1樓：碧菡懷自怡
完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現「2個電子進入1s軌道」的情況。1s軌道明顯是不包括自旋空間的。
2樓：匿名使用者
分子由原子組成，單原子的分子就是原子，單質的分子由
一、或二、或三個、...原子組成，化合物的分子由多種原子組成。電子繞原子核旋轉，其軌道形狀是多樣的。
單個原子的電子繞核軌道像把毛線繞成毛線團一樣。兩個原子組成分子後，每個電子都要繞兩核執行，軌道是8字形。三個原子組成分子後，如水分子h——o——h，每個電子都得繞三個核執行，軌道是兩個8字中間部分重合。
所以，一個電子每繞一次h原子核就要兩次經過o原子核，故h呈正價，o呈負價。這只是簡單的描述，其它的複雜的我也說不上了。
3樓：匿名使用者
嚴格來說，無論什麼軌道，都是描述單電子運動狀態的。
完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現「2個電子進入1s軌道」的情況。1s軌道明顯是不包括自旋空間的。
三維空間部分的波函式是徑向波函（對應主量子數n）與角向波函（球諧函式，有兩個引數，對應角動量量子數l以及角動量分量量子數ml，習慣上，l=0、1、 2……分別用字母s、p、d……表示）的乘積。有時又會忽略角動量分量量子數ml的區別，這樣的軌道能描述的電子數就更多了，比如，p軌道最多可有6個，d軌道10個……
4樓：匿名使用者
原子軌道（atomic orbital）是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=r(r)·y(θ，φ)，這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
分子軌道理論（mo理論）是處理雙原子分子及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重要內容。它與價鍵理論不同，後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學，而前者則注重於分子軌道的認知，即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。2023年，美國化學家 mulliken rs和德國化學家hund f 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即mo法。
該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結構。目前，該理論在現代共價鍵理論中佔有很重要的地位。
分子軌道理論是原子軌道理論對分子的自然推廣。其基本觀點是:物理上存在單個電子的自身行為，只受分子中的原子核和其他電子平均場的作用，以及泡利不相容原理的制約；數學上則企圖將難解的多電子運動方程簡化為單電子方程處理。
因此，分子軌道理論是一種以單電子近似為基礎的化學鍵理論。描寫單電子行為的波函式稱軌道（或軌函），所對應的單電子能量稱能級。對於任何分子，如果求得了它的系列分子軌道和能級，就可以像討論原子結構那樣討論分子結構，並聯絡到分子性質的系統解釋。
有時，即便根據用粗糙的計算方案所得到的部分近似分子軌道和能級，也能分析出很有用處的定性結果。
原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
5樓：治敬雜旁
分子軌道理
來論從分子整體出發，考慮源電子在分子內部的運
動狀態，是一種化學鍵的量子理論。該理論的要點有:1.
在分子中電子不是屬於某個特定的原子，電子不在某個原子軌道中運動，而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示，即分子軌道；2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成，組成後形成的分子軌道數目與結合前的原子軌道數目相等（軌道雜化則是同一原子的不同原子軌道的重新組合，而且分子軌道是多中心的，原子軌道只有一箇中心）；3.
原子軌道線性組合得到分子軌道。其中能量高於原來原子軌道者成為反鍵分子軌道，能量低於原來原子軌道者稱為成鍵分子軌道；4.每個分子軌道都有對應的影象。
誰知道原子軌道和分子軌道有什麼區別
6樓：櫻花
完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現「2個電子進入1s軌道」的情況。1s軌道明顯是不包括自旋空間的。
原子軌道跟電子軌道的區別
7樓：pasirris白沙
1、我們常說原子軌道、分子軌道，不是說原子有原子自己的軌道，分子有分子自己的軌道，原子在原子的軌道上運動，分子在分子的軌道上運動。
2、原子有原子內部的電子軌道，電子在自己的軌道上運動；
這也就是說，原子軌道，其實還是電子的軌道。同樣地，分子軌道是指，分子內的原子化合起來之後，原來各自的軌道有了疊加、簡併，形成新的軌道，這些軌道仍然是電子執行的軌道。
原子軌道與分子軌道
8樓：
微觀軌道與巨集觀軌道的意義是不同的。兩者都是指粒子執行的區域，但巨集觀軌道一般都是光滑的曲線，而微觀軌道則往往是指空間的一定範圍（嚴格來說，不論是哪個微粒的軌道其實都是分佈於全空間的，但一般它在絕大部分空間出現的概率都極小，而它經常出現的空間區域就是它的軌道），這個範圍的邊界是模糊的，所以也常用「雲」這個概念來替代「軌道」。在高中化學中遇到的「電子雲」其實就是「電子軌道」，兩個名稱，一個實體！
原子軌道和分子軌道其實就是指其中的電子的軌道，這是一種約定俗成的簡稱，實際應為「原子中的電子軌道」與「分子中的電子軌道」。
單獨一個原子時，它的電子都圍繞著該原子的原子核運動，這樣形成的電子軌道就是原子軌道。當若干個原子組成分子時，原子的內層電子基本上還是圍繞這個原子的原子核運動，它們的電子軌道也變化不大；但外層的電子現在就可以在更大的範圍甚至是整個分子的範圍內運動了，這樣原來的由這些外層電子構成的原子軌道就消失了，它們重組成統一的屬於整個分子的新軌道，此即分子軌道。
分子軌道往往比原子軌道複雜的多，因而出現了極多密集的能級。這些能級分成若干組，組與組之間的能級差別較大，而組內各能級的差別很小，看起來像是連成了一片，這就形成了一個能帶。每一組能級就是一個能帶。
分子軌道和雜化軌道都可用原子軌道的線性組合表示二者有何根本區別
9樓：匿名使用者
①ch4中價層電子對個抄數=4+1 2 ×（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以c原子採用sp3雜化，其空間構型為正四面體結構，故答案為：sp3；正四面體； ②c2h4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對，所以c原子採用sp2雜化，且平面結構，故答案為：sp2；平面形； ③乙炔的結構式為h-c≡c-h，每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以c原子採用sp雜化，為直線形結構，該反應中σ鍵與π鍵個數=3：
2，故答案為：sp；直線形；3：2．
什麼是能級組，什麼是最高能級組，還有原子軌道的
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