1樓：石柱村長
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
4hcl + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
2樓：匿名使用者
實驗室的氯氣製備方法:
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱 4hcl + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
3樓：木公說
zn+h2so4=znso4+h2.鋅與硫酸都好得到，
4樓：在下是阿楠
兼職中的「手工活外發代加工」**，真實經歷大還原
制氯氣的方程式
5樓：縱橫豎屏
反應方程式：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）
2h++clo-+cl-=h₂o+cl₂↑nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑
6樓：gykst電
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑
4， 8h2so4+2kmno4+10nacl*****==5na2so4+k2so4+2mnso4+5cl2↑+8h2o
5， 2h2so4+mno2+2nacl*****====na2so4+mnso4+2h2o+cl2↑
6， 4hcl+o2*****=cucl2*****2h2o+2cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可以用次氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
7樓：寶寶
一、制氯氣的方程式有：
2、氯氣的工業製法是電解飽和食鹽水，其化學方程式是：
這是化學工業的一個重要支柱。電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉。
二、書寫化學方程式要遵守原則：
1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
2、要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
三、氯氣簡介：
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。
氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氯酸鹽與鹽酸不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo2。
8樓：晨暮山閣
1，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱： mno2 +4hcl （濃）==δ==mncl2 +cl2 ↑+2h2o 2，次氯酸鈉與濃鹽酸混合： naclo+2hcl （濃）==nacl +cl2 ↑+h2o 3，k2cr2o7與濃鹽酸混合：
k2cr2o7 +14hcl（濃） =2 crcl3 +3cl2↑+2kcl +7h2o 4，氯酸鉀和濃鹽酸混合共熱：kclo3 +6hcl （濃）=δ=kcl +3cl2 ↑+3h2o 5，高錳酸鉀和濃鹽酸混合： 2kmno4 +16hcl（濃）= 2kcl +2mncl2 +5cl2↑ +8h2o k2cr2o7」 重鉻酸鉀， 橘黃或者橙紅色固體，強氧化劑。
有的 檢測酒精是否超標的儀器裡面就是 它，可以把酒精氧化為乙醛或者乙酸。
關於氯氣反應的所有化學方程式，有關氯氣和氯化氫的所有化學方程式整理
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