1樓：夢魘
不考慮電子如何排布，應該先討論乙烯的軌道。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的2s，2px，2py，2pz四條軌道，其中s軌道和兩條p軌道sp2雜化後形成在同一平面內的三條sp2軌道，剩下的那條p軌道垂直於此平面；而氫原子就只有一條s軌道。下面開始成鍵，碳原子和碳原子通過各自的一條sp2軌道，形成σ鍵，根據分子軌道理論，因為兩個碳原子各貢獻一條軌道，因此成鍵後仍然要存在兩條軌道，一條成鍵軌道（能量低），一條反鍵軌道；而氫原子的s軌道與碳原子的其它sp2軌道分別形成σ鍵，同樣道理也存在一條成鍵軌道和一條反鍵軌道；兩個碳原子還各自有一條彼此平行的p軌道，形成π鍵，當然也有一條成鍵軌道，一條反鍵軌道，整個乙烯分子的軌道就是這樣構成的，共有5個σ鍵和1個π鍵，12條分子軌道，其中成鍵軌道6條，每條軌道可容納兩個電子。
下面分析電子的排布，碳原子最外層4電子，氫原子1個電子，一共12個電子，它們都應該在能量儘量低的軌道中，恰好排滿成鍵軌道，其中氫原子的電子和碳原子的一個電子排在c－hσ鍵的成鍵軌道里，這樣氫原子的電子用完了，每個碳原子還剩下兩個電子，接著每個碳原子各出一個電子佔據c－cσ鍵的成鍵軌道，還有各自一個電子佔據c－cπ鍵的成鍵軌道。
以上是我對價鍵理論和分子軌道理論的理解，僅供參考。
希望對你能有所幫助。
2樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
關於乙烯中的雜化軌道
3樓：
不考慮電子如何排布，應該先討論乙烯的軌道。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的2s，2px，2py，2pz四條軌道，其中s軌道和兩條p軌道sp2雜化後形成在同一平面內的三條sp2軌道，剩下的那條p軌道垂直於此平面；而氫原子就只有一條s軌道。下面開始成鍵，碳原子和碳原子通過各自的一條sp2軌道，形成σ鍵，根據分子軌道理論，因為兩個碳原子各貢獻一條軌道，因此成鍵後仍然要存在兩條軌道，一條成鍵軌道（能量低），一條反鍵軌道；而氫原子的s軌道與碳原子的其它sp2軌道分別形成σ鍵，同樣道理也存在一條成鍵軌道和一條反鍵軌道；兩個碳原子還各自有一條彼此平行的p軌道，形成π鍵，當然也有一條成鍵軌道，一條反鍵軌道，整個乙烯分子的軌道就是這樣構成的，共有5個σ鍵和1個π鍵，12條分子軌道，其中成鍵軌道6條，每條軌道可容納兩個電子。
下面分析電子的排布，碳原子最外層4電子，氫原子1個電子，一共12個電子，它們都應該在能量儘量低的軌道中，恰好排滿成鍵軌道，其中氫原子的電子和碳原子的一個電子排在c－hσ鍵的成鍵軌道里，這樣氫原子的電子用完了，每個碳原子還剩下兩個電子，接著每個碳原子各出一個電子佔據c－cσ鍵的成鍵軌道，還有各自一個電子佔據c－cπ鍵的成鍵軌道。
以上是我對價鍵理論和分子軌道理論的理解，僅供參考。
4樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
5樓：匿名使用者
huidabucuo
乙烯是如何進行sp2雜化的？
6樓：科普小星球
乙烯雜化的原理如下：
乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的一個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。
三個sp2雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子。兩個碳原子分別以一個sp2雜化軌道互相重疊形成σ鍵，兩個碳原子的另外兩個sp2雜化軌道分別與氫原子結合。
所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個σ鍵與一個π鍵構成。
擴充套件資料
由於sp2雜化造成乙烯分子的不穩定性，可以與多種物質進行化學反應。乙烯常見的化學性質如下：
1、常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑑別乙烯。
2、乙烯易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，併產生黑煙。
3、乙烯可以發生加成反應，使得溴水褪色，或用於製備乙烷、酒精、乙炔等。
4、乙烯可以發生加聚反應用於製備聚乙烯。
乙烯軌道雜化原理
7樓：匿名使用者
每個c原子均由1個s 軌道和兩個 p 軌道平均化產生三個能量相等的 sp2 軌道，餘一個 p 軌道不變。 三個雜化軌道共面、 指向等邊三角形的三個頂點， 互成 120°，這三個新軌道2個與氫、一個與c相連形成共價鍵，兩個未雜化的 p 軌道與雜化軌道平面垂直，側面重疊形成π鍵。
8樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中
9樓：匿名使用者
由於乙烯分子中的碳原子採取sp2雜化,所以,兩個碳原子間先形成一個西格瑪鍵,
然後紡錘形的p軌道之間只能肩並肩的形成帕爾鍵,由於肩並肩,所以不能旋轉,而西格瑪鍵是可以旋轉的,所以單鍵可以旋轉.
10樓：雲已盡
不知道，不知道，不知道，不知道，不知道，不知道。
乙烯為什麼有3個2sp2雜化軌道
11樓：匿名使用者
首先你要知道,c2h6有2個c,而每個c都是sp2雜化.sp2雜化就是說用1個s軌道和2個p軌道雜化,那總共不就是3個雜化軌道了麼?3個雜化軌道中有3個電子,還剩下一個電子在不雜化的那個軌道裡面,所以c-c成鍵了之後兩個c的未雜化p軌道肩並肩形成了π鍵.
這個就是c=c的由來.
12樓：孔彩
c2h6有2個c ,而每個c都是sp2雜化 .sp2雜化就是說用1個s軌道和2個p軌道雜化 ,那總共不就是3個雜化軌道了麼? 3個雜化軌道中有3個電子,還剩下一個電子在不雜化的那個軌道裡面,所以c-c成鍵了之後兩個c的未雜化p軌道肩並肩形成了π鍵.
這個就是c=c的由來.
13樓：教授王
sp2雜化軌道就是有3個呀
為什麼乙烯是sp2雜化軌道？怎麼計算的？
14樓：匿名使用者
sp2雜化軌道的電子雲形狀與sp3雜化軌道相似.但sp2 雜化軌道是3個,它們處在同一平面上,並指向正三角形的3個頂點,夾角為120°.這個角度是由量子化學推算出來的.
在乙烯分子中,由於碳原子的3個sp2雜化軌道跟不同的原子(c或h)成鍵.因此,鍵角就不完全相等,根據實驗測定,乙烯分子的h—c—h鍵角是116°,而 2個c-c-h鍵角是122°.
乙烯分子中,構成π鍵的電子就稱為π電子,π鍵的電子雲呈塊狀,分佈在σ鍵對稱軸所在平面的上下,上述平面為π鍵的對稱面.
乙烯的雜化軌道型別怎麼判斷
15樓：匿名使用者
甲烷是sp3雜化，它是空間立體型，乙烯是sp2，它是平面型，乙炔是sp1雜化它是直線型。
16樓：孟飛
乙烯分子是平面型的，所以雜化軌道是sp2。
主要從分子形狀上來判斷。
如何判斷雜化軌道型別，如何判斷雜化軌道型別
假面 通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化 直線形 為3時為sp2雜化 平面三角形 為4時為sp3雜化 四面體 5 sp3d 三角雙錐 6 sp3d2 八面體...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...
雜化軌道可以形成派件嗎 如二氧化氯中的雜化軌道（3電子
雜化軌道可以是形成大 鍵的結構基礎，但是本身不可能形成正常大 鍵，只有極少數情況下以超共軛的方式參與形成大 鍵 例如在苯中，存在 六六的大 鍵，原因是六個碳原子都是sp2雜化，都剩一個p軌道，這6個p軌道同時垂直於分子所在的平面，所以互相平行。而三個以上的p軌道互相平行是構成共軛體系也就是大 鍵的充...