1樓：
硫單質和氫氧化鈉 化合價兩邊往中間走
2樓：匿名使用者
2na2s+so2+2h2o=3s+4naoh 他們在溶液中反應。
3樓：匿名使用者
2na2s+so2+2h2o=3s+4naoh
應該是na2s 溶液
4樓：匿名使用者
2na2s+so2+2h2o=3s+4naoh
應該有水
5樓：加油奮鬥再加油
分步:1. so2 + h2o = h2so32. h2so3 + na2s = na2so3 + h2s↑3. so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o總反應：
3so2 + 2na2s = 2na2so3 + 3s↓硫化鈉又稱臭鹼、臭蘇打、黃鹼、硫化鹼。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶於水。
水溶液呈強鹼性反應。觸及**和毛髮時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。
硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由於硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，並碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。
工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。
二氧化硫（化學式so2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在pm2.
5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
na2s和so2怎麼反應
6樓：b度一下不知道
硫化鈉中的硫顯-2價,具有還原性.二氧化硫中的硫顯+4價,既有氧化性又有氧化性,當二氧化硫足量時,可以將-2價的硫氧化為0價的單質硫.
如果二氧化硫少量,反應方程式為: na s + so + h o == na so + h s↑. 如果二氧化硫足量,反應方程式為:
2na s +5 so +2 h o == 4nahso + 3s↓. 通常考察的是後者.
7樓：匿名使用者
如果二氧化硫少量,反應方程式為: na s + so + h o == na so + h s↑.
如果二氧化硫足量,反應方程式為: 2na s +5 so +2 h o == 4nahso + 3s↓.
硫化鈉中的硫顯-2價,具有還原性.二氧化硫中的硫顯+4價,既有氧化性又有氧化性,當二氧化硫足量時,可以將-2價的硫氧化為0價的單質硫.
8樓：加油奮鬥再加油
分步:1. so2 + h2o = h2so32. h2so3 + na2s = na2so3 + h2s↑3. so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o總反應：
3so2 + 2na2s = 2na2so3 + 3s↓硫化鈉又稱臭鹼、臭蘇打、黃鹼、硫化鹼。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶於水。
水溶液呈強鹼性反應。觸及**和毛髮時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。
硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由於硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，並碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。
工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。
二氧化硫（化學式so2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在pm2.
5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
硫化鈉和二氧化硫反應方程式？？
9樓：匿名使用者
二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉： 5 so2+2na2s+ 2 h2o == 3 s↓+ 4 nahso3
不過量：so2+na2s+h2o==h2s+na2so3
10樓：義明智
5 so2 + 2 na2s + 2 h2o = 3 s↓+ 4 nahso3 ... so2過量
2na2s+3so2=2na2s2o3+s so2少量
硫化鈉與二氧化硫的兩種反應
11樓：
我覺得2na2s+so2=3s↓+2na2o是沒錯的，只要na2s是固體，可以稱之為固氣反應，
然後加上水有naoh生成也沒有異議，可是如果寫總式2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh就有不妥了，
因為在總式中會以為二氧化硫與水先反應生成亞硫酸，那麼酸怎麼能與鹽生成鹼？
實際上，如果你繼續往加了水的na2o（此時與變為naoh）通入二氧化硫，就會有na2so3甚至nahso3生成，貌似又應了2na2s+3so2=2na2so3+3s↓、2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s↓這兩條式子了。
所以貌似說不清哪種才是最準確的。
這是我個人意見。
還有，你好像是回答了我一個類似問題的同學喔~
12樓：匿名使用者
2h2s+so2=3s↓+2h2o只有二氧化硫過量時才表現出二氧化硫的氧化性
13樓：白牛行天下
先說那個第一個，na2o就不可能存在，當然你認為它生成了naoh，但是so2通入水中生成h2so3是酸性的，所以oh-不可能存在了。s在oh- 的環境中（條件加熱）會自身歧化成s2-和so3 2-
其實把所有的綜合起來會發現，本身有點類似於逆反應，酸性條件下so3 2- 和s2- 會生成s沉澱出來，反過來，s沉澱如果至於鹼性條件下（加熱），又會回到so3 2- 和s2-
14樓：匿名使用者
不行的 可能反應需要在酸性條件下進行 所以有第一步反應 第一步反應是中強酸制弱酸 因為水裡沒有氧離子 所以你寫的反應不可以進行 而且 反應相當於酸和鹽反應 和氧化還原反應 酸和鹽反應是不會產生鹼的
15樓：匿名使用者
so2可以氧化-2價s,但需要一定的酸性條件（ph小到一定程度），該酸性條件是so2溶於水生成的h2so3提供的（h2s提供的酸性條件不夠），
所以就有了上面的反應。
下面兩個反應是不對的，so2(酸性物質)參加反應，是不會生成強鹼性物質的：
2na2s+so2=3s↓+2na2o，加上水2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh
16樓：iamc羅
2na2s+so2=3s↓+2na2o，加上水2na2s+so2+2h2o=3s↓+4naoh這個想法肯定是錯誤的，氫氧化鈉可以和硫在加熱下反應。
na2s+so2+h2o=na2so3+h2s（第一步）2h2s+so2=3s↓+2h2o（第二步）總反應：2na2s+3so2=2na2so3+3s↓這種想法也是錯的。硫離子和亞硫酸根離子先發生氧化還原反應，而不是強酸制弱酸，
再想na2so3+h2s也發生氧化還原反應。
17樓：風中飄逝的往昔
na2o是什麼情況……
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
硫酸下 亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程...
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
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向Na2S溶液中通入O2有什麼反應
一 搞清楚反應之前有什麼 反應之後有什麼。比如這個問題裡面反應前是空氣和硫化鈉水溶液，有o2 co2 na2s h2o等化學活性大的物質 反應後是 渾濁 溶液，意味著有不溶於水的東西出現了，那麼上述元素組合中，單質s不溶於水，所以先假設反應後出現s。二 搞明白反應時氧化還原關係。比如本題從na2s到...