1樓：匿名使用者
雜化軌道可以是形成大π鍵的結構基礎，但是本身不可能形成正常大π鍵，只有極少數情況下以超共軛的方式參與形成大π鍵
例如在苯中，存在π六六的大π鍵，原因是六個碳原子都是sp2雜化，都剩一個p軌道，這6個p軌道同時垂直於分子所在的平面，所以互相平行。而三個以上的p軌道互相平行是構成共軛體系也就是大π鍵的充要條件。
二氧化氯是氯發生sp2雜化，並用雜化軌道與2個氧形成1個σ鍵和1個σ配鍵。氯的p軌道與氧的p軌道互相平行，形成π三五大π鍵。
苯胺中存在p-π共軛，是苯環上的6個p軌道與氮的sp3軌道互相重疊形成的大π鍵，但是由於n是sp3雜化，所以氮原子的sp3雜化軌道與苯的p軌道不能很好重疊。所以這個π78的大π鍵不如苯酚。
至於三苯基胺，中心原子n採用的也是sp3雜化，分子中存在19中心20電子的大π鍵，同樣，由於是超共軛，這種大π鍵沒有一般的π鍵穩定。
2樓：草汐茜
雜化軌道可以形成π鍵，但是二氧氯中氯為sp2雜化，有一個孤對電子與每個氧上的兩個電子一起形成π35大派鍵。苯胺中六個c原子與n原子都在同一平面，形成π78大派鍵，但是三苯基胺構型相當於是nh3中h原子被苯基取代，只有苯基的π66大派鍵，苯基與n原子不在同一平面（三角錐形）不能形成大派鍵。
3樓：布初柳
當然可以，大部分有機化合物都是有π鍵的，像苯，c發生是sp2雜化，生成大π鍵
下列關於雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ）a．雜化軌道可用於形成σ鍵、π鍵或用於容納未參與成鍵的
4樓：驚嘆
a、雜化軌道只用於形成σ鍵或用於容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故a錯誤；
b、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，中心原子採取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體，如水分子中價層電子對個數=2+1
2×（6-2×1）=4，vsepr模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對後，實際上其空間構型是v型，故b正確；
c、雜化前後的軌道數不變，軌道的形狀發生了改變，雜化後，各個軌道儘可能分散、對稱分佈，故c正確；
d、sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故d正確．
故選：a．
為什麼 雜化軌道不能形成π鍵,只能形成σ鍵.
5樓：錯增嶽玉婷
1雜化軌道用於成σ鍵或容納孤對電子，剩餘p軌道參與成π鍵；
2雜化軌道一模一樣，σ鍵是雜化軌道形成的，而σ鍵與π鍵性質不一樣，也就是成鍵性質不一樣，所以說π鍵不是雜化軌道形成。
6樓：
試題答案：a 試題解析：單鍵只能是σ鍵（四個c—h鍵），而雙鍵中一個是σ鍵，另一個為π鍵；其中兩個碳原子採取sp2雜化,新形成的三個雜化軌道均形成σ鍵，未雜化的2p軌道「肩並肩」形成π鍵
雜化軌道會成π鍵嗎？
7樓：匿名使用者
不會，雜化軌道只能形成σ鍵，剩下的軌道才形成π鍵
8樓：匿名使用者
雜化軌道之間不會有這樣的機會的，
只限於p軌道之間。
乙烯雜化軌道，關於乙烯中的雜化軌道
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假面 通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化 直線形 為3時為sp2雜化 平面三角形 為4時為sp3雜化 四面體 5 sp3d 三角雙錐 6 sp3d2 八面體...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...