1樓：不二佐助
如果sp3雜化，則價電子構型為正四面體，這樣就無法形成派鍵，但這個分子中一定存在派鍵，因為單用價鍵理論沒法解釋。
所以，cl用sp2雜化，三個雜化軌道上各放1對電子，另外1個單電子放在未雜化的p軌道上，與雜化軌道平面垂直。
cl的2對電子分別配位給o，此外，2個o各提供1對電子，與cl的單電子形成三原子五電子大派鍵，就可以解釋它有一定的穩定性了。
大派鍵只要符合，電子數不超過原子數的2倍，就可以形成。
2樓：匿名使用者
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無論從價鍵法還是從分子軌道法處理，都可以得出clo2的電子對排布是平面三角形的。其中氯採取sp2雜化，孤電子對佔據一個雜化軌道，分子形狀為v形，鍵角117.
4°，在分子中還存在一個離域π鍵垂直於分子平面，鍵長147pm。clo2的結構如圖1所示[1]。
圖1 clo2的結構
如果clo2得到一個電子將變成clo2-離子，即亞氯酸根離子，此時氯採取sp3，兩個孤電子對佔據2個雜化軌道，鍵角接近109.5°，鍵長將增大。實驗測定確實如此，clo2-中oclo鍵角為110.
5°，cl-o鍵長為156pm，clo2-的結構如圖2所示[1]。
圖2 clo2-的結構
與此同時，二氧化氯得到進一步穩定，這也是製備穩定性二氧化氯溶液或製備穩定性二氧化氯固體的化學基礎。因為研究表明，在穩定性二氧化氯溶液或固體中，二氧化氯並不以clo2分子形式存在，而是以更穩定的clo2-形式存在[2]。3 二氧化氯的性質
關於clo2的大π鍵的問題
3樓：匿名使用者
clo2是來sp2雜化,如果是sp3,那麼源o原子有一個
單電子bai沒法放,而且佔du據sp3其中一個軌道的zhicl的單電子很容易與另dao一個clo2分子的單電子二聚,和事實不符.
cl的sp2雜化軌道中電子分佈為2,2,1,剩餘一對電子垂直於雜化軌道平面.sp2中的一對電子和o形成配位鍵,單電子和另一個o形成σ鍵.形成σ鍵的o提供一個電子,形成配位鍵的o提供兩個電子,加上cl未參與雜化的一對電子,共同構成了π35大π鍵.
clo2中有大π鍵嗎？是什麼型別的？
4樓：眾星之管理者
clo2中有大π鍵，有兩個π3 5的大π鍵。
clo2離域π鍵為什麼是π35 20
5樓：神的蛋神
把電子軌道看成立體的。則有些軌道共線則頭碰頭形成σ鍵，平行不共線的肩並肩形成π鍵。
氧原子sp雜化，氯原子sp2雜化。
那麼在平行不共線的雜化軌道中，兩個氧原子分別有1條軌道內有兩個電子和氯原子的一條軌道內有一個電子，肩並肩形成離域π鍵。三個原子，五個電子，則是三中心五電子的大π鍵。請採納。
6樓：愛因斯雷
氧原子sp雜化
氯原子sp2雜化
分子成v型
7樓：冬雲貫頂
三個原子五個電子啊～是不是錯了
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