1樓：化學小丁當
cl2 +2na =點燃2nacl 3cl2 +2fe=點燃2fecl3 2al+3cl2=點燃2alcl3
cl2 +2fecl2＝2fecl3 cl2+cu=點燃cucl2
2cl2+2nabr＝2nacl+br2 cl2 +2nai ＝2nacl+i2 cl2+na2s＝2nacl+s↓
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl s+h2=δ h2s
cl2+h2o＝hcl+hclo (加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh＝δ 5nacl+naclo3+3h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱、濃)＝5kcl+kclo3+3h2o
2樓：
cl2+2na=點燃=2nacl
3cl2 +2fe=點燃=2fecl3
關於氯的化學方程式所有
3樓：曉熊
與金屬反應
【例】1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
化學方程式：2na+cl2=點燃=2nacl
2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅
現象：紅熱的銅絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。
cu+cl2=點燃=cucl2
3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵
現象：鐵絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕紅色煙（有棕黃色和棕紅色兩種說法），加少量水後，溶液呈黃色。
2fe+3cl2=點燃=2fecl3
注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與fe、cu等變價金屬反應則生成**金屬氯化物
常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】1、與氫氣的反應
h2+cl2=點燃=2hcl（工業製鹽酸方法）
現象：h2在cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
h2+cl2=光照=2hcl
現象：見光**，有白霧產生。
2、與磷的反應
2p+3cl2(少量）=點燃=2pcl3(液體農藥，霧）
2p+5cl2(過量）=點燃=2pcl5(固體農藥，煙）
現象：產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與s、si等非金屬直接化合
2s+cl2=點燃=s2cl2 si+2cl2=加熱=sicl4
與水反應
在該反應中，氧化劑是cl2，還原劑是也是cl2，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化作用，用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性
化學方程式是： cl2+h2o=hcl+hclo（可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
上述兩反應中，cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
(cl2 + 2oh(-) (冷） = clo(-) + cl(-) + h2o
3cl2 + 6oh(-) (熱） = clo3(-) + 5cl(-) + 3h2o
與鹽溶液反應
【例】cl2+2fecl2=2fecl3
cl2+na2s=2nacl+s
與氣體反應
cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：h2、c2h2等。
相對原子質量 氯 cl 35.453
與有機物反應
【例】甲烷的取代反應：
ch4+cl2=光照=ch3cl+hcl
ch3cl+cl2=光照=ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2=光照=chcl3+hcl
chcl3+cl2=光照=ccl4+hcl
加成反應：
ch2=ch2+cl2=催化劑=ch2clch2cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應：
2cl2+cs2==fe==ccl4+2s
4樓：匿名使用者
cl2生成 naclo的方程式 cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o
cl2生成fecl2的方程式 cl2+fe=fecl2
hcl生成 cl2的方程式 4hcl+mno2= cl2+mncl2+h2o
nacl生成 cl2的方程式 2nacl+2h2o=電解=cl2+2naoh+h2
cucl2生成 fecl3的方程式 cucl2+fe=fecl2+cu,2fecl2+cl2=2fecl3
fecl3生成 cucl2的方程式fecl3不能生成 cucl2
fecl3生成 fecl2的方程式 2fecl3+fe=3fecl2
naclo生成 hclo的方程式 2naclo+h2so4=2hclo+na2so4
hcl生成 nh4cl的方程式hcl+nh3= nh4cl
nh4cl生成 hcl的方程式 nh4cl=加熱=nh3+hcl
hclo生成 ca(clo)2的方程式2hclo+ca(oh)2=ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2生成 hclo的方程式 ca(clo)2h2o+co2=2hclo+caco3
nacl生成 nh4cl的方程式2nacl+h2so4=2hcl+na2so4,hcl+nh3= nh4cl
5樓：訂購都怪我
要人命啊。。。。你想問什麼，具體點說吧。比如氯某方面的問題。這樣問比較好回答。
高中化學有關氯的所有方程式
6樓：匿名使用者
當你看到所有反映方程式的時候,你會更加窘破!
關於氯氣的化學方程式
7樓：科學高分網
制氯氣的：e69da5e6ba907a6431333239306465
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣，工業）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑（實驗室制氯氣）
用氯氣反應的
h2o+cl2*****==hclo+hcl（可逆反應）
2naoh+cl2**********===naclo+nacl+h2o(漂白液)
2ca(oh)2+2cl2**********===ca(clo)2+cacl2+2h2o(漂粉精)
6ca(oh)2+6cl2===△===5cacl2+ca(clo3)2+6h2o
6naoh+6cl2*****==△*****=naclo3+5nacl+3h2o
化合反應 cu+cl2*****===點燃**********cucl2
2fe+3cl2*****===點燃**********2fecl3
2na+cl2*****===點燃**********2nacl
2fecl2+cl2**********=2fecl3
2p+3cl2*****===點燃(氯氣不足)*****==2pcl3
2p+5cl2*****===點燃*****=2pcl5
h2+cl2===點燃*****===2hcl
置換反應： 2ki+cl2*****====2kcl+i2
2nabr+cl2*****==2nacl+br2
更多資訊可以參考 氯氣的化學方程式
8樓：匿名使用者
cl2 + 2 ca(oh)2 = 2cahclo2 +2 h2o
cl2 + 2 ki = i2 kclcl2 + h2 = 2 hcl3 cl2 + 2 fe = 2 fecl3
有關氯氣和***的所有化學方程式整理~~~
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制氯氣的方程式
9樓：縱橫豎屏
反應方程式：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）
2h++clo-+cl-=h₂o+cl₂↑nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑
10樓：gykst電
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑
4， 8h2so4+2kmno4+10nacl*****==5na2so4+k2so4+2mnso4+5cl2↑+8h2o
5， 2h2so4+mno2+2nacl*****====na2so4+mnso4+2h2o+cl2↑
6， 4hcl+o2*****=cucl2*****2h2o+2cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可以用次氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
11樓：寶寶
一、制氯氣的方程式有：
2、氯氣的工業製法是電解飽和食鹽水，其化學方程式是：
這是化學工業的一個重要支柱。電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉。
二、書寫化學方程式要遵守原則：
1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
2、要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
三、氯氣簡介：
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。
氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氯酸鹽與鹽酸不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo2。
12樓：晨暮山閣
1，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱： mno2 +4hcl （濃）==δ==mncl2 +cl2 ↑+2h2o 2，次氯酸鈉與濃鹽酸混合： naclo+2hcl （濃）==nacl +cl2 ↑+h2o 3，k2cr2o7與濃鹽酸混合：
k2cr2o7 +14hcl（濃） =2 crcl3 +3cl2↑+2kcl +7h2o 4，氯酸鉀和濃鹽酸混合共熱：kclo3 +6hcl （濃）=δ=kcl +3cl2 ↑+3h2o 5，高錳酸鉀和濃鹽酸混合： 2kmno4 +16hcl（濃）= 2kcl +2mncl2 +5cl2↑ +8h2o k2cr2o7」 重鉻酸鉀， 橘黃或者橙紅色固體，強氧化劑。
有的 檢測酒精是否超標的儀器裡面就是 它，可以把酒精氧化為乙醛或者乙酸。
關於氯氣反應的所有化學方程式，有關氯氣和氯化氫的所有化學方程式整理
制氯氣的 1，2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 5h2o 2,2nacl 2h2o 電解 2naoh cl2 食鹽制氯氣，工業 3，mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 實驗室制氯氣 用氯氣反應的 h2o cl2 hclo hcl 可逆反應 2naoh cl2 ...
關於化學方程式
蔡君安 告訴我兩種物質能反應,我就會先研究這兩種物質的性質,再研究這兩種物質會發成哪型別反應是氧化 還原反應呢?還是離子反應,或是複分解反應嗎?如果是離子反應,想一想,離子濃度會不會減少,若會減少,則一定有沉澱生成.根據陰 陽離子互相交換成份的原則可以寫出生成物的化學式的。若為氧化還原反，則根據電子...
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