1樓：匿名使用者
本質區別要從概念上來把握：
雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是2023年由pauling l等人在價鍵理論的基礎上提出， 它實質上仍屬於現代價鍵理論， 但它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。雜化軌道理論的要點：
1.在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。
2.雜化軌道的角度波函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強。
3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
2023年美國的sidgwick nv等人相繼提出了價層電子對互斥理論，簡稱vsepr法，該法適用於主族元素間形成的abn型分子或離子。該理論認為，一個共價分子或離子中，中心原子a周圍所配置的原子b（配位原子）的幾何構型，主要決定於中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按儘可能互相遠離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。
所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會改變分子構型的基本型別。
2樓：匿名使用者
後者只是一種近似的估計。
求雜化軌道理論和價層電子對互斥理論的詳解？
求雜化軌道理論和價層電子對互斥理論的詳解
雜化軌道理論,價層電子對互斥理論,分子軌道理論
3樓：黑科技
軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論。我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的，比如s軌道p軌道等等，原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定),同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低).比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。
形成雜化軌道之後在於其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。
價層電子互斥理論主要是用來解釋一些分子的空間結構的理論，在考慮一個分子（多原子）的空間結構的時候除了考慮它的組成原子之間的大小排列等關係外，好要考慮到中心原子的孤電子對，它對其它原子有排斥的作用，從而使得分子或是原子團具有不同的空間結構。什麼平面型、三角錐形等等。可以用公式計算的，估計你們學不到那麼深哦。
至於分子軌道理論要點有以下三點：第一，原子形成分子後，電子就不再侷限於個別原子的原子軌道，而是從屬於整個分子的分子軌道。所以分子軌道強調分子的整體性，換句話說在形成分子之後我們考慮它們時就不能一個原子一個原子來孤立考慮，電子也要在其形成的分子軌道中來考慮，不能再用什麼原子外層電子排布什麼的來看了。
第二，分子軌道中電子的分佈也和原子中的電子分佈一樣，遵循泡利不相容原理（最多一個分子軌道兩個電子）、能量最低原理（按照排布之後能量要最低，以後你讀大學會學到反鍵軌道知識等等，那時你就知道為什麼要能量最低了）和洪特規則（一個軌道的電子要自旋相反，這和軌道的自旋量子數有關，以後《結構化學》中會學到）.在分子軌道中電子可以配對，也可以不配對（分子形成之後會有自旋的單電子存在，它們是不配對的，所有會有順磁和反磁的分子）.第三，分子軌道可以近似地通過原子軌道的線性組合而得到比如s軌道和s軌道組成σ分子軌道。
分子軌道的數目等於組合前各原子軌道數目之和。
同學，雖然我很辛苦的打了這麼久，但是我估計不僅沒有幫到你反而把你說得更迷糊了。建議你還是好好看一下你們的教材，上面可能要簡單點。老是說，高中不應該學得這麼難的！
真不知道那些編教材的人想幹什麼，等我編教材時一定都給改過來！
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有關軌道理論的問題，雜化軌道理論問題
一般地，失電子先失最外層。所以是先失去4s軌道上的電子。得電子時，能量較低的空軌道優先。因此4s軌道優先。4s應該優先失去，因為3d畢竟是第三層的電子離核較近 例如亞鐵離子 ar 3d6 當然也要考慮全充滿和半充滿時較穩定的情況。4s和3d能層已經產生了能級交錯現象 但先排4s是因為4s的電子的鑽穿...