1樓：
you'v got it wrong,buddy.
正確的是：乙炔是sp雜化,乙烯是sp2雜化,ch4是sp3雜化.
2樓：混沌的觀望者
是碳上的空軌道雜化，你確實搞錯了
ch4是sp3雜化，因為它的一個s軌道和三個p軌道雜化乙烯是一個s軌道和兩個p軌道雜化，還有一個p軌道形成π鍵乙炔一個s軌道和一個p軌道雜化，兩個p軌道形成了π鍵
3樓：匿名使用者
乙炔是sp雜化,乙烯是sp2雜化,ch4是sp3雜化.
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
⑴ 在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
⑵ 雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分佈圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小），雜化軌道在某些方向上的角度分佈，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分佈大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。
⑶ 形成的雜化軌道之間應儘可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理, 雜化軌道之間的夾角應達到最大。
⑷ 分子的空間構型主要取決於分子中σ鍵形成的骨架，雜化軌道形成的鍵為σ鍵，所以，雜化軌道的型別與分子的空間構型相關。
雜化型別有
1）sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等
2）sp2雜化
同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。
b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120°
（3）sp3雜化
同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。
這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道
為什麼乙炔sp雜化
4樓：親愛者
1、乙炔分子(c2h2)中有碳碳叄鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道；
2、原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。形成雜化軌道之後在於其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態；
3、sp原子軌道是一個s軌道和一個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵；
4、雜化軌道理論是2023年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型方面豐富和發展了現代價鍵理論。
雜化軌道介紹：
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。
雜化軌道限於最外層電子，而在第一層的兩個電子不參與反應，而在其他層上有許多的軌道，電子會從能量低的層「躍遷」到能量高的層，而原來能量低的層是因為電子的運動方向相反，而躍遷以後電子就只向一種方向運動，所以能量會高。並且反應以後組成的能量介於原來的s軌道和p軌道能量之間。
5樓：匿名使用者
你說的公式是雜化軌道理論的嗎？
還是你混淆了價電子對互斥理論的公式。
雜化軌道理論中有一個**，就是將雜化軌道與構型的關係，上面寫sp對應直線型。
如果非要將詳細的話，就是一個c的2s軌道和2p軌道雜化，形成兩條sp雜化軌道，這兩條軌道一條和h形成σ鍵，另一個與相鄰的c形成σ鍵，在另外的兩個方向，形成兩條π鍵，所以結構式中c和c之間為三鍵。
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