1樓：匿名使用者
看上去很象很多不平，但是仔細觀察一下，我們只要在高錳酸鉀前面加個2就平了！
化學反應方程式的配平方法較多，就初中化學而言，觀察法已經基本夠用。但是，觀察法並不是瞎猜，也不是碰運氣。觀察法本身也是有規律可循的，我個人總結出了一種“萬能觀察法”，只要能掌握這個方法，配平初中階段的化學反應方程式應該不在話下，並且還能極大地提高做題的效率和準確率。
下面我就把這個方法分享給大家。
配平依據：化學反應前後，元素種類不變，每種元素的原子數目不變。
第1步：列出該反應所涉及的元素種類
n hcl 第二步：依次對涉及的每一種元素進行分析，如果在反應物與生成物中，都只有一種物質含有這種元素，那麼就將這個元素標記為“√”，否則標記為“×”（“**”唯一且“去處”唯一則標記“√”，否則標記“×”）。
n：反應物中，只有nh3含有n，但是生成物中n2和nh4cl都含有n，**唯一但去處不唯一，標記“×”。
h：反應物中，只有nh3含有h，生成物中只有nh4cl含有h，**唯一且去處唯一，標記“√”。
cl： 標記“√”，分析略。
n ×h √cl √
第3步：找出反應方程式中所有含有標記“√”的元素的物質。
本題中的nh3、cl2、nh4cl三種物質都分別含有標記為“√”的元素，然後任選一個，將其係數定為1。
為了後續的解題過程更為簡便，如果一個物質含有標記“√”的元素最多，則優先選擇這個物質（本題中為nh4cl，同時含有h、cl），並將其係數定為1。如果將nh3或者cl2的係數先確定為1，解題方法步驟一樣，讀者可以將其作為練習自己做一下
第4步：順次確定反應方程式中其他物質的係數。
所謂順次，是從標記為“√”的元素開始著手，而不是雜亂的試探。
先看h，方程式右邊有4個h原子，則左邊也只能有4個h原子，且方程式右邊的h全部都來自物質nh3 ，則nh3 的係數是4/3。
同樣的方法可以確定cl的係數為1/2。
最後n2 的係數可以確定為1/6。
第5步：將上述方程式兩邊同時乘以6從而把各物質係數改寫為最簡整數，並且把箭頭改寫成等號，如果該反應有反應條件、氣體或沉澱需要標記，也要一起添上。
練習，配平以下化學反應方程式
請務必按照例1的方法詳細寫出解題步驟，解題過程不要摻雜其他方法，以更好領悟本方法的要義，在實際解題過程中，完全不必要寫這麼詳細，這主要取決於個人對這種方法的熟練程度。熟悉以後，就要靈活，萬不可所有題目都拘泥於這一個方法，所謂白貓黑貓，抓得到老鼠就是好貓，哪個方法能最快最準確達到解題的目的，哪個方法就是好方法。
注意，有個技巧就是~先配金屬元素再配h元素最後配o元素~其實當你配完金屬元素和h元素時，o元素就不知不覺就平了~仔細觀察下就行了
2樓：匿名使用者
我的方法是我自己總結的,你可以試一試!!
反應物中含有1個k,1個mn,和4個o.生成物中含有2個k,2個錳和8個o!
所以,可以看出,生成物中各元素原子總數的2倍就可以與右邊的反映物各元素所含的原子個數相等了!所以,只要在kmno4前加2接行了,既(2kmno4)!
2kmno4===k2mno4+mno2+o2我的方法就是這樣了!!
先在草稿是把左右邊的各個元素原子個數列出來,然後再逐個發現規律!!~~~~~~~我是隨機應變的配平的,我覺得很適合我!!
3樓：匿名使用者
配平的時候先看最長的那個化學式 就是k2mno4 發現它和次一級長的kmno4，有點區別，就是k的數量不一樣，為了一樣，就要給kmno4乘以2。然後發現，多出了mno4。再減去mno2，剩下的就是o2了，發現剛好。
配化學方程式就是從最長的看起。就是這樣，你可以再對照其他的方程式看，有問題找我。
4樓：匿名使用者
配"1"法：
1一般選反應物中含元素種類最多的那個，假設它的係數為一這裡反應物就一個，就設kmno4為一
2根據元素守恆把其他的係數寫出來
由k元素守恆，得k2mno4為1/2
由mn元素守恆，得mno2為1/2
由o元素守恆，得o2為1/2
3化分數為整數，兩邊乘2
5樓：
先看kmno4，因為k都轉化到了k2mno4，所以先kmno4*2即2kmno4，就成了
2kmno4-----k2mno4+mno2+o2因為生成物中o2（o4可看作o2*2）可以“無限多”，所以先不考慮再看mn，左邊有2個，右邊也有2個，所以不用配再看o，左邊有8個，右邊也有8個，所以也不用配最後檢查一遍，再加上狀態符號↑也就是
6樓：ze明
利用化學價的升高和降低就可以很容易配平了。
7樓：嬴洋
我的方法很簡單，就是你所說的歸“1”法啊
首先觀察方程式，有一個單質氧，最後配單質
後面有2個k，則在方程式左邊配上2，方程式左邊有2個k，2個mn，8個o，觀察右邊有2個k，2個mn，除去o2有6個o，則在o2前配平係數為1即可，這好像就是你說的歸“1”法啊，沒有上面的那麼麻煩，看什麼化合價，又是得失電子的，你要是初中生可定弄不明白這麼深奧的，呵呵，你說的這個歸法很簡單，我配平就總用，呵呵。
8樓：匿名使用者
1.假設kmno4的係數為1，根據k元素守恆可以知道k2mno4的係數為1/2
2.再根據mn元素守恆，kmno4中含有mn為1，而1/2 k2mno4中含有的mn元素為1/2，所以mno2中含有的mn元素應該為1-1/2＝1/2，由此可以知道mno2的係數為1/2
3.最後，根據o元素守恆：反應物1 kmno4中o元素為4，生成物中1/2 k2mno4含o元素為2，1/2 mno2中含o元素為1，所以o2中含有的o元素為4-2-1＝1，由此得出o2的係數為1/2
綜上可以知道配平後的方程式為：
kmno4＝1/2k2mno4 ＋ 1/2mno2 ＋1/2o2將係數都化成整數之後可以得到最後配平的方程式：
9樓：
首先明確化合價變化。mn從+7 變為+2 和 +4價，氧由-2價變為0價
你要注意元素守恆。kmno4中k：mn是 1：
1，那麼在生成物種，也要滿足這個關係，所以k2mno4：mno2也必須是1：1才可以。
因此kmno4配一個2，那麼兩個mn總共下降5+3也就是8個價。那麼就是要生成兩個o2。
其實，這也可以通過元素守恆得到了，因為左邊的2kmno4是確定的。
不知道你說的配1法是什麼意思，但是這個方法應該是最方便的了
10樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律
配平與完成下列化學反應方程式．（1）kmno4-k2mno4+mno2+o2______；（2）nh4hco3-nh3+↑+co2↑+h2o______
11樓：夢殤天堂
（1）kmno4-k2mno4+mno2+o2，因反應物只有一種，k的原子個數不同，可利用k原子來配平，則
2kmno4-k2mno4+mno2+o2，再分析mn和o的原子個數，發現都相等，
故答案為：2kmno4
加熱 .
k2mno4+mno2+o2↑．
（2）nh4hco3-nh3+↑+co2↑+h2o，根據觀察，每種原子反應前後的個數相等，
故答案為：nh4hco3
加熱 .
nh3↑+co2↑+h2o．
（3）fe3o4+co→fe+co2，可利用o原子的最小公倍數為8，則反應前後o原子個數為8，觀察法配平鐵原子，
故答案為：fe3o4+4co高溫
.3fe+4co2．
（4）c2h6+o2→co2+h2o，可利用c原子個數和h的原子個數配平，
則c2h6+o2→2co2+3h2o，再利用氧原子個數配平整個方程式，且不能出現分數，則
c2h6+7
2o2→2co2+3h2o，各項都乘以2得，2c2h6+7o2→4co2+6h2o，
故答案為：2c2h6+7o2
點燃 .
4co2+6h2o．
（5）so2+naoh-na2so3+h2o，可根據na的原子個數來配平，則得so2+2naoh-na2so3+h2o，
發現所有原子都前後相等，
故答案為：so2+2naoh═na2so3+h2o．
配平與完成下列化學反應方程式．（1）kmno4-k2mno4+mno2+o2（2）nh4hco3-nh3+co2+h2o（3）c2h6+o2-co2+h2
12樓：vic白菜
（1）利用奇數配偶法或觀察法，配平各原子個數．故：2kmno4═k2mno4+mno2+o2↑
（2）利用定一法，把nh4hco3的計量數定為1．故：nh4hco3═nh3+co2↑+h2o
（3）先配有機物，把有機物的計量數定為1，且配平順序為c-h-o，最後配單質氧氣．故：2c2h6+7 o2═4co2+6h2o
（4）利用觀察法，配平各原子的個數，原則：先複雜，後簡單．故：so2+2naoh═na2so3+h2o
配平下列化學方程式：kmno4 △ k2mno4+mno2+o2↑______al+cuso4-al2（so4）3+cu______zn+hcl-zncl2+...
13樓：帥氣鄭雨威
根據化學方程式配平的標誌：反應前後各原子的數目相等，可將上述方程式配平．
利用最小公倍數法進行配平，以鉀原子作為配平的起點，kmno4前面的化學計量數為：2，最後調整mno2和o2前面的化學計量數為1．配平後的化學方程式為：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；
利用最小公倍數法進行配平，以硫酸根作為配平的起點，cuso4前面的化學計量數為：3，最後調整cu前面的化學計量數為3．al前面的化學計量數為2，配平後的化學方程式為：2al+3cuso4=al2（so4）3+3cu；
利用最小公倍數法進行配平，以氯原子作為配平的起點，hcl前面的化學計量數為：2，最後調整zn、h2前面的化學計量數分別為1、1．配平後的化學方程式為：zn+2hcl=zncl2+h2↑；
本題可利用“定一法”進行配平，把al2（so4）3前面的化學計量數定為1，則al2o3、h2so4、h2o前面的化學計量數分別為：1、3、3．配平後的化學方程式為：al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o；
本題可利用“定一法”進行配平，把fe2（so4）3前面的化學計量數定為1，則naoh、na2so4、fe（oh）3前面的化學計量數分別為：6、3、2．配平後的化學方程式為：fe2（so4）3+6naoh=3na2so4+2fe（oh）3↓；
故答案為：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；2al+3cuso4=al2（so4）3+3cu；zn+2hcl=zncl2+h2↑；al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o；fe2（so4）3+6naoh=3na2so4+2fe（oh）3↓；
如何配平化學方程式
1 最小公倍數法，適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。2 以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表示式。3 在這個反應中，氧元素的資料較大，所以選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的係數的最小公倍數為2 5 10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的...
化學方程式配平方法，化學方程式配平的配平方法
比較多 非氧化還原反應一般觀察即可 氧化還原反應用氧化還原配平肯定解決 找出各個變價的元素 根據化合價變化量配成最小公倍數 再觀察即可。先觀察，然後根據原子數平衡去陪。化學方程式配平的配平方法 化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？化學方程式配平一共有四種 觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸...
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
手機使用者 電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係...