1樓：匿名使用者
甲烷是sp3雜化，乙烯是sp2雜化，而乙炔是sp雜化，你的第一個理解可以說得過去。
而對於第二個問題，你可以這樣理解，你想想，甲烷是碳碳單鍵結合，剩下的鍵都跟氫結合在一起，而乙烯是碳碳雙鍵結合，乙炔是碳碳三鍵結合。對於三者，只有甲烷是穩定結構，而雙鍵和三鍵都是不飽和結構，不穩定結構。那麼要破壞穩定結構，需要的力氣就更多些，而破壞不飽和也即是不穩定結構的雙鍵和三鍵就容易得多了，而電離能指的就是吸收能量破壞結構，用我們化學用語就是說是吸收能量斷鍵，所以要破壞甲烷，吸收的能量肯定比後兩者多，電離能也就最大了。
明白了嗎？
2樓：匿名使用者
這樣吧，因為我只是高中的化學，說出給你聽聽我的理解。
首先甲烷乙炔乙烯這些都是 碳氫化合物 這個沒有問題吧要理解這個化學鍵的長度 需要知道原子核和電子之間的關係 還有原子核的重量
一個碳原子 原子核只有這麼大的（體積和重量） 最外層電子有4個 那麼在對於這個碳原子來說它只能夠有那麼大的力量來吸引電子 或者說其它原子的化合
就拿甲烷來說 它的碳氫鍵是比較近的 這是相對於乙炔 來說為什麼呢 是因為原子核的體積和重量還有「力」來說的。 你可以發揮想象力 希望你能夠很好的理解化學鍵
對了未來的科技——— 物理---->化學---->生物科技
3樓：匿名使用者
第一個是對的吧
第二個 因為鍵長越短鍵能越大
4樓：匿名使用者
因為三者分別是sp3 sp2 sp雜化
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