1樓：硫酸下
亞硫酸：pka1=1.9, pka2=7.2
碳酸：pka1=6.38,pka2=10.33
所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3-酸性稍強，但是強的不多。【向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3-的強】計算一下該反應的程度。
反應進行程度：na2so3+h2o+co2↔nahco3+nahso3
k=10^(7.2-6.38)=6.6
假設平衡的時候，三種鹽類濃度都是0.1mol/l
那麼可以計算出剩餘的h2co3濃度=0.1/6.6,剩餘大概0.015mol/l的h2co3，所以反應程度大概1/1.15=87%還是很大的。
你說的是反過來，nahso3+nahco3的反應程度有多大。濃度1:1.假設都是0.1mol，反應後濃度省x。
那麼1/6.6=0.15=(0.1-x)²/x²
0.15x²=x²-0.2x+0.01
85x²-20x+1=0
x=【20±√340】/170取有效值=0.01mol/l
所以反應進行程度10%左右。
n(so2) ：n(na2co3) = 【1 ：1】 時
so2 + na2co3 + h2o == nahso3 + nahco3 ↔ na2so3+h2o+co2
大概有1/10的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應產生了na2so3和co2.
同理【1 ：1】 ＜ n(so2) ：n(na2co3) ＜ 【2 ：1】
so2 + na2co3 + h2o →→ nahso3 + nahco3 + co2
也存在亞硫酸鈉，濃度大概是=c（ 碳酸鈉）*c（碳酸氫鈉）開方後的1/10。
所以只要有有亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉同時存在，那麼肯定存在10%左右的亞硫酸鈉。
2樓：匿名使用者
在常溫下，飽和so2溶液中c(so2)=1.45mol/l，飽和co2溶液中c(co2)=0.03mol/l。
co32- + so2 = so32- + co2可以看成：
so2 + h2o = 2h+ + so32- ① pk① = pk1 + pk2 = 1.9 + 7.2 = 9.1
co2 + h2o = 2h+ + co32- ② pk② = pk1 + pk2 = 6.38 + 10.33 = 16.71
① - ②所得。其pk = pk① - pk② = 9.1 - 16.71 = -7.61
而該反應的k 還可以表述為： [c(so32-)·c(co2)]/[c(co32-)·c(so2)]
[c(so32-)×0.03]/[c(co32-)×1.45] = 10^(7.61)
c(so32-)/c(co32-) = 1.97×10^9
所以應該是可行的
3樓：
首先說下樓主探索精神可嘉
接下來是回答
如果 為什麼少量的so2和na2co3反應會生成co2和na2so3呢？
na2co3 + so2 + h2o == na2so3 + co2 成立的話，我想最主要的一個原因就是co2變成氣體跑了，畢竟跑了的co2跟溶解在水裡的碳酸是不一樣的，只能說留在水裡的碳酸濃度很低，不足以與na2so3反應變成hco3-和hso3-
再就是你的總結：
酸性強弱的排序：h2so3 ＞ h2co3 ＞ hso3- ＞ hco3- ，你忽略了so3- 、co3-，
過了這麼久我也沒法給你準確答案，但起碼按你的說法，你的第四條和第五條是有問題的
【1 ：1】 ＜ n(so2) ：n(na2co3) ＜ 【2 ：1】
so2 + na2co3 + h2o →→ nahso3 + nahco3 + co2
n(so2) ：n(na2co3) ≥ 【2 ：1】
2so2 + na2co3 + h2o == 2nahso3 + co2
因為h2co3 ＞ hso3- ，所以co2是會與hso3-反應生成hco3-和so3- ，當然這個是要考慮hco3-和so3-的酸性大小和濃度問題的，所以我說了我知識差不多都忘了，沒法給出準確答案，你還得自己考慮考慮。唯一能解釋的就是co2變成氣體跑了。
4樓：匿名使用者
在化學中沒有絕度的純淨，當so2進入水中時先與水發生反應生成h2so3:
so2+h2o=h2so3
是溶液裡的h+濃度升高
在同種溫度壓強下h2co3和h2so3的酸度係數（pka）是不變的pka=-log（c(h+)^2*c(co3)0/c(h2co3)） （c是濃度）
所以當h+濃度升高是平衡
2h+co3=h2co3=h2o+co2
正向移動所以會有co2放出
5樓：遺忘角落
在反應na2co3＋so2＋h2o＝＝co2＋na2so3中，你可以看成是so2先與h2o反應生成h2so3，然後再根據你那酸性的表看出，這個反應會生成h2co3，然後再分解成h2o和co2。 其實你在看這型別化學方程式時，可以把一部分反應物或生成物取出來看，這樣可以更容易理解。還有，生成hco3-或hso3-等什麼酸氫根的離子，應該是那種氣體過量才會有得生成的，就好像石灰水跟co2反應：
ca（oh）2＋co2＝＝caco3＋h2o然後繼續通入co2就會：caco3＋co2＋h2o＝＝ca（hco3）2這樣沉澱就會溶解
6樓：
總結得不錯！高中就需要這類似的總結精神，對你以後的學習很有幫助的，即使還不能總結到這個層次，背下別人的總結，有針對的消化對於自己的學習很重要。加油吧！
7樓：高中化學老師
據我所知酸性排列應該是h2so3 ＞ hso3- ＞ h2co3＞ hco3-
8樓：匿名使用者
大家討論了很多，都在解釋反應能否進行。
1、高中和大學的不同。
高中生畢竟知識、能力都欠缺，多元弱酸的多步ka是不要求記憶的，所以一般儘量簡化，而不過多的干擾，所以高中還是存在一些科學性錯誤的。
但是樓主是大學生了，所以對ka1、ka2甚至pka都很清楚，所以要求也就提高了。
2、理論上的推導，即理想狀態會與實際反應，存在細微的差異，就好比是理想氣體與真實氣體的方程一樣有區別的。
所以，酸性，h2so3 > h2co3 > hso3^- > hco3^-
所以，so2 + na2co3 = na2so3 + co2，確實不對，或者說co2能與na2so3反應而不共存，生成nahco3+nahso3
包括樓主分析的5種情況，都屬於理想狀態下的反應，是正確的。
但是我們也要注意到，h2co3與hso3^-之間的差別不大，所以足以說明co2+na2so3屬於可逆反應了。
這個應該類似於，baso4 + na2co3 = baco3 + na2so4，即baso4與baco3的轉化。
另外，實際上在它們反應的體系中，其實都是混合物，因為還涉及都電離、水解等多種平衡體系的共存，所以整個溶液中各個離子都有，最後的結果是各個離子之間符合各個平衡的k，還符合電荷守恆與物料守恆。
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程度 na...
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