1樓：落落千凝
光找鎂得很麻煩 我這剛好有一份高中所有的（已刪簡）
高中化學反應方程式大全
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2．還原性
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(製得粗矽)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al+3mno2===2al2o3+3mn
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2
fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,還原性:
4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量）
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3，鹼性：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
（此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2）
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
（不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
3,與水的作用:
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑
p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4,與鹼性物質的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,
再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2
生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
3,與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
4,與酸性物質的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
六,含氧酸
1,氧化性:
2h2so4(濃)+c===co2+2so2+2h2o
2h2so4(濃)+s===3so2+2h2o
h2so4+fe(al) 室溫下鈍化
6h2so4(濃)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o
2h2so4(濃)+cu===cuso4+so2+2h2o
h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o
h2so4(濃)+2hi===so2+i2+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o
6hno3(濃)+s===h2so4+6no2+2h2o
5hno3(濃)+p===h3po4+5no2+h2o
6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o
4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
2,還原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx
(x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3,酸性:
h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf
h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl
h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl
h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3
3h2so4(濃)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4
2h2so4(濃)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2
2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2
（用hno3和濃h2so4不能製備h2s，hi，hbr，（so2）
等還原性氣體）
h3po4（濃）+nabr===nah2po4+hbr
4，不穩定性：
2hclo===2hcl+o2
4hno3===4no2+o2+2h2o
h2so3===h2o+so2
h2co3===h2o+co2
h4sio4===h2sio3+h2o
七，鹼低價態的還原性：
4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3
與酸性物質的作用：
2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o
naoh+so2（足量）===nahso3
2naoh+sio2===nasio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s（足量）===nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl
naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o
naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o
mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o
3,不穩定性:
mg(oh)2===mgo+h2o
2al(oh)3===al2o3+3h2o
2fe(oh)3===fe2o3+3h2o
cu(oh)2===cuo+h2o
八,鹽1,氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用於雕刻銅線路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agc
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(較難反應)
fe(no3)3+ag 不反應
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
2,還原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3,與鹼性物質的作用:
mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl
alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl
fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl
4,與酸性物質的作用:
na3po4+hcl===na2hpo4+nacl
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl
nah2po4+hcl===h3po4+nacl
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2
3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2
3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3
5,不穩定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o
nh4cl===nh3+hcl
nh4hco3===nh3+h2o+co2
2kno3===2kno2+o2
2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2
2kmno4===k2mno4+mno2+o2
2kclo3===2kcl+3o2
2nahco3===na2co3+h2o+co2
ca(hco3)2===caco3+h2o+co2
caco3===cao+co2
mgco3===mgo+co2
寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式
鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 mg 2hcl mgcl2 h2 故答案為 mg 2hcl mgcl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。...
鐵的化學方程式總結，初中有關鐵的化學方程式。總結下
置換金屬話動性比鐵弱的如fe cuso4 fuso4 cu 3fe 2o2 fe3o4 2fe 3cl2 2fecl3 fe i2 fei2 3fe 4h2o fe3o4 4h2 3feo 10hno3 3fe no3 3 5h2o no 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 fe 3fe2...
化學方程式的問題，化學方程式問題
你好呀。1摩爾碳酸鈣高溫下分解成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。因此碳酸鈣和氧化鈣的轉化率為1 1 可設碳酸鈣物質的量為x，氧化鈣物質的量為y100x 56y 40.6 56x 56y 25.2 解出x即碳酸鈣物質的量為0.35 y即氧化鈣物質的量為0.1 剩餘氧化鈣的質量 25.2減去0.35乘於5...