1樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
nh3的雜化方式
2樓：歲月輕重
氨氣分子中中心氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化。三條氮氫鍵分別佔據一條雜化軌道，氮原子上的價電子還有一對孤對電子，佔據一條雜化軌道。正常四條sp3雜化軌道空間構型為正四面體構型，但由於孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用導致分子呈三角錐型。
3樓：飄零戈野
n原子雜化後的4個sp3軌道中，有一個雜化軌道，已經有了一對成對電子不能再結合h原子，只能利用另外3個sp3軌道上的3個單電子結合3個h原子形成三個n-h鍵，而孤對電子對這三個鍵有較強的排斥作用，所以使nh3的分子構型被壓縮成三角錐型，鍵角也由變小至。
4樓：骯髒聖盃
雜化後體系能量就降低了鴨。
5樓：匿名使用者
與宇宙一樣，微觀的分子原子，也是遵循同樣的原則，其結構追求能量最低，結構對稱完美。為什麼幾乎所有星球都是球型的，而不是方的，或者三角形的，是因為球型最完美，對稱性最高，能量最低最穩定。
分子的結構也是如此。c和h形成甲烷，是一個正四面體，因為5個原子形成的結構，正四面體是最完美的。nh3的形成，與甲烷一樣，四個原子加上一對孤對電子，通過sp3雜化，形成了最完美的結構，不雜化直接用n上的2p軌道與氫原子重疊也能形成nh3，但其結構對稱性差，不穩定。
nh3是採用什麼軌道雜化方式形成分子的？
6樓：盈安青方瀾
n發生sp3不等性雜化：
單電子佔據的sp3雜化軌道分別與。
h的1s成σ鍵，孤對電子佔據的sp3單獨佔據四面體的一個頂角。由於孤對電子的影響，h—n—h鍵的鍵角小於109°28′,為107°18′
你去看哈軌道雜化理論，一看就明白了。
7樓：碧繡文藏悟
n原子雜化後的4個sp3軌道中，有一個雜化軌道，已經有了一對成對電子不能再結合h原子，只能利用另外3個sp3軌道上的3個單電子結合3個h原子形成三個n-h鍵，而孤對電子對這三個鍵有較強的排斥作用，所以使nh3的分子構型被壓縮成三角錐型，鍵角也由變小至。
nh3分子的空間構型是什麼?n2h4分子中氮原子軌道的雜化型別是什麼?
8樓：酈鯨賽成濟
都是sp3雜化。
nh3分子中，n提供5個電子，3個h共提供3個。所以4對價電子。
sp3雜化，有1對孤對電子，分子構型三角錐。
n2h4可以看成-nh2取代nh3中的一個h,雜化方式不變。
nh3分子的空間構型是什麼？n2h4分子中氮原子軌道的雜化型別是什麼？
氨法脫硫氨逃逸濃度執行什麼標準，NH3的逃逸濃度標準是小於8PPM,求其質量濃度 mg m3。
執行 氨法煙氣脫硫工程通用技術規範 hj 2001 2018 標準。氨法脫硫液中煙筒排出的煙氣所夾帶的氨水揮發逸出氣態氨，與煙氣中未脫除的二氧化硫通過氣相反應生成亞硫酸銨 亞硫酸氫銨 硫酸銨等組分形成氣溶膠。該項氣溶膠組成決定於二氧化硫 氨的比值 溫度及煙氣中的水分和氧量，煙氣的二氧化硫及氨氣越多氣...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...
為什麼H2SO4和NH3不含離子鍵
硫酸和氨氣都是分子晶體，他們之間的均為共價鍵，不存在離子鍵。只有在水中，受水極化作用的影響，使得原來的羥基和氨水解離了，形成相應的正負離子。 米蘭 小修 首先你要分清電解質和離子鍵 硫酸是電解質，溶於水電離出氫離子和硫酸根離子，但電解質不一定有離子鍵。離子鍵化合物主要特點是有金屬元素，但也不全是，有...