1樓：秒懂百科精選
原子半徑：描述原子大小的引數之一。
晶體原子半徑計算公式
2樓：繆旺回安
na的晶胞個數n=8×1/8+1=2
根據公式v*p*na=nm求體積。
p 密度。v 晶胞體積。
n 晶胞內分子個數。
m 物質的分子量。
na 阿伏加德羅常數。
v*p*na=nm 等式左邊和右邊都是1摩爾的晶胞的質量。
v=邊長的立方。
設鈉的原子半徑為r,晶胞邊長為a
因為鈉是面心立方結構，所以r=(√2/4)a
原子半徑大小如何判斷
3樓：何軍是我啊
單核微粒半徑的判斷依據：
1.電子層數大的半徑大。如：鈉原子與鈉離子。鈉原子有三個電子層，鈉離子只有兩個層，所以鈉原子的半徑大於鈉離子。
2.當電子層數相同的時候，質子數大的半徑小。如：c原子與n原子。都是兩個電子層。因為n原子的質子數是7,而c原子的質子數才6,所以n原子的半徑小於c原子。
這兩條規律是放之四海皆準的。不管是比較同週期，同主族的原子。或是比較原子與離子。都行！
4樓：匿名使用者
在同一族裡，原子序數大代表層數多，所以半徑大。而在同一週期裡，原子層數相同，原子序數大代表最外層電子多，與原子核的吸引力大，所以半徑小。
5樓：大雜院的老巢
相互結合的原子若其半徑越大，則鍵長越大，鍵能就越小。
有哪些因素影響原子半徑的大小？如何計算？
6樓：六新蕾甫珂
影響因素是電子數和質子數，電子數越少，質子數越多，原子越小。另外同族的元素總是下面的大。
無法直接計算，原子半徑大部分是通過分子中兩原子核距離等於原子半徑和推算出來的。
7樓：封清華豆奇
核電荷數：同一週期，核電荷數越大，半徑越小(na>
mg)電子層數：同一主族，電子層數越大，半徑越大(cs>
k)帶電荷數：同一種金屬元素，帶電荷數越大，半徑越小(fe3+<
fe2+)主要影響元素的氧化/還原性。
就是說半徑和三個因素有關核電荷數\電子層數\帶電荷數，()中是舉例**不明白？
怎樣求原子半徑
8樓：九龍江裡的小魚
電子在半徑為 的園形軌道運轉也具有角動量mνγ，根據波爾的量子化條件：
mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,……6-6）
聯立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)
9樓：林詠倫
1．定態假設。
原子中的的繞核運動時，只能在符合一定量子化條件的軌道上運轉，這些軌道上運動著的電子既不能輻射能量，也不能吸收能量，這時稱電子處於穩定狀態，其餘的則稱激發態。
穩定軌道的條件是：電子的軌道角動量l只能等於h/2 的整數倍；
l＝mνγ=n (6-3)
式中m和ν分別電子的質量和速度，γ為軌道半徑，h為普朗克常數，n為量子數，取1、2、3等正整數。
2．頻率公式的假定。
原子核外的的電子由一個定態躍遷到另一個定態時，一定會放出或吸收輻射能。因此，如果電子從能態e1躍遷到e2,根據普朗克－愛因斯坦公式，輻射能的頻率為：
hν= e2- e1 (6-4)
式中，e1、e2分別代表始態和終態的能量。若 <0，表示躍遷放出能量，若 >0，表示躍遷時吸收輻射能。
現在我們應用波爾理論來處理氫原子。氫原子核帶2個正電荷，核外只有一個電子，電子的質量僅是質子的1/1836，假定原子核基本不動，則電子繞核做園行軌道運動。
處於定態的原子，電子在圓形軌道運轉所產生的離心力f＝mν/必等於原子核與電子之間的庫侖力，即 / ze2/4 （6-5）
式中m為電子質量；ν為電子運動速度； 為穩定軌道半徑；z為原子核的正電荷數；e為單位電荷電量；為真空介電常數。
另一方面，電子在半徑為 的園形軌道運轉也具有角動量mνγ，根據波爾的量子化條件：
mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,……6-6）
聯立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)
對氫原子來說，核電荷z＝1，離核最近的軌道n=1時，＝ pm
此半徑值為第一波爾半徑。
不知道是不是這個，希望能幫到你。
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