1樓：飄雪
看一下稀硝酸與銅反應的離子方程式就知道了:
8h+ + 2no3- + 3cu ==3cu2+ + 4h2o + 2no
不要只看化學方程式,要掌握離子反應的本質,只要溶液中有h+和no3- 共存就有了強氧化性,就能氧化金屬(不生成氫氣),
題中說稀硫酸,所以水比較多,加了硝酸生應為稀溶液,所以不是銅與濃硝酸的反應;就算加的不是硝酸,只要加入含硝酸根的(如nano3等)也同樣能發生上述反應
2樓：星零羽翼
那個是hno3吧,因為hno3有強氧化性,將銅直接氧化成氧化銅,所以可以反應。方程式：cu+hno3(濃)=cu(no3)2+no2↑,cu+hno3=cu(no3)2+no↑,配平你自己配吧
3樓：匿名使用者
hno3有強氧化效能和cu反應，也能將生成的氫氣氧化
p。s 一樓太不負責了，水呢？沒水咋配平？
4樓：
你是不是弄錯了哦
是硝酸嗎
因為硝酸有氧化性，所以能氧化銅
硫酸只是做酸性
5樓：
首先證實一下，究竟是hno3還是hno4
若是hno3，可以發生如下反應
（1）：4hno3（濃）+cu==cu(no3)2+2h2o+2no2
如果硝酸不多，則
(2):8hno3(稀)+3cu==3cu(no3)2+4h2o+2no
做題的話應該兩個都要寫，因為到了反應後期，濃硝酸也會變稀硝酸回答完畢~~
高中化學有關銅的所有方程式
6樓：hong小福
樓上的太強大啦……
其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！
1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀……
2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。
因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下與硝酸生成二氧化氮。
3.銅也容易被腐蝕，在潮溼的空氣中生成鹼式碳酸銅，與氧氣反應生成氧化銅
……………………………………………………………………
其實有關銅的反應有很多，不能機械的背下來，要用他的性質來聯絡貫通。高中化學和初中化學不一樣，如果只是死記硬背，化學學不好。我學化學從來不會特別的背方程式，知識聯絡性質，熟悉他們，用一條線把他們串起來，這樣化學就會學的不辛苦啦^^
ps：你可以買一本化學知識點大全，裡面什麼都有，它對高三很有用^^
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： kmno 4 + feso 4 + h
7樓：臭臭7y冤
b試題分析：a、mno4
－ 是氧化劑，fe3+ 是氧化產物，錯誤；b、還原劑還原性強於還原產物，正確；c、kscn溶液與fe3+ 反應生成配離子溶液，不是沉澱，錯誤；
d、2 kmno4 +10 feso4 +8 h2 so4 =1 k2 so4 +2 mnso4 + 5 fe2 (so4 )3 +8 h2 o（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
在稀硫酸中，kmno4和h2o2能發生氧化還原反應：氧化反應：h2o2-2e-=2h++o2↑ 還原反應：mno4-+5e-+8h+=
8樓：莫顏
（1）在稀硫酸中，kmno4和h2o2能發生氧化還原反應：
①氧化反應：h2o2-2e-═2h++o2↑
②還原反應：mno4
-+5e-+8h+═mn2++4h2o
①×5+②×2得到：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o；
故答案為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o；
（2）反應中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，所以氧化劑是kmno4，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑被氧化，為氧化產物，
若有0.5mol h2o2參加此反應，根據離子方程式5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o；可知轉移電子數1mol，轉移電子個數為6.02×1023，
故答案為：kmno4；o2；6.02×1023；
（3）若kmno4的量不足，在mn2+的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反應的化學方程式為：2h2o2
催化劑.2h2o+o2↑； h2o2發生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5mol h2o2發生分解，則轉移電子個數為0.
5mol，即轉移電子個數為3.01×1023；
故答案為：2h2o2
催化劑.2h2o+o2↑； 3.01×1023．
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