1樓：
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
2樓：有誰不知道呢
6kmno4+10fes+24h2so4===6mnso4+3k2so4+10s+5fe2(so4)3+24h2o
根據電荷守恆來配平。
最後用法氧個數檢驗，注意fes中s2-會變成s單質，因為這樣轉化而失去的電子比變成so42-要少。
3樓：zz落絮無聲
6kmno4+10fes+24h2so4===6mnso4+3k2so4+10s+5fe2(so4)3+24h2o
用化合價升降法來配平。
mn由+7變成+2價 下降了5個化合價
fe由+2價變成+3價 上升了一個化合價，s由-2價變成0價，上升了2個化合價，共上升了3個化合價
上升的化合價應與降低的化合價應該相等
所以，應該有3個mn，5個fes。但是方程右邊fe是偶數個，所以有6個mn，10個fes。再根據原子守恆即完成方程式的配平。
kmno4+fes+h2so4—— k2so4+mnso4+fe2(so4)3+s+h2o 怎麼配平
4樓：匿名使用者
6kmno4+10fes+24h2so4—— 3k2so4+6mnso4+5fe2(so4)3+10s+24h2o
mn: +7--+2 降 5
fe：+2--+3 升 1
s：-2--0 升 2
化合價升降應相
等 5x（1+2）
初步有： 3kmno4+5fes----
後面內就容易了。容。
kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4+o2↑+h2o怎麼配平
5樓：匿名使用者
你好！復！
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
kmno4中mn離子由制+7變到+2，h2o2中o由－1變到0價，故bai
一個h2o2變為o2升高du2價，所以kmnso4配zhi2，h2o2配5，這樣得失電dao子守恆，然後根據元素守恆去配就可以啦
6樓：手機使用者
根據氧化還原反應中化合價升高總數等於化合價降低總數配平kmno4 →mnso4 錳從+7價到+2價，降低版5價×2=10價h2o2→ o2 2個氧原子從
權-1價到0價，升高2價×5=10價
得到的2、5就分別是高錳酸鉀（硫酸錳）和過氧化氫（氧氣）的係數，再觀察得到硫酸及水的係數，最後得到：
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
7樓：巴豆嘻嘻
方法很bai多，一般採用原子du的化合價變化不過考zhi試時候，高中最
dao好用設元素的個數方版法
例如每個化權學分子分別設為a,b,c,d,e,f,g……再根據元素計算 百分之百正確
初中的話還是最原始的好
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
8樓：匿名使用者
樓上的j結果
正確，但方法有誤，事實上按上面內
的做法，通解是容
2 kmno4 + (5+2n) h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + (5+n) o2↑+ (8+2n) h2o
n=-2,-1,0,1,2,.....
9樓：匿名使用者
用氧化還原配平法，將化合價發生變化的元素標註，按升、失、氧、還和降、得、還、氧的口決標註得失電子，按得失電子守恆配平，沒有得失電子的反應物再按質量守恆配平化學式
10樓：匿名使用者
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
配平k2s+kmno4+h2so4=mnso4+s+k2so4+h2o 給一下過程，謝謝。
11樓：愛的昇華
硫化鉀中-2價的硫變為硫單質，高錳酸鉀+7價的錳變為+2價，根據化合價升降總數相同
計量數為
5 2 8 2 5 6 8
12樓：臣本布衣
5k2s+2kmno4+8h2so4=2mnso4+5s+6k2so4+8h2o
kmno4+so2+h2so4=mnso4+k2so4+h2o配平
13樓：
沒法平h2so4應為生成物，h2o應為反應物，
如果交換了的話，係數為25212
用離子電子法配平反應方程式kmno4+feso4+h2so4→mnso4+fe2(so4)3+k2
14樓：裴興偉
1、找出變價元素：反應前氧化劑kmno4中mn為正7價，還原劑feso4中fe為正2價。反應後還原產物mnso4中mn為+2價，氧化產物硫酸鐵中鐵的化合價為+3價。
2、觀察反應前後，使變價元素原子數目相等（保證在前後相等的基礎上，等號前面變價元素等於後面變價元素數目，比如本題，需要先再feso4前面配個係數2），然後計算的是電子數目（本題中，mn化合價降5，fe升1，兩個鐵共升2）
3、找出最小公倍數為10，利用電子守恆配平氧化劑，還原劑，氧化產物還原產物的係數。
4、觀察法配平其他產物係數
最終：2kmno4+10feso4+8h2so4→2mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o
15樓：鵝子野心
2kmno4+8h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o
mn從+7變成+2,降5,fe從+2變成+3,升1*2（有2個+3的鐵）
最小公倍數,mn乘以2,fe乘以5,剩下的用質量守恆配
kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4+o2↑+h2o 配平
16樓：假面
2kmno₄+5h₂o₂+3h₂so₄=k₂so₄+2mnso₄+5o₂↑+8h₂o
kmno₄中mn離子由+7變到
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431346433+2，h₂o₂中o由－1變到0價，故一個h₂o₂變為o₂升高2價，所以kmnso₄配2，h₂o₂配5，這樣得失電子守恆，然後根據元素守恆去配就可以。
在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物。
在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
17樓：匿名使用者
這個可以直接用化合價的升降來配平
kmno4 下降5
h2o2 升高2
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
再配平so4
最後配平h2o
18樓：我張煜坤
mn+7到+2降5，h2o2中o-1到o2中0升1x2，最小公倍數kmno4配2，h2o2配5，其餘元素守衡得，為2531258
SO3 H2OH2SO4中文意思
硫氧三 氫二氧 氫二硫氧四 可以這麼讀，寫就容易了。這個化學方程式的含義是 三氧化硫 遇 水 生成 硫酸 三氧化硫 和水發生反應生成 硫酸 三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為so3。它的氣體形式是一種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要 之一。無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97 20 熔...
CuSO4 H2S CuS H2SO4是複分解
是複分解反應 複分解反應指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。它的實質是化合物電離生成的離子在溶液中相互發生了反應，反應的方向是向著溶液中離子濃度減少的方向進行。複分解反應可以用ab cd ad cb來表示。複分解反應中元素的化合價一定不變。1.金屬氧化物 鹼性氧化物 酸 鹽 水...
為什麼H2SO4不與H2S發生氧化還原反應？
不是不發生，而是受硫酸濃度的影響 h2s與稀硫酸不反應，因為稀硫酸中含有大量的水，硫酸分子在其中主要發生電離，產生h 和 so4 2 h2so4 2h so4 2 硫酸根不具有氧化性，h 一般只與活潑金屬反應。而濃硫酸中水分較少，硫酸主要以分子形式存在，6價的s元素氧化性增強，故而表現出強氧化性。h...