1樓：森海和你
反應現象是有黃色沉澱生成。
so₂ + 2na₂s + 2h₂o = 4naoh + 3s↓
當so₂少量時：3so₂ +2na₂s=3s(沉澱)+2na2so₃
當so₂足量時：5so₂ +2na₂s+2h₂o=3s(沉澱)+4nahso₃
so₂是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成**性混合物。
無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按i－>br－>cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。
二氧化硫是一個彎曲的分子，其對稱點群為c2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成s-o鍵。
2樓：沉洋艦
so2有氧化性，s2-有還原性，兩者發生氧化還原反應：
so2 + 2na2s + 2h2o = 4naoh + 3s↓
so2與na2s以物質的量比1：2反應，剛好可以把s元素全部沉澱。
有網友寫的其他化學方程式： 當so2少量時:3so2+2na2s=3s(沉澱)+2na2so3;
當so足量時:5so2+2na2s+2h2o=3s(沉澱)+4nahso3
這是考慮so2與naoh的反應。
（1）so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
(2) na2so3 + so2 + h2o = 2nahso3
so2與naoh的反應是在上述的氧化還原反應後發生的。因為如果溶液中s2-沒有完全轉化為s沉澱前，是不可能產生so32－的，因為so32－也會與s2-反應：
so32- + 2s2- + 3h2o ＝ 3s↓ + 6oh-
因此，要分清反應的本質過程。
現象：通入so2後，溶液中產生淡黃色沉澱。
3樓：學習與進步
當so2少量時:3so2+2na2s=3s(沉澱)+2na2so3;
當so足量時:5so2+2na2s+2h2o=3s(沉澱)+4nahso3
現象都有黃色沉澱生成
4樓：匿名使用者
so2+2na2s+2h2o=4naoh+3s↓ 產生淡黃色沉澱硫（s）
硫化鈉與二氧化硫的兩種反應
5樓：
我覺得2na2s+so2=3s↓+2na2o是沒錯的，只要na2s是固體，可以稱之為固氣反應，
然後加上水有naoh生成也沒有異議，可是如果寫總式2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh就有不妥了，
因為在總式中會以為二氧化硫與水先反應生成亞硫酸，那麼酸怎麼能與鹽生成鹼？
實際上，如果你繼續往加了水的na2o（此時與變為naoh）通入二氧化硫，就會有na2so3甚至nahso3生成，貌似又應了2na2s+3so2=2na2so3+3s↓、2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s↓這兩條式子了。
所以貌似說不清哪種才是最準確的。
這是我個人意見。
還有，你好像是回答了我一個類似問題的同學喔~
6樓：匿名使用者
2h2s+so2=3s↓+2h2o只有二氧化硫過量時才表現出二氧化硫的氧化性
7樓：白牛行天下
先說那個第一個，na2o就不可能存在，當然你認為它生成了naoh，但是so2通入水中生成h2so3是酸性的，所以oh-不可能存在了。s在oh- 的環境中（條件加熱）會自身歧化成s2-和so3 2-
其實把所有的綜合起來會發現，本身有點類似於逆反應，酸性條件下so3 2- 和s2- 會生成s沉澱出來，反過來，s沉澱如果至於鹼性條件下（加熱），又會回到so3 2- 和s2-
8樓：匿名使用者
不行的 可能反應需要在酸性條件下進行 所以有第一步反應 第一步反應是中強酸制弱酸 因為水裡沒有氧離子 所以你寫的反應不可以進行 而且 反應相當於酸和鹽反應 和氧化還原反應 酸和鹽反應是不會產生鹼的
9樓：匿名使用者
so2可以氧化-2價s,但需要一定的酸性條件（ph小到一定程度），該酸性條件是so2溶於水生成的h2so3提供的（h2s提供的酸性條件不夠），
所以就有了上面的反應。
下面兩個反應是不對的，so2(酸性物質)參加反應，是不會生成強鹼性物質的：
2na2s+so2=3s↓+2na2o，加上水2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh
10樓：iamc羅
2na2s+so2=3s↓+2na2o，加上水2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh這個想法肯定是錯誤的，氫氧化鈉可以和硫在加熱下反應。
na2s+so2+h2o=na2so3+h2s（第一步）2h2s+so2=3s↓+2h2o（第二步）總反應：2na2s+3so2=2na2so3+3s↓這種想法也是錯的。硫離子和亞硫酸根離子先發生氧化還原反應，而不是強酸制弱酸，
再想na2so3+h2s也發生氧化還原反應。
11樓：風中飄逝的往昔
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