有關鎂的全部化學方程式

時間 2021-09-06 09:54:48

1樓:落落千凝

光找鎂得很麻煩 我這剛好有一份高中所有的(已刪簡)

高中化學反應方程式大全

1, 氧化性:

f2 + h2 === 2hf

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +cl2 (等體積)===2clf

3f2 (過量)+cl2===2clf3

7f2(過量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2.還原性

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2===si+2co(製得粗矽)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

二,金屬單質(na,mg,al,fe)的還原性

4al+3o2===2al2o3(鈍化)

4al+3mno2===2al2o3+3mn

2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o

(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)

al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2

3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

fe+2hcl===fecl2+h2

fe+cucl2===fecl2+cu

fe+sncl4===fecl2+sncl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)

三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)

1,還原性:

4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

2,酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o

(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)

2hf+cacl2===caf2+2hcl

h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2

(nanh2+h2o===naoh+nh3)

3,鹼性:

nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no3

2nh3+h2so4===(nh4)2so4

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

(此反應用於工業製備小蘇打,蘇打)

4,不穩定性:

2hf===h2+f2

2hcl===h2+cl2

2h2o===2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2

h2s===h2+s

2nh3===n2+3h2

四,非金屬氧化物

低價態的還原性:

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi

so2+no2===so3+no

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2

(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)

co+cuo===cu+co2

3co+fe2o3===2fe+3co2

co+h2o===co2+h2

氧化性:

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2ki===k2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh

(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu===4cuo+n2

co2+2mg===2mgo+c

(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)

sio2+2h2===si+2h2o

sio2+2mg===2mgo+si

3,與水的作用:

3no2+h2o===2hno3+no

n2o5+h2o===2hno3

p2o5+h2o===2hpo3

p2o5+3h2o===2h3po4

(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑

p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3)

co2+h2o===h2co3

4,與鹼性物質的作用:

so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,

再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2

生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)

so2+ca(oh)2===caso3+h2o

(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)

so3+mgo===mgso4

so3+ca(oh)2===caso4+h2o

co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o

co2(過量)+naoh===nahco3

co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o

co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3

sio2+2naoh===na2sio3+h2o

(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

sio2+na2co3===na2sio3+co2

sio2+caco3===casio3+co2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

3,與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

4,與酸性物質的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

六,含氧酸

1,氧化性:

2h2so4(濃)+c===co2+2so2+2h2o

2h2so4(濃)+s===3so2+2h2o

h2so4+fe(al) 室溫下鈍化

6h2so4(濃)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o

2h2so4(濃)+cu===cuso4+so2+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o

h2so4(濃)+2hi===so2+i2+2h2o

h2so4(稀)+fe===feso4+h2

4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o

6hno3(濃)+s===h2so4+6no2+2h2o

5hno3(濃)+p===h3po4+5no2+h2o

6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o

4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

2,還原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx

(x表示cl2,br2,i2)

2h2so3+o2===2h2so4

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

3,酸性:

h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf

h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl

h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl

h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3

3h2so4(濃)+ca3(po4)2===3caso4+2h3po4

2h2so4(濃)+ca3(po4)2===2caso4+ca(h2po4)2

2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2

(用hno3和濃h2so4不能製備h2s,hi,hbr,(so2)

等還原性氣體)

h3po4(濃)+nabr===nah2po4+hbr

4,不穩定性:

2hclo===2hcl+o2

4hno3===4no2+o2+2h2o

h2so3===h2o+so2

h2co3===h2o+co2

h4sio4===h2sio3+h2o

七,鹼低價態的還原性:

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

與酸性物質的作用:

2naoh+so2(少量)===na2so3+h2o

naoh+so2(足量)===nahso3

2naoh+sio2===nasio3+h2o

2naoh+al2o3===2naalo2+h2o

2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o

naoh+hcl===nacl+h2o

naoh+h2s(足量)===nahs+h2o

2naoh+h2s(少量)===na2s+2h2o

3naoh+alcl3===al(oh)3+3nacl

naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o

naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o

mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o

3,不穩定性:

mg(oh)2===mgo+h2o

2al(oh)3===al2o3+3h2o

2fe(oh)3===fe2o3+3h2o

cu(oh)2===cuo+h2o

八,鹽1,氧化性:

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用於雕刻銅線路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agc

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(較難反應)

fe(no3)3+ag 不反應

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

2,還原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3,與鹼性物質的作用:

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl

4,與酸性物質的作用:

na3po4+hcl===na2hpo4+nacl

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl

nah2po4+hcl===h3po4+nacl

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2

3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2

3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3

5,不穩定性:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o

nh4cl===nh3+hcl

nh4hco3===nh3+h2o+co2

2kno3===2kno2+o2

2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2

2kmno4===k2mno4+mno2+o2

2kclo3===2kcl+3o2

2nahco3===na2co3+h2o+co2

ca(hco3)2===caco3+h2o+co2

caco3===cao+co2

mgco3===mgo+co2

寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式

鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應的化學方程式為 mg 2hcl mgcl2 h2 故答案為 mg 2hcl mgcl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬,化學性質活潑,能與酸反應生成氫氣,具有一定的延展性和熱消散性。...

鐵的化學方程式總結,初中有關鐵的化學方程式。總結下

置換金屬話動性比鐵弱的如fe cuso4 fuso4 cu 3fe 2o2 fe3o4 2fe 3cl2 2fecl3 fe i2 fei2 3fe 4h2o fe3o4 4h2 3feo 10hno3 3fe no3 3 5h2o no 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 fe 3fe2...

化學方程式的問題,化學方程式問題

你好呀。1摩爾碳酸鈣高溫下分解成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。因此碳酸鈣和氧化鈣的轉化率為1 1 可設碳酸鈣物質的量為x,氧化鈣物質的量為y100x 56y 40.6 56x 56y 25.2 解出x即碳酸鈣物質的量為0.35 y即氧化鈣物質的量為0.1 剩餘氧化鈣的質量 25.2減去0.35乘於5...