1樓：精品教輔
離子晶體，原子晶體，分子晶體的區別是：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。
原子晶體是指相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
分子晶體是指分子間通過分子間作用力（分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。
構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a、分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。
分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b、分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c、分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
2樓：匿名使用者
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體.原子晶體中,組成晶體的微粒是原子,例如金剛石、矽等。原子晶體中原子間的相互作用是共價鍵,共價鍵結合牢固,所以原子晶體的熔、沸點高,硬度大,不溶於一般的溶劑。
2. 分子間以範德華力相互結合形成的晶體叫分子晶體.大多數非金屬單質及其形成的化合物，如碘 i₂、乾冰(co₂)、大多數有機物其固態均為分子晶體.
分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子.分子間的作用力很弱,所以分子晶體具有較低的熔、沸點, 硬度小、易揮發。
3. 離子間通過離子鍵結合形成的晶體是離子晶體. 在離子晶體中,陰、陽離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同.
離子晶體中不存在分子,通常根據陰、陽離子的數目比,用化學式表示該物質的組成。離子晶體中離子間的相互作用是較強的離子鍵.所以離子晶體具有較高的熔、沸點,常溫呈固態；硬度較大,比較脆,延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電。
3樓：樸民化工
原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石、矽晶體、sio2、sic
分子晶體：分子間通過分子間作用力(包括範德華力和氫鍵)構成的晶體.例如 co2、so2、so3、
離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體
形成的鍵不同,晶體的熔點,硬度等物理性質也不同
定義：原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體.
分子晶體：由分子構成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵,內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵,而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體,每個si與4個o形成4個共價鍵,每個o又與2個si形成兩個共價鍵,其中不含有sio2分子
co2：分子晶體,1個c與2個o之間是共價鍵,但是每個co2分子之間是範德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
4樓：大愛鳴人
離子晶體是靠陰陽離子之間的庫倫力結合的，要破壞離子鍵需要較高能量，因此離子晶體的熔沸點一般很高，分子晶體之間是靠範得華力結合的，破壞它很容易，因此熔沸點較低
5樓：空古絕今
區分這些晶體，要先了解它們的特性離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體， 金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此一般金屬晶體有良好的導電性、導熱性、延展性和不透光性。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。
怎麼判斷是離子晶體，原子晶體還是分子晶體
6樓：匿名使用者
以下是幾種方法：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體.
如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高,較硬而脆,固體不導電,熔化或溶於水導電.
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構.
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高,高硬度,導電性差.
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體.
如：所有的非金屬氫化物,大多數的非金屬氧化物,絕大多數的共價化合物,少數鹽（如alcl3）.
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低,硬度小,導電性差.
分子晶體一定比離子晶體熔點低麼
幾種晶體型別不同,決定它們熔沸點的因素也不盡相同 原子晶體 化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點 離子晶體 化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點 分子晶體 化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力 範德華力 在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作...
如何知道一種物質是分子晶體還是原子晶體
紫冰雨的季節 一.分子晶體 冰 h2o 分子晶體棍球模型 一 分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰 co2 i2 大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔 沸點，硬度小 ...
怎麼判斷物質是離子晶體，原子晶體，還是分子晶體
流星雨的知道是 原子晶體主要靠強記，數量不多，一般是碳族元素的單質 金剛石，晶體矽 分子晶體可以理解成在熔融狀態下不會產生離子的晶體 忽略自耦電離，比如水就是h2o的熔融狀態，雖然有離子，但是離子是h2o自耦電離產生的，不在考慮範圍內，水仍然是分子晶體 分子包括除銨鹽和原子晶體外所有的不含金屬元素的...