體中心，4個h位於四個頂角。
雜化軌道種類很多，如三氯化硼(bcl3)分子中b有sp2雜化軌道，即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化鈹(becl2)中有sp雜化軌道，在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明瞭共價單鍵的性質，至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成，又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。
把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。例如在乙烯( )分子中有碳碳雙鍵(c=c)，碳原子的激發態中2px，2py和2s形成sp2雜化軌道，這3個軌道能量相等，位於同一平面並互成120℃夾角，另外一個2pz軌道未參與雜化，位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另一個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應，如乙烯(h2c=ch2)和氯(cl2)反應生成氯乙烯(cl—ch2—ch2—cl)。
乙炔分子(c2h2)中有碳碳三鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成σ單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。
這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。
vsepr(價電子層互斥模型)
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和，如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體）。而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
3樓：匿名使用者
公式如下：（括號內為舉例，以下均以co2為例）k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是co2中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，co2的中心原子為c)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，c碳的e=4）n：和上面的n是同一個值
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指o氧原子，最外層差2 個電子排滿，此處d=2）
於是，co2的k=2+(4-2*2)/2=2故co2是sp雜化
我也是正複習到這裡，被叫到到老師辦公室喝了茶才學會的。以上，我自己解釋的儘量詳細，所以看著比較恐怖，其實很簡單，樓主自己試一下就記住了。
4樓：幻青隨影
雜化軌道理論 在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，若干型別不同而能量相近的原子軌道相互混雜， 重新組合成一組能量相等，成分相同的新軌道，這一過程稱為雜化。經過雜化而形成的新軌道叫做雜化軌道，雜化軌道與其他原子軌道重疊時形成σ共價鍵。原子在形成分子的過程中，為了使所成化學鍵強度更大，更有利於體系能量的降低，總趨向於將原來的原子軌道進一步線性組合，以形成新的原子軌道。
3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
按參加雜化的原子軌道種類，軌道的雜化有sp和spd兩種主要型別。按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性雜化和不等性雜化。
sp型和spd型雜化
能量相近的ns軌道和np軌道之間的雜化稱為sp型雜化。按參加雜化的s軌道、p軌道數目的不同，sp型雜化又可分為sp、sp2 、sp3 三種雜化。由1個s軌道和1個p軌道組合成2個sp雜化軌道的過程稱為sp雜化，所形成的軌道稱為sp雜化軌道。
每個sp雜化軌道均含有1電子的s軌道成分和1電子的p軌道成分。為使相互間的排斥能最小，軌道間的夾角為180° 。當2個sp雜化軌道與其他原子軌道重疊成鍵後就形成直線型分子。
由1個s軌道與2個p軌道組合成3個sp2 雜化軌道的過程稱為sp2 雜化。每個sp2 雜化軌道含有1電子的s軌道成分和2電子的p軌道成分，為使軌道間的排斥能最小，3個sp2雜化軌道呈正三角形分佈，夾角為120°。當3個sp2雜化軌道分別與其他3個相同原子的軌道重疊成鍵後，就形成正三角形構型的分子。
sp3雜化軌道是由1個s軌道和3個 p軌道組合成4個sp3雜化軌道的過程稱為sp3 雜化。每個sp3雜化軌道含有1電子的s 軌道成分和3電子的p軌道成分。為使軌道間的排斥能最小，4個頂角的sp3雜化軌道間的夾角均為109°28』。
當它們分別與其他4個相同原子的軌道重疊成鍵後，就形成正四面體構型的分子。
5樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
6樓：米呀弄少家
基礎方法是記憶法， 就是記住典型化合物中心原子的雜化型別。 但這種方法很有侷限性，能夠判斷的物質有限，有時也常常與實際不符。也是沒有公式的。
標準方法是先用價層電子互斥理論判斷出空間構型，再通過空姐結構反推雜化型別
怎樣判斷雜化軌道型別
7樓：匿名使用者
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，一個雙鍵表示中心原子有一個pai鍵，即中心原子有一個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有一個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意
8樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
9樓：匿名使用者
verse理論判斷，具體查《無機化學》，講得很詳細。樓下說的太少了，還有d3sp2，sp2d3等更復雜的雜化，這種簡單構型就沒用了
求原子雜化軌道型別判斷的方法
10樓：理工李雲龍
1、找中心原子
2、計算提供的電子對數
3、確定雜化。
例子：so2：中心原子s，提供6個電子（與主族序數一致），o不提供（氧族元素為周圍原子時，不提供電子；若為中心原子，與主族序數一致，即6個）。
共3對電子，3個軌道，所以sp2雜。
bcl3：b提供3個電子，cl提供1個電子（外圍原子提供電子數=8-主族序數），所以共3對電子，3個軌道，所以sp2雜化。
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
說白了，最初原子軌道的雜化概念完全是人造的。
是為了解釋 ch4--四面體這類的現象。
後來分子軌道理論出現，原子軌道的雜化就自然而然的被解釋了---只不過是一種同原子的原子軌道的重新線性組合。
同時，分子軌道理論也表明了這種組合（雜化）沒有實際上的意義，而且有時會引起混亂。
譬如：在雜化理論中，ch4中的八個成鍵電子是在同一種sp3軌道能級上. 但其實，它們是分在兩個不同的能級上的（試驗和分子軌道理論都表明了這一點）。
但是由於雜化概念的方便，特別是在有機化學中被用來表示一個原子在分子中的幾何環境。
時至今日，雜化軌道僅被用來描述幾何形狀或環境。
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...
如何判斷端位雜化型別詳細，如何判斷雜化型別
樓上的回答，第一條，作為常識記憶的並非普通化合物雜化型別，因為它們很容易推 需要記的是一些規律，比如no2，按公式計算中心原子周圍電子數居然是奇數，怎麼辦？一般是將電子總數 1處理 第二條比較有用，需要有類比的思想。第三條的公式有些問題。應該寫作 中心原子周圍的電子對數m 中心原子價電子數 配位原子...
怎麼判斷有機物中碳原子的雜化軌道型別
慄樹花盈酉 看鍵角，其次再是結構。becl2是一個直線型的共價分子，鍵角180 所以sp1雜化 bf3，鍵角為120 是一個等邊三角形 所以sp2雜化 ch4為正四面體結構，每個鍵角為109 28 所以sp3雜化 上圖可以更好的幫助理解。拓展內容 按參加雜化的原子軌道種類，軌道雜化有sp和spd兩種...