1樓：匿名使用者
硫酸和鹽酸都是酸，具有酸的通性：
1、能與活潑金屬反應 如： zn + h2so4=znso4 + h2
2、能與金屬氧化物反應 如：cuo + h2so4=cuso4 + h2o
3、能與鹼反應 如:naoh + hcl =nacl + h2o4、能與某些鹽反應 如：caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o +co2
5、還能使酸鹼指示劑變色。
2樓：匿名使用者
給你好記一點的方法吧、我們化學老師教的
：酸的頭部都是h、鹼的結尾都是氫氧根（oh-）、金屬酸根組成鹽這是酸鹼鹽的鑑別方法
反應如下:
酸跟金屬、鹼、某些鹽（一般來說碳酸鹽都跟酸反應）、另外有些特殊的如下：
硫酸和鋇鹽反應（含ba+的鹽）、鹽酸（hcl）和銀鹽反應（一般只有硝酸銀（agno3)跟它反應）
方程式就不寫了、電腦不好打、你多練練、這一類就靠寫方程式、我老師一般是一寫就寫幾個黑板（學校窮，搞不來多**）、化學什麼的得多看。多寫才行的、
只能幫你到這啦、拜拜、
另外元宵節快到了、祝你元宵節快樂
3樓：康老師化學之家
它是酸，可以與指示劑，活潑金屬，金屬氧化物，鹼，部分鹽反應。
4樓：本報北京不能
反應如下:
酸跟金屬、鹼、某些鹽（一般來說碳酸鹽都跟酸反應）、另外有些特殊的如下：
硫酸和鋇鹽反應（含ba+的鹽）、鹽酸（hcl）和銀鹽反應（一般只有硝酸銀（agno3)跟它反應）
5樓：夢江南
初中化學中兩者作為常見的強酸，化學性質相似，都能與活潑金屬，某些鹽反應
初中化學中的所有可反應的化學物質之間的反應現象各是什麼？，謝謝！！
初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式
6樓：匿名使用者
酸的性質：
1、能與酸鹼指示劑作用（使紫色石蕊變紅）；
2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣； 例：zn+h2so4==znso4+h2↑
3、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水； cuo+h2so4==cuso4+h2o
4、與鹼反應生成鹽和水； naoh+hcl==nacl+h2o
5、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。 agno3+hcl==agcl↓+hno3
7樓：
酸的通性：
1、能與指示劑作用（使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變化）；
2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（置換反應）； zn（my、fe、al）+h2so4==znso4+h2↑
3、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水（複分解）； cuo+h2so4==cuso4+h2o
4、與鹼反應生成鹽和水（中和反應）； naoh+hcl==nacl+h2o
5、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。
（可溶性鹽制難溶性鹽：agno3+hcl==agcl↓+hno3
強酸制弱酸（穩定酸制不穩定酸)：caco3+2hcl==cacl2+h2co3→h2o+co2↑）
8樓：匿名使用者
酸的性質：能與鹼反應，能與碳酸鹽、碳酸氫鹽反應、能與鹼性氧化物反應
9樓：匿名使用者
h2so4具有強腐蝕性，與活潑金屬反應生吃h2和鹽
hci具有揮發性。。
初中化學中，一般有什麼物質反應生成沉澱（就是幾個比較常見的，今天沒做筆記，可以參照下圖）
10樓：黃道彪
我給你一個總結吧：
常見鹽酸鹽中，只有氯化銀是沉澱，其它基本溶於水；
常見硫酸鹽中，只有硫酸鋇是沉澱，其它基本溶於水；
常見碳酸鹽中，除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，其餘基本是沉澱。
常見鹼中，除了氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈣、其餘基本是沉澱。
11樓：匿名使用者
這個表裡寫「不」的就會生成沉澱
比如硫酸鋇 baso4，氫氧化鎂mg（oh）2
所以就參照這個表就好啦
12樓：兔兔學習化學
從**裡可以看見有15個「不」，就是有15個化學反應後生成了沉澱。
舉個例子:陽離子中的銀離子和陰離子中的氯離子反應生成了氯化銀沉澱。 你可以取陽離子中的某一個物質(縱向的)，再橫向看到「不」，沿著「不」向上找到該銀離子，你可以知道哪二個物質反應後有沉澱了。
13樓：匿名使用者
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2ohcl+agno3= agcl↓+hno3ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2obacl2+ h2so4=baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3naclalcl3+3naoh=al(oh)3↓+3naclc6h6oh + 3 br2 =c6h3ohbr3 ↓ + 3hbrrx + agno3 ——rono2 + agxch3cho+2[ag(nh3)2]oh=ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
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