1樓：
[講述] 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下：na2co3 + hcl ==== nacl + nahco3 ； nahco3 + hcl ==== nacl + h2o +co2↑因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。
nahco3和na2co3，，俗名：小蘇打、純鹼或蘇打 色態：細小的白色晶體、白色粉末 、溶解度：nahco3小於na2co3
與 hcl nahco3 + hcl ==== nacl + h2o +co2↑ na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o +co2↑
與naoh nahco3 + naoh ==== na2co3 + h2o不反應
與co2不反應na2co3 + co2 + h2o ==== 2 nahco3
熱穩定性 不穩定、較穩定
用 途：發酵粉，**胃酸、用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業
[講述] 與hcl反應的速度不同是與的區別之一。下面我們再來介紹的另一個明顯的區別。這就是它們的熱穩定性實驗。大家注意觀察哪一個更容易受熱分解。
[實驗] nahco3 與 na2co3的受熱分解（見教材圖2-9）
[提問] 哪一個首先分解了？
[學生回答]
[講述] 與nahco3相通的澄清石灰水先發生渾濁，這說明nahco3比na2co3更易受熱分解。而na2co3只有在800℃以上才發生分解。大家想一想這個性質有什麼用呢？
[學生討論] （教材p33） 如何鑑別nahco3、na2co3和nacl？
[學生回答]
[講述] nahco3 與 na2co3 除了以上的不同外，還有什麼不同呢？
[引導] 誰能與co2發生反應呢？誰能與naoh發生反應呢？
[板書] nahco3 + naoh === na2co3 + h2o ；na2co3 + co2 + h2o === 2 nahco3。
[講述] 最後我們來看一下nahco3與na2co3的用途。na2co3 可以用來製造玻璃、肥皂；還可以代替用於紡織和造紙。nahco3可以用來**胃酸，還是發酵粉的主要成分之一。
[介紹]侯德榜的事蹟 （侯德榜經過上千次實驗，發明了聯合制鹼法，將nh3的生產與na2co3的生產結合起來，節約了成本，減少了汙染。為中國人爭得了榮譽。）
2樓：匿名使用者
碳酸鈉開放分類： 化工、鹽、鈉鹽、碳酸鹽、強鹼弱酸鹽
sodium carbonate
【化學式】na2co3
【分子量】105.99
【俗名】純鹼、蘇打(soda) （歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
【外觀】白色粉末 或 細粒結晶(無水純品)
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽
【穩定性】高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸溼性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。
含有結晶水的碳酸鈉有3種：na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和 na2co3·10h2o。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
【製取】實驗室製取碳酸鈉：2naoh+co2=na2co3+h2o.存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。
2023年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。2023年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。2023年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
碳酸鈉的技術指標:
指標專案 指 標
(1類) (2類) (3類)
總鹼量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15
鐵(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸鹽(%) 0.03 0.08 ---
燒失量(%) 0.8 1.0 1.3
【用途】是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照像術和制醫藥品。
絕大部分用於工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.
2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，鍊鋼和煉銻用作脫硫劑。
印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑新增劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。
【禁配物】強酸、鋁、氟
【健康危害】本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起**和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。
長時間接觸本品溶液可發生溼疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和**鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
【毒理學資料】
ld50：4090 mg/kg(大鼠經口)
lc50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)
【燃爆危險】本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。
【急救措施】
**接觸： 立即脫去汙染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
【消防措施】
危險特性： 具有腐蝕性。未有特殊的燃燒**特性。
有害燃燒產物： 自然分解產物未知。
滅火方法： 消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時儘可能將容器從火場移至空曠處。
【洩漏應急處理】隔離洩漏汙染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。
若大量洩漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集**或運至廢物處理場所處置。
【操作注意事項】密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。
避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
配備洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。
【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容洩漏物。
【運輸注意事項】起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不洩漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。
運輸途中應防曝晒、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
【教育要點】初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱，主要用途，化學式以及一些常用反應（如na2co3＋bacl2＝2nacl＋baco3↓等
nahco3
開放分類： 科學
碳酸氫鈉
分子式: nahco3
分子量: 84.01
中文名稱: 碳酸氫鈉
重碳酸鈉
小蘇打英文名稱: carbonic acid monosodium salt
sodium bicarbonate
baking soda
bicarbonate de sodium
bicarbonate of soda
物理性質：白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇
化學性質：其水溶液因水解而呈微鹼性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。1.
與hcl反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
2.與naoh反應：nahco3+naoh==na2co3+h2o
★不同量的nahco3與鹼反應：
nahco3+ca(oh)2（過量）==caco3↓+naoh+h2o
2nahco3+ca(oh)2（少量）==na2co3+caco3↓+2h2o
3.加熱：2nahco3==（高溫）na2co3+h2o+co2↑
用途：用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的儲存劑。可直接作為製藥工業的原料。
還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。 食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅乾、糕點、饅頭、麵包等
製法：1、 氣相碳化法 將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。
na2co3+ co2+ h2o→2nahco3
2、 氣固相碳化法 將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。
na2co3+ co2+ h2o→2nahco3
3樓：匿名使用者
我也來回答：
na2o3 nahco3俗稱 純鹼 蘇打 重鹼 小蘇打色態 白色粉末 細小白色晶體
溶解性 易溶 可溶
熱穩定性 穩定 2nahco3▲=na2co3 +co3+h2o與co2 na2co3+co2+h2o==2nahco3na2co3+hcl==nahco3+hclnahco3+hcl==nacl+h2o+co3↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=▲=nacl+h2o+co2↑與naoh nahco3+naoh==na2co3+h2oca(oh)2 na2co3+ca(oh)2==caco3↓2naoh nahco3+ca(oh)2==caco3↓h+h2o
nahco3+ca(oh)2==na2co3+caco3↓+h2ocacl2 na2co3+cacl2==caco3↓2nacl區別alcl3 略 略
naalo2 略 略
用途 制玻璃，造紙工業，紡織 發酵劑，藥劑，滅火器
將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應
1 鹽酸的濃度是4摩爾每升 2 nahco3與na2co3的質量比為2 11解 反映後的固體殘渣與100ml鹽酸恰好完全反映，固體殘渣是指原有混合物中的na2co3和nahco3加熱分解產生的na2co3，而nahco3加熱分解產生的na2co3就等於0.1mol，又生成co2氣體4.48l，即0....
如何鑑別Na2CO3與NaHCO
幼兒園裡的扛把子 1 加入cacl2溶液 nahco3 不與cacl2反應 na2co3 則與cacl2反應生成caco3沉澱，2 滴加稀hcl na2co3 只有少量氣體生成,甚至無氣泡冒出，nahco3 立即有氣體 大量 放出。3 加agno3 nahco3 沒有沉澱 na2co3 有沉澱 na...
等物質的量濃度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,離子的
假面 c na c hco c co c oh c h 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c na c co c oh c hco c h 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為 c na c hco...